Razlika med žveplovo in klorovodikovo kislino

Žveplova kislina vs klorovodikova kislina

Kislino običajno identificiramo kot darovalca protona. Kisline imajo kisel okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, na katere naletimo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in s kovinami tvorijo H₂; tako povečajte stopnjo korozije kovin. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na sposobnost disociacije in proizvodnje protonov. Močne kisline so popolnoma ionizirane v raztopini, da dobimo protone. Šibke kisline delno disociirajo in dajejo manjše količine protonov. K_a je konstanta disociacije kisline. Podaja sposobnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je neka snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici je predstavljenih od 1-6 kislin. Za kislino s pH 1 naj bi bila zelo močna, z naraščanjem pH vrednosti pa se kislost zmanjšuje. Poleg tega kisline modri lakmus postanejo rdeče. Vse kisline lahko glede na njihovo strukturo razdelimo na dve kot organske kisline in anorganske kisline. Žveplova in klorovodikova kislina se običajno uporabljajo močne anorganske kisline. Te so znane tudi kot mineralne kisline, izvirajo pa iz mineralnih virov. Anorganske kisline sproščajo protone, ko se raztopijo v vodi.

Žveplova kislina

Molekularna formula žveplove kisline je H₂SO₄. Žveplo je osrednji atom molekule in je vezano na dve OH skupini in dva oksigena (z dvojnimi vezmi). Molekule so tetraedralno razporejene. Žveplo je močna, jedka in viskozna tekočina. Je zelo polarna tekočina z veliko dielektrično konstanto in v vodi dobro topna. Reakcija ionizacije žvepla je naslednja.

H₂SO₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  SO₄ ^2- + H⁺

Žveplova kislina je močan darovalec protona; zato se v raztopini popolnoma disociira in daje dva protona. Je zmerno močno oksidacijsko sredstvo. Ker je žveplo v +6 oksidacijskem stanju (kar je najvišje oksidacijsko stanje za žveplo), se lahko zmanjša na +4 in deluje kot oksidacijsko sredstvo. V razredčenih raztopinah lahko žveplo tvori dve letvici, bisulfatno sol in sulfatno sol. Žveplo lahko deluje tudi kot dehidrirajoče sredstvo: zato se uporablja v reakcijah organske kondenzacije, kot je esterifikacija.

Klorovodikova kislina

Klorovodikova kislina, označena kot HCl, je mineralna kislina, ki je zelo močna in zelo jedka. To je brezbarvna, negorljiva tekočina. Je stabilen, vendar zlahka reagira z bazami in kovinami. Ima sposobnost ionizacije in darovanja le enega protona. Sledi reakcija disociacije HCl v vodnem mediju.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

Ker gre za močno kislino, je konstanta disociacije kisline HCl zelo velika. HCl se uporablja v industriji gnojil, gume, tekstila in barvil. In široko uporabljana kislina v laboratorijih za titracijo baz ali za zagotavljanje kislih medijev ali za nevtralizacijo osnovnih raztopin itd..