Razlika med topilom in topilom

The ključna razlika med topilom in topilom je, da je topilo je tisto, ki ga je treba raztopiti, medtem ko je topilo odgovorno za raztapljanje.

Raztopina je homogena zmes dveh ali več snovi. Poimenujemo ga homogena zmes, ker je sestava v celotni raztopini enakomerna. Sestavni deli raztopine so večinoma dveh vrst, topila in topila. Topilo raztopi topila in tvori enotno raztopino. Tako je običajno količina topila večja od količine topljene snovi.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je topilo
3. Kaj je Solute
4. Primerjava zraven - topilo proti topilu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je topilo?

Topilo je snov z raztapljanjem. Tako lahko raztopi drugo snov. Tudi topila se lahko pojavijo v tekočem, plinastem ali trdnem stanju. Vendar najpogosteje uporabljamo tekočine kot topila. Poleg tega je med tekočinami voda običajna kot univerzalno topilo, saj lahko raztopi veliko snovi kot katero koli drugo topilo. Poleg tega lahko v tekočih topilih raztopimo plin, trdno ali katero koli drugo tekoče topilo. Toda v plinskih topilih se bodo raztopila le plinska topila.

Slika 01: Ocetna kislina je uporabna kot organsko topilo

Poleg tega obstaja omejitev količine topljenih snovi, ki jih lahko dodamo določeni količini topila. Pravimo, da je raztopina postala nasičena, če smo topilu dodali največjo količino topljenih snovi. Topila so v dveh vrstah kot organska ali anorganska topila. Na primer, eter, heksan in metilen klorid so organska topila, voda pa je anorgansko topilo.

Polarna in nepolarna topila

Obstajata dve široki kategoriji topil kot polarna topila in nepolarna topila.

Polarno topilo molekule imajo zato ločitev naboja, zato lahko raztapljajo polarne raztopine. V procesu raztapljanja lahko pride do dipolo-dipolovskih interakcij ali dipolov-induciranih dipolovskih interakcij. Nadalje lahko ločimo polarna topila kot polarna protična in polarna aprotična topila. Polarna protonska topila so sposobna tvorbe vodikove vezi s topili. Zato solitirajo anione z vodikovo vezjo. Voda in metanol sta polarna protonska topila. Polarna aprotična topila ne morejo tvoriti vodikovih vezi. Imajo pa velike dipolne trenutke, zato tvorijo dipol-dipolne interakcije z ionskimi topili, zato jih solvatiramo. Aceton je polarno aprotično topilo.

Nepolarna topila raztopite nepolarne topila. Heksan, benzen in toluen so nekatera običajna nepolarna topila.

Poleg zgoraj razvrščenih topil obstajajo tudi nekatera topila, ki imajo vmesne polarne in nepolarne lastnosti. Po pojavu "kot se raztapljam podobno" topila raztapljajo topljena sredstva, ki jim ustrezajo.

Lastnosti

Lastnosti topil so bistvenega pomena, da vemo, kdaj jih uporabljamo v laboratorijih. Na primer, poznavanje vrelišč topila nam pomaga določiti, kako uporabiti metode destilacije za ločevanje. Gotovo je v tehnikah ekstrakcije topila pomembna gostota topil. Hlapnost, strupenost in vnetljivost so nekateri drugi parametri, na katere se moramo osredotočiti, ko delamo z različnimi topili.

Kaj je Solute?

Topna je snov, ki se raztopi v topilu, da nastane raztopina. Raztopine se lahko pojavijo v tekoči, plinasti ali trdni fazi. Običajno so v raztopini topila v manjši količini kot topila.

Slika 02: Slana voda vsebuje sol kot topilo

Ko ima raztopina največjo količino topljenih snovi, ki jih lahko raztopi, potem rečemo, da je raztopina nasičena. Raztapljanje topil v topilu spremeni lastnosti topil.

Kakšna je razlika med topilom in topilom?

Topilo je snov z raztapljanjem, zato lahko raztopi drugo snov, medtem ko je topen tvar, ki se raztopi v topilu, da nastane raztopina. To je ključna razlika med topilom in topilom. Poleg tega obstajajo nekatere druge razlike med topilom in topilom v njihovem fizikalnem stanju, topnosti in vrelišču. Na primer, če upoštevamo vrelišče, je vrelišče topljenca običajno višje kot pri topilu.

Spodnja infografija prikazuje več podrobnosti o razliki med topilom in topilom.

Povzetek - Solvent proti Solute

Soluti so snovi, ki se raztopijo v topilu in tvorijo raztopino. Razlika med topilom in topilom je torej v tem, da je topilo tisto, ki ga je treba raztopiti, in raztapljanje je odgovorno za njegovo raztapljanje..

Referenca:

1. "Topilo." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 6. septembra 2018. Na voljo tukaj 
2. "Rešitev." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 21. septembra 2018. Na voljo tukaj 

Vljudnost slik:

1. "Ocetna kislina" W. Oelena (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia  
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" avtor Chris 73 (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia