Razlika med SiO2 in CO2

The ključna razlika med SiO2 in CO2 je to SiO2 obstaja v trdni fazi, medtem ko CO2 obstaja v plinasti fazi pri standardnih pogojih temperature in tlaka.

SiO2 je silicijev dioksid. CO2 je ogljikov dioksid. Tako silicij kot ogljik sta elementa skupine 14 v periodični tabeli elementov. Ta dva oksida sta najpogostejša in stabilna oksida, ki ju tvorita. Vendar pa obstaja veliko razlik med SiO2 in CO2. Ključna razlika med SiO2 in CO2 je faza, v kateri obstajajo pri standardni temperaturi in tlaku.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je SiO2
3. Kaj je CO2
4. Primerjava ob strani - SiO2 proti CO2 v tabeli
5. Povzetek

Kaj je SiO2?

SiO2 je silicijev dioksid. Je najpogostejši in stabilen oksid silicija. Ta spojina obstaja v trdni fazi pri standardnih pogojih temperature in tlaka. V naravi ga lahko najdemo kot kremen. Obstaja kot glavna sestavina peska. Molarna masa te spojine je 60,08 g / mol. Pojavi se kot bela trdna snov. Tališča in vrelišča znašajo 1.713 ° C in 1.950 ° C.

Slika 01: Vzorec silicijevega dioksida

Čeprav ima atom silicija le dva kisikova atoma, ki sta nanj povezana, je geometrija okoli silicijevega atoma tetraedrska. To je zato, ker ta spojina obstaja kot polimerna snov, ki ima ponavljajoče se enote SiO4. Obstaja veliko uporab te spojine. Ima aplikacije za gradbene namene, to je za proizvodnjo portland cementa. Prav tako je glavna sestavina v proizvodnji stekla. Poleg tega je SiO2 uporaben tudi v živilih in farmacevtskih aplikacijah, to je kot sredstvo za pretok v hrani v prahu.

Kaj je CO2?

CO2 je ogljikov dioksid in je najpogostejši in stabilen ogljikov oksid. Obstaja v plinasti fazi pri standardnih pogojih temperature in tlaka. CO2 se naravno pojavlja kot plin ogljikovega dioksida v ozračju (približno 0,03%). To je brezbarven plin z gostoto, ki je višja od suhega zraka. Molarna masa je 44,01 g / mol. V nizkih koncentracijah je brez vonja, pri visoki koncentraciji pa ima oster, kisel vonj. Tališče CO2 je –56,6 ° C.

Slika 02: Mehurčki z ogljikovim dioksidom v brezalkoholni pijači

Ta molekula ima linearno strukturo. Dva atoma kisika se vežeta z atomom ogljika preko dvojnih vezi na nasprotnih straneh. Molekula nima električnega dipola, ker je simetrična. Poleg tega je ta spojina topna v vodi; tvori šibko ogljikovo kislino. Skoraj vsi aerobni organizmi proizvajajo ta plin pri svojem dihanju. Ima veliko uporab v prehrambeni industriji, naftni industriji in kemični industriji. Na primer, je predhodnik mnogih drugih kemikalij, kot je metanol. Še več, to je aditiv za živila in ga uporabljamo za proizvodnjo gaziranih brezalkoholnih pijač. Poleg tega lahko za gašenje plamenov uporabimo ogljikov dioksid.

Kakšna je razlika med SiO2 in CO2?

SiO2 je silicijev dioksid, CO2 pa ogljikov dioksid. Ključna razlika med SiO2 in CO2 je, da SiO2 obstaja v trdni fazi, medtem ko CO2 obstaja v plinasti fazi pri standardnih pogojih temperature in tlaka. Poleg tega ima silicijev dioksid belo barvo, ogljikov dioksid pa brezbarvno spojino.

Pomembna razlika med SiO2 in CO2 je, da ima SiO2 tetraedrsko geometrijo okoli atoma silicija, medtem ko ima CO2 linearno geometrijo okoli ogljikovega atoma. Nadaljnja razlika med SiO2 in CO2 je, da ima SiO2 enojne vezi med Si in O atomom, medtem ko ima CO2 dvojne vezi med C in O atomom.

Povzetek - SiO2 proti CO2

Tako silicij (Si) kot ogljik (C) sta sestavna dela skupine 14 v periodični tabeli. Poleg tega sta najpogostejša oksida teh elementov SiO2 in CO2. Ključna razlika med SiO2 in CO2 je, da SiO2 obstaja v trdni fazi, medtem ko CO2 obstaja v plinasti fazi pri standardnih pogojih temperature in tlaka..

Referenca:

1. Britannica, uredniki enciklopedije. "Ogljikov dioksid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. januarja 2018. Na voljo tukaj   
2. "Silicijev dioksid." Wikipedia, Fundacija Wikimedia, 19. novembra 2018. Dostopno tukaj  

Vljudnost slik:

1. "Vzorec silicijevega dioksida" LHcheM - Lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia  
2. "Soda mehurčki makro" avtorja Spiff (Public Domain) prek Commons Wikimedia