Razlika med jeklom in železom

Jeklo proti železu

Nekatere elemente lahko uporabimo za svoje navade tako, da jih vzamemo v čistih stanju. Včasih jih ne moremo sprejeti v čistih razmerah; raje jih lahko mešamo z drugimi snovmi in jih uporabimo. Kar zadeva železo, lahko v določene namene uporabljamo čisto železo. Vendar čisto železo nagiba k hitri reakciji z vodo in kisikom v zraku, kar povzroči rjavenje. Da bi to zmanjšali in povečali njegove lastnosti, se železo zmeša z drugimi elementi, da se zlitine ustvarijo kot jeklo.

Jeklo

Jeklo je zlitina iz železa in ogljika. Odstotek ogljika se lahko razlikuje glede na razred in večinoma znaša med 0,2 in 2,1 mas. Čeprav je ogljik glavni zlitinski material za železo, se lahko v ta namen uporabljajo tudi drugi elementi, kot so volfram, krom, mangan. Različne vrste in količine uporabljenih legirnih elementov določajo trdoto, duktilnost in natezno trdnost jekla. Legirajoči element je odgovoren za vzdrževanje strukture kristalne rešetke jekla s preprečevanjem dislokacije železovih atomov. Tako deluje kot utrjevalno sredstvo v jeklu. Gostota jekla se giblje med 7.750 in 8.050 kg / m³ in na to vplivajo tudi legirne sestavine. Toplotna obdelava je postopek, ki spreminja mehanske lastnosti jekel. To bo vplivalo na duktilnost, trdoto ter električne in toplotne lastnosti jekla. Obstajajo različne vrste jekla kot ogljikovo jeklo, blago jeklo, nerjavno jeklo itd. Jeklo se uporablja predvsem za gradbene namene. Zgradbe, stadioni, železniške proge, mostovi so le redka mesta, kjer se jeklo veliko uporablja. Razen tega se uporabljajo v vozilih, ladjah, letalih, strojih itd. Večino vsakodnevnih gospodinjskih aparatov izdeluje tudi jeklo. Zdaj večino pohištva zamenjajo tudi jekleni izdelki.

Železo

Železo je kovina v d bloku s simbolom Fe. Je eden najpogostejših elementov, ki tvori zemljo in ima velike količine v notranjem in zunanjem jedru zemlje. Je četrti najpogostejši element v zemeljski skorji. Atomsko število železa je 26. Ima elektronsko konfiguracijo [Ar] 3d⁶ 4s². Železo ima oksidacijsko stanje od –2 do +8. Med temi +2 in +3 obrazci so najpogostejši. +2 oksidacijska oblika železa je znana kot železna, +3 oblika pa znana kot železova. Ti ioni so v obliki ionskih kristalov, ki se tvorijo z različnimi anioni. Železo je potrebno biološkim sistemom za različne namene. Na primer pri ljudeh je železo najdeno kot helacijsko sredstvo v hemoglobinu. Pomemben je tudi za sintezo klorofila v rastlinah. Kjer je pomanjkanje tega iona, biološki sistemi kažejo različne bolezni. Ne samo za zdravje, železo uporabljajo tudi v številne druge namene. Železo je bilo v zgodnji zgodovini v uporabi za izdelavo orodij in strojev. Železo se meša tudi z drugimi elementi, da nastanejo zlitine, ki so prav tako uporabne.