Razlika med hibridizacijo sp3d2 in d2sp3

Ključna razlika - sp3d2 vs d2sp3 Hibridizacija
 

V atomu, v katerem prebivajo elektroni, obstajajo hipotetične strukture, znane kot orbitale. Različna znanstvena odkritja so za te orbitale predlagala različne oblike. Atomske orbitale so lahko podvržene postopku, imenovanem hibridizacija. Hibridizacija orbital se pojavi, da bi dobili ustrezne oblike, potrebne za kemično vezanje. Hibridizacija je mešanje atomske orbitale, da nastanejo hibridne orbitale. sp³d² in d²sp³ so takšne hibridne orbitale. The ključna razlika med sp³d² in d²sp³hibridizacija je to sp³d² hibridizacija vključuje atomske orbitale iste elektronske lupine, medtem ko d²sp³ hibridizacija vključuje atomske orbitale dveh elektronskih lupin.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je sp3d2 hibridizacija
3. Kaj je d2sp3 hibridizacija
4. Podobnosti hibridizacije sp3d2 in d2sp3
5. Primerjalna primerjava - hibridizacija sp3d2 proti d2sp3 v tabeli
6. Povzetek

Kaj je hibridizacija sp3d2

sp³d² hibridizacija je mešanje s, p in d atomske orbitale iste elektronske lupine, da nastane sp³d² hibridne orbitale. Tam se ena atomska orbitala, tri p atomske orbitale in dve d atomske orbitale med seboj mešata. Posledica tega mešanja je šest hibridnih orbitale iste velikosti in oblike, vendar drugačne od njihove usmeritve.

Sp³d² hibridne orbitale so razporejene v oktaedrskem razporedu. Te hibridne orbite imajo 90^o koti med dvema orbitalama v oktaedrski postavitvi. Osmestranska postavitev prikazuje kvadratno ravnino s štirimi hibridnimi orbitalami, dve preostali orbiti pa sta usmerjeni nad in pod to kvadratno ravnino (pravokotno na to ravnino).

Primer

Razmislimo o primeru, da bi razumeli sp³d² hibridizacija. Na primer: molekula SF6 ima oktaedrsko obliko, ker se 3s, 3p in 3d atomske orbitale atoma žvepla (S) mešajo v formp³d² hibridne orbitale.

Slika 01: Elektronska zgradba atoma žvepla pred in po hibridizaciji.

Kot je prikazano na zgornji sliki, ima zaradi hibridizacije šest parnih elektronov, ki lahko sodelujejo v kemični vezi s šestimi atomi fluora. Najpomembneje je, da so vse atomske orbitale, ki sodelujejo pri tej hibridizaciji, v isti elektronski lupini (v zgornjem primeru je n = 3 elektronska lupina).

Kaj je hibridizacija d2sp3?

d²sp³ hibridizacija je mešanje s in p atomske orbitale iste elektronske lupine z d orbitalami druge elektronske lupine, da nastane d²sp³ hibridne orbitale. Ta hibridizacija ima šest hibridnih orbitalov. Te hibridne orbitale so razporejene v oktaedrski geometriji.

Najpomembneje je, da pri tej hibridizaciji d atomske orbitale prihajajo iz drugačne elektronske lupine (n-1 elektronska lupina), medtem ko sta s in p atomska orbitala iste elektronske lupine. Vzemimo primer za razumevanje te hibridizacije. Večino kompleksov kovinskih ionov sestavlja d²sp³ hibridizirane orbitale.

Primer

Za primer vzemite Co (NH)₃)³⁺ zapleteno.

Slika 02: Elektronska zgradba kobaltovega (Co) atoma pred in po hibridizaciji.

Kot je prikazano na zgornji sliki, je v atomu kobalta po hibridizaciji šest praznih hibridnih orbitalov. Te prazne orbitale lahko sodelujejo pri usklajevanju tvorbe kemičnih vezi z ligandi (tu amonijačni ligandi = NH₃).

Kakšne so podobnosti med sp3d2 in d2sp3 hibridizacijo?

• Hibridizacija tako sp3d2 kot d2sp3 ima za posledico oktaedrsko geometrijo.
• Tako hibridizacijska geometrija sp3d2 kot d2sp3 ima 90^o kot med hibridnimi orbitalami.
• Hibridizacija sp3d2 in d2sp3 ima šest hibridnih orbitalov.

Kakšna je razlika med hibridizacijo sp3d2 in d2sp3?

sp3d2 vs d2sp3 Hibridizacija
sp3d2 hibridizacija je mešanje s, p in d atomske orbitale iste elektronske lupine, da nastane sp3d2 hibridne orbitale.	d2sp3 hibridizacija je mešanje s in p atomske orbitale iste elektronske lupine z d orbitalami druge elektronske lupine, da nastane d2sp3 hibridne orbitale.
Nomenklatura
sp3d2 hibridizacija tvori sp3d2hibridne orbitale.	d2sp3 hibridizacija d2sp3 hibridne orbitale.
Vrsta atomske orbitale
sp3d2 hibridizacija vključuje atomske orbitale iste elektronske lupine.	d2sp3 hibridizacija vključuje atomske orbitale dveh elektronskih lupin.
d Orbitale
sp3d2 hibridizacija vključuje d atomske orbitale n elektronske lupine.	d2sp3 hibridizacija vključuje d atomske orbitale n-1 elektronske lupine.

Povzetek - sp3d2 vs d2sp3 Hibridizacija

sp³d² hibridizacija in d²sp³ hibridizacija so zmedeni izrazi, ki se večinoma pomotoma uporabljajo zamenljivo. Te so v marsičem različne. Ključna razlika med sp³d² in d²sp³hibridizacija je to, sp³d² hibridizacija vključuje atomske orbitale iste elektronske lupine, medtem ko d²sp³ hibridizacija vključuje atomske orbitale dveh elektronskih lupin.

Prenesite PDF različico sp3d2 vs d2sp3 Hybridizacija

Lahko prenesete PDF različico tega članka in jo uporabite za namene brez povezave, kot je navedeno v navodilu. Prenesite PDF različico tukaj: Razlika med sp3d2 in d2sp3 hibridizacijo

Referenca:

1. "8.2: Hibridne atomske orbitale." Kemija LibreTexts, Libretexts, 30. avgust 2017. Na voljo tukaj