Razlika med nasičenimi in nenasičenimi raztopinami

Nasičene vs nenasičene rešitve

Izraz nasičenost ima različne definicije v različnih vejah kemije. Medtem ko je v fizikalni kemiji ideja o nasičenosti drugačna od tega, kako je saturacija videti v organski kemiji. Kljub temu ima beseda nasičenost latinski izvor in dobesedno pomeni "napolniti". Zato je osnovna ideja zasičenosti napolniti skupno kapaciteto, medtem ko nenasičenost pomeni, da je ostalo še nekaj prostora za zapolnitev celotne zmogljivosti.

Kaj je nasičena raztopina?

Raztopino pripravimo z raztapljanjem topil v topilu. Nastala zmes je tisto, kar imenujemo rešitev. Pri kateri koli dani temperaturi in tlaku je meja količine topljene snovi, ki jo lahko raztopimo v določenem topilu, da se topilo raztopi v fazi raztopine. Ta meja je znana kot nasičenost. V poskusu raztapljanja več topljenca, ki presega točko nasičenja, bo presežek topljenca na dnu tvoril oborino in se ločil v trdno fazo. To se zgodi, da se ohrani meja topil, ki jih raztopina lahko zadrži pri določeni temperaturi in tlaku.

Zato je vsaka raztopina, ki je dosegla svojo nasičenost, znana kot "nasičena raztopina". Načeloma lahko obstajata dve vrsti nasičenih raztopin; popolnoma nasičen in skoraj nasičeno. Ko je ta popolnoma nasičena, smo običajno na dnu nastali oborina zaradi nezmožnosti nadaljnjega raztapljanja topil v topilu. Ker bi raztopina vsebovala skoraj natančno količino topljenih snovi, potrebnih za nasičenje; zato lahko na dnu nasuje malo usedline. Kadar je raztopina skoraj nasičena, čeprav jo smatramo kot nasičeno raztopino, na dnu ne bi bili oborine. Točka nasičenosti dane količine raztopine se razlikuje glede na temperaturo in tlak. Z isto prostornino topila bi lahko v višji temperaturi zadrževali večjo količino topljenca v fazi raztopine. Zato je višja temperatura, večja je količina topljenih snovi, potrebnih za nasičenje. V nasprotju s tem se ob povečanju tlaka nasičenost doseže enostavno.

Pri raztapljanju topil v topilu je pomembno, da to storite z rednim mešanjem. To se naredi, da se prepreči lokalno prenasičenost (majhna količina prostornine topila, ki preide svojo točko nasičenja). Zato je treba topila enakomerno razporediti po celotni prostornini in jih ne smete spuščati na istem mestu.

Kaj je nenasičena raztopina?

Nenasičene raztopine so raztopine, ki imajo sposobnost raztapljanja več topil v njih. Te raztopine še niso prestale točke nasičenja, zato na dnu nikoli ne bi nastale oborine. Nenasičene in skoraj nasičene raztopine, kot je opisano zgoraj, bi bile od zunaj videti skoraj podobne, vendar jih je mogoče hitro razlikovati s hitrim korakom. To pomeni, da bi po raztapljanju nekaj molekul topljene snovi skoraj nasičena raztopina izbruhnila v oborino in skoraj takoj prešla točko nasičenja, medtem ko pri nenasičeni raztopini ne bi bilo razlike v videzu, saj se bodo topljena popolnoma raztopila, saj je dovolj prostor za njihovo namestitev v fazi raztopine.

Na splošno lahko raztopino, ki je bila nasičena pri nižji temperaturi, naredimo nenasičeno pri višji temperaturi, saj zvišanje temperature poveča nosilno sposobnost topljenih snovi v fazi raztopine.

Kakšna je razlika med nasičenimi in nenasičenimi raztopinami?

• Nasičene raztopine v fazi raztopine ne morejo raztopiti topil, medtem ko bi nenasičene raztopine lahko razpadle.

• Običajno imajo nasičene raztopine na dnu oborino, nenasičene raztopine pa ne.

• Z naraščanjem temperature se nasičenost zmanjšuje, nenasičenost pa narašča.