Razlika med titanovim oksidom in titanovim dioksidom

The ključna razlika med titanovim oksidom in titanovim dioksidom je ta titanov oksid vsebuje en anion kisika na en titanov kation, medtem ko titanov dioksid vsebuje dva kisikova aniona na en titanov kation.

Titan je kemični element s kemijskim simbolom Ti in atomsko številko 22. Gre za sijočo kovino, ki spada v kategorijo prehodnih kovin. Kot glavna značilnost ima visoko trdnost v primerjavi z nizko gostoto. Ta element ima lahko več oksidacijskih stanj, najbolj stabilno oksidacijsko stanje pa je +4. Obstaja več oksidov, ki jih lahko tvori, kot so titanov (II) oksid, titanov (III) oksid in titanov dioksid.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je titanov oksid
3. Kaj je titanov dioksid
4. Primerjava ob strani - titanov oksid proti titanovemu dioksidu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je titanov oksid?

Titanov oksid je anorganska spojina s kemijsko formulo TiO. To spojino imenujemo titanov monoksid ali titanov (II) oksid. Molarna masa te spojine je 63,87 g / mol. Pojavlja se kot bronasti kristali. Poleg tega ima visoko tališče 1.750 ° C, gostota pa 4,95 g / cm³. Če upoštevamo kristalno strukturo te spojine, ima kubično strukturo.

To spojino lahko pripravimo tudi iz titanovega dioksida ali iz titanove kovine. Vendar moramo to reakcijo opraviti pri 1500 ° C. Poleg tega so kisle raztopine te spojine stabilne za kratek čas, vendar se kasneje razgradi, tako da nastane vodik. Ta reakcija je naslednja:

2Ti²⁺(aq) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(g)

Kaj je titanov dioksid?

Titanov dioksid je anorganska spojina s kemijsko formulo TiO₂. To je naravni oksid titana. Poleg tega imenujemo to spojino kot titanov (IV) oksid. Molarna masa te spojine je 79,87 g / mol. Pojavi se kot bela trdna snov. Ima visoko tališče, ki je 1.843 ° C. Gostota te spojine se razlikuje glede na vrsto kristalne strukture, v kateri obstaja. Na primer, gostota kristalne strukture rutila je 4,23 g / cm³ medtem ko je gostota kristalne strukture anataze 3,78 g / cm³.

Slika 01: Titanijev dioksid bela trdna snov

To spojino lahko proizvajamo iz predelave peska, ki nosi titan, kot je mineralni pesek ilmenit. Pri obravnavi glavnih aplikacij te spojine vključuje proizvodnjo pigmentov titanovega dioksida, ki so pomembni za proizvodnjo barv, papirja, plastike itd..

Kakšna je razlika med titanovim oksidom in titanovim dioksidom?

Titanov oksid je anorganska spojina s kemijsko formulo TiO, medtem ko je titanov dioksid anorganska spojina s kemijsko formulo TiO₂. Zato titanov oksid vsebuje en anion kisika na en titanov kation, titanijev dioksid pa vsebuje dva kisikova aniona na en titanov kation. To je ključna razlika med titanovim oksidom in titanovim dioksidom. Tudi zaradi te strukture imajo različne molarne mase in različna tališča. Poleg tega se oksidacijsko število titana v vsaki spojini razlikuje med seboj; oksidacijsko število titana v titanovem oksidu je +2, medtem ko je oksidacijsko število titana v titanovem dioksidu +4. To je še ena pomembna razlika med titanovim oksidom in titanovim dioksidom.

Spodnja infografska slika podrobneje prikazuje razliko med titanovim oksidom in titanovim dioksidom.

Povzetek - Titanov oksid proti titanovemu dioksidu

Titanov oksid in titanov dioksid sta pomembna oksida titanovega kemičnega elementa. Ključna razlika med titanovim oksidom in titanovim dioksidom je, da titanov oksid vsebuje en anion kisika na en titanov kation, titanijev dioksid pa vsebuje dva aniona kisika na en titanov kation.

Referenca:

1. "Titanov (II) oksid." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 19. avgust 2018. Dostopno tukaj  
2. "Titanov dioksid." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 26. avgusta 2018. Na voljo tukaj

Vljudnost slik:

1. "Titanov (IV) oksid" avtor Walkerma z angleške Wikipedije. (Javna domena) prek Wikimedije Commons