Razlika med natrijevim sulfatom in Natrijevim sulfitom

The ključna razlika med natrijevim sulfatom in natrijevim sulfitom je ta natrijev sulfat ima sulfatni anion, sestavljen iz enega atoma žvepla in štirih atomov kisika, natrijev sulfit pa sulfitni anion, sestavljen iz enega žveplovega atoma in treh atomov kisika. Poleg tega je natrijev sulfat higroskopski, medtem ko je natrijev sulfit v vodi manj sopen.

Tako natrijev sulfat kot natrijev sulfit sta anorganski kemični spojini. Če upoštevamo kemijske formule teh dveh spojin, se med seboj razlikujejo po številu kisikovih atomov, ki jih imajo.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je natrijev sulfat
3. Kaj je natrijev sulfit
4. Vzporedna primerjava - Natrijev sulfat proti Natrijev sulfit v tabeli
5. Povzetek

Kaj je natrijev sulfat?

Natrijev sulfat je anorganska spojina s kemijsko formulo Na₂SO₄. Ima tudi več hidriranih oblik. Najpogostejši hidrat je oblika dekahidrata. Vse brezvodne in hidrirane oblike so bele kristalne trdne snovi. Poleg tega je ta spojina higroskopska.

Slika 01: Natrijev sulfat

Molarna masa te spojine je 142,04 g / mol (brezvodna oblika). Brez vonja, tališče in vrelišče sta 884 ° C in 1.429 ° C. Zato ima lahko ortorombicne ali šesterokotne kristalne strukture. Še pomembneje je, da je ta spojina zelo stabilna. Tako nereaktivno deluje proti številnim oksidacijskim in reducirnim sredstvom. Vendar se pri visokih temperaturah s karbotermalno redukcijo pretvori v natrijev sulfid.

Poleg tega je ta spojina nevtralna sol. Zato ima vodna raztopina te spojine pH 7. Prav tako lahko ta spojina reagira z žveplovo kislino, kar daje natrijev bisulfat kisle soli. Ob upoštevanju te spojine je oblika dekahidrata uporabna pri proizvodnji detergentov in mnogih drugih surovin. Poleg tega je to pomembno pri procesu Kraft in celuloze.

Kaj je natrijev sulfit?

Natrijev sulfit je anorganska spojina s kemijsko formulo Na₂SO₃. Je topna sol žveplove kisline. Nastane kot produkt čiščenja žveplovega dioksida v procesu razžvepljanja goriv in plinov. Poleg tega je uporaben kot konzervans pri ohranjanju suhega sadja (za ohranjanje barve).

Slika 02: Brezvodna oblika natrijevega sulfita

Molarna masa je 126,04 g / mol. Tališče je 33,4 ° C, pri višjih temperaturah pa razpade; tako ni vrelišča za to. Poleg tega lahko ta spojina tvori bisulfitni adukt z reakcijo z aldehidi, ketoni, ki tvorijo sulfonsko kislino. Uporabna je pri čiščenju aldehidov ali ketonov. Poleg tega ta spojina ni veliko stabilna; lahko se razgradijo celo s šibkimi kislinami. In s tem razpadom nastane žveplov dioksid. Normalni pH nasičene vodne raztopine je 9. Kljub temu, ko je izpostavljen zraku, se sčasoma pretvori v natrijev sulfat.

Kakšna je razlika med natrijevim sulfatom in natrijevim sulfitom?

Ključna razlika med natrijevim sulfatom in natrijevim sulfitom je njihova molekularna struktura. Obstajajo tudi druge razlike med natrijevim sulfatom in natrijevim sulfitom v njihovih kemijskih in fizikalnih lastnostih, kot so stabilnost, topnost, vrelišče in tališče itd..

Spodnja infografija prikazuje več podrobnosti o razliki med natrijevim sulfatom in natrijevim sulfitom v tabeli.

Povzetek - Natrijev sulfat proti Natrijev sulfit

Natrijev sulfat in natrijev sulfit sta anorganski soli natrija. Ključna razlika med natrijevim sulfatom in natrijevim sulfitom je v tem, da ima natrijev sulfat an sulfat anion, ki ima en atom žvepla in štiri atome kisika, natrijev sulfit pa sulfitni anion, ki ima en atom žvepla in tri kisikove atome.

Referenca:

1. "Natrijev sulfat brezvodni." Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov, ameriška nacionalna medicinska knjižnica. Na voljo tukaj
2. "Natrijev sulfit." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 27. julij 2018. Dostopno tukaj  

Vljudnost slik:

1. „Natrijev sulfat“ (Javna domena) prek Commons Wikimedia  
2. "Natrijev sulfit" W. Oelen, (CC BY-SA 3.0), prek Commons Wikimedia