Razlika med toničnostjo in osmolarnostjo

The ključna razlika med toničnostjo in osmolarnostjo je, da toničnost meri samo koncentracijo nepropustnih topljenih snovi skozi polprepustno membrano, medtem ko osmolarnost meri skupno koncentracijo prodirajočih in ne prodirajočih topljenih snovi.

Osmolarnost je merilo osmotskega tlaka raztopine. Preprosteje rečeno, to je približno merilo količine topljene snovi v raztopini. Nasprotno, toničnost se nanaša na relativno koncentracijo topnih delcev znotraj celice glede na koncentracijo zunaj celice. Tako se zdi, da sta toničnost in osmolarnost podobna pojma. Vendar pa obstajajo razlike, o katerih bomo razpravljali v tem članku.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je toničnost
3. Kaj je osmolarnost
4. Primerjava drug ob drugem - Toničnost v primerjavi z osmolarnostjo v tabeli
5. Povzetek

Kaj je toničnost?

Toničnost je merilo gradienta osmotskega tlaka s pomočjo vodnega potenciala dveh raztopin, ločenih s polprepustno membrano. To pomeni; izraz toničnost opisuje relativno koncentracijo raztopine topljenih snovi I, ki določa smer in obseg difuzije. Ta meritev je pomembna pri določanju odziva celic, ki so potopljene v zunanjo raztopino.

Slika 01: Vpliv tonika na rdeče krvne celice v zunanji raztopini

Za razliko od osmotskega tlaka na toničnost vplivajo le topila, ki ne morejo skozi membrano. Topila, ki lahko prosto prehajajo skozi membrano, nimajo vpliva na toničnost. Zato, ker bo koncentracija teh topljencev vedno ostala enaka na obeh straneh membrane. Običajno izrazimo toničnost glede na drugo rešitev. V skladu s tem obstajajo tri vrste rešitev, ki temeljijo na toničnosti; hipertonične raztopine, hipotonične raztopine in izotonične raztopine. Hipertonične raztopine imajo večjo koncentracijo topil kot druga raztopina, medtem ko ima hipotonična raztopina nižjo koncentracijo topljenca. Raztopina postane izotonična, če je učinkovita koncentracija osmola v tej raztopini enaka koncentraciji druge raztopine.

Kaj je osmolarnost?

Osmolarnost ali osmotska koncentracija je merilo koncentracije topljenca, izraženo z enoto osmola topljenih snovi na liter raztopine. Enoto lahko označimo kot Osm / L. Prav tako lahko to vrednost uporabimo za merjenje osmotskega tlaka raztopine. Tako tudi toničnost rešitve. Enačba, ki jo lahko uporabimo za merjenje tega parametra, je naslednja:

Osmolarnost = ∑ψ_jazn_jazC_jaz

Tu je ψ osmotski koeficient, n je število delcev, na katere se molekula disociira, C pa molska koncentracija topljene snovi. Prav tako obstajajo tri vrste raztopin glede na osmolarnost; izosmotično, hiperosmotsko in hipoosmotsko.

Kakšna je razlika med toničnostjo in osmolarnostjo?

Izraza toničnost in osmolarnost sta povezana, vendar različna pojma. Razlog, zakaj sta med seboj povezana, je v tem, da oba izraza primerjata koncentraciji topljen v dveh raztopinah, ločenih od polprepustne membrane. Ti izrazi se med seboj razlikujejo glede na vrsto topljene snovi, ki jo upoštevajo pri merjenju. Ključna razlika med toničnostjo in osmolarnostjo je v tem, da toničnost meri samo koncentracijo nepropustnih topljenih snovi skozi polprepustno membrano, medtem ko osmolarnost meri skupno koncentracijo prodirajočih in ne prodirajočih topljenih snovi.

Spodnja infografija prikazuje nadaljnja dejstva o razliki med toničnostjo in osmolarnostjo.

Povzetek - Toničnost v primerjavi z osmolarnostjo

Izraza osmolarnost in toničnost sta medsebojno povezana, saj oba izraza primerjata koncentracije topljenosti v raztopini. Hkrati pa so izrazi različni kemijski pojmi glede na vrste topil, ki jih upoštevajo pri svojih meritvah. Ključna razlika med toničnostjo in osmolarnostjo je torej, da toničnost meri samo koncentracijo neprodirajočih topljenih snovi skozi polprepustno membrano, medtem ko osmolarnost meri skupno koncentracijo prodornih in ne prodirajočih topljenih snovi.

Referenca:

1. "Toničnost." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 8. februar 2018. Na voljo tukaj  
2. "Osmotska koncentracija." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 15. oktober 2018. Dostopno tukaj  

Vljudnost slik:

1. "Osmotski tlak na diagramu krvnih celic" LadyofHats - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia