Razlika med močnimi in šibkimi elektroliti

Močni v primerjavi s šibkimi elektroliti

Vse spojine lahko razvrstimo v dve skupini kot elektrolite in ne-elektrolite glede na njihovo sposobnost proizvajanja ionov in zato zmožnost vodenja električne energije. Postopek pretoka toka skozi elektrolitično raztopino in s tem prisiljanje pozitivnih in negativnih ionov, da se premikajo proti ustreznim elektrodam, se imenuje "elektroliza". Ta postopek poteka v elektrolitski celici. Ta koncept se uporablja pri kovinski prevleki, izolaciji trdnejših elementov ali plinov, v baterijah, gorivnih celicah itd.

Elektroliti so prisotni tudi v našem telesu. Potrebne so za vzdrževanje ravnovesja znotraj celic in krvnih tekočin v zdravem telesu. Ravnotežje elektrolitov je ključnega pomena za ohranjanje osmotskega ravnovesja, torej tudi krvni tlak v telesu. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ so pomembni pri prenosu živčnih impulzov in krčenju mišic. Homeostaza elektrolitov je pod nadzorom različnih hormonov v telesu. Na primer, aldosteron nadzoruje Na⁺ znesek. Kalcitonin in parathormon hormona igrata vlogo za vzdrževanje Ca²⁺ in PO₄^3- ravnovesje. Ravni elektrolitov v krvi se merijo, da se ugotovijo določena neravnovesja elektrolitov. Večinoma Na⁺ in K⁺ merimo raven v krvi in ​​urinu, da preverimo okvaro ledvic itd. Normalno Na⁺ raven v krvi je 135 - 145 mmol / L, normalna pa K⁺ raven 3,5 - 5,0 mmol / L. Ekstremne ravni elektrolitov v telesu so lahko usodne. Elektroliti so pomembni tudi v rastlinskih telesih. Na primer, mehanizme za odpiranje in zapiranje želodcev v varovalnih celicah nadzirajo elektroliti (K⁺).

Elektroliti so snovi, ki proizvajajo ione. Te spojine lahko proizvedejo ione, kadar so v stopljeni stopnji ali ko se raztopijo v topilu (vodi). Zaradi ionov lahko elektroliti vodijo električno energijo. Včasih so lahko elektroliti v trdnem stanju. Poleg tega nekateri plini, kot je ogljikov dioksid, proizvajajo ione (vodikove in bikarbonatne ione), ko se ta raztopi v vodi. Obstajata dve vrsti elektrolitov, močni elektroliti in šibki elektroliti.

Močni elektroliti

Močni elektroliti zlahka proizvajajo ione, kadar so topni. Popolnoma se ločijo, da v raztopini proizvajajo ione. Na primer, ionske spojine so močni elektroliti. Staljena raztopina natrijevega klorida ali vodna raztopina NaCl se je popolnoma disocirala v Na⁺ in Cl^- ioni; torej so dobri električni vodniki. Močne kisline in baze so tudi dobri elektroliti.

Slabi elektroliti

 Šibki elektroliti proizvajajo malo ionov, kadar so topni v vodi. Delno disocirajo in proizvedejo malo ionov. V raztopini šibkih elektrolitov bodo disociirani ioni in nevtralne molekule snovi. Zato je tok, ki ga izvaja taka raztopina, v primerjavi z močno elektrolitsko raztopino zelo nizek. Na primer, šibke kisline, kot so ocetna kislina in šibke baze, so šibki elektroliti.