Razlika med elementi S in P Block

Ključna razlika - Elementi blokov S proti P

The ključna razlika med elementi s in p blok je mogoče najbolje razložiti z njihovo elektronsko konfiguracijo. V s blokskih elementih se zadnji elektron napolni v poddružino s, v p blok elementov pa zadnji elektron v p poddružino. Ko tvorijo ione; s blokovni elementi enostavno odstranijo svoje elektrone iz najbolj skrajne podkostnice, medtem ko p blok elementi prevzamejo elektrone v p poddružino ali odstranijo elektrone iz p-poddružine. Nekateri elementi v p-skupini tvorijo pozitivne ione, ki odstranjujejo elektrone iz najbolj skrajne p-podstepe, nekateri elementi (najbolj elektronegativni) pa tvorijo negativne ione, ki sprejemajo elektrone od drugih. Če upoštevamo kemijske lastnosti, obstaja bistvena razlika med elementi s in p blok; to je v bistvu posledica elektronske konfiguracije.

Kaj so elementi bloka S?

Elementi S-bloka so kemični elementi iz skupine I in skupine II v periodični tabeli. Ker lahko poddružina sprejme samo dva elektrona, imata ta elementa ponavadi enega (skupina I) ali dva (skupina II) elektrona v najbolj skrajni lupini. Elementi v skupinah I in II so prikazani zgoraj v tabeli.

	IA	II A
2	Li	Bodi
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Alkalijske kovine
II A	Zemeljskoalkalijske kovine

Vsi elementi v s-bloku tvorijo pozitivne ione in so zelo reaktivni.

Umestitev elementov S-bloka v periodično tabelo

Kaj so elementi P-bloka?

Elementi P-bloka so elementi, katerih zadnji elektron se napolni v poddružino. Obstajajo tri p-orbitale; vsaka orbitala lahko sprejme dva elektrona, tako da je skupno šest p-elektronov. Zato imajo elementi p-bloka od enega do šest p-elektronov v svoji najbolj oddaljeni lupini. P-blok vsebuje tako kovine kot nekovine; poleg tega je tudi nekaj metaloidov.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Kot	Se	Br	Kr
5	V	Sn	Sb	Te	jaz	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	Na	Rn

Kakšna je razlika med elementi S in P blok?

Skupna elektronska konfiguracija:

Elementi bloka S: Elementi S-bloka imajo skupno elektronsko konfiguracijo [žlahtnih plinov] ns¹ (za elemente skupine I) in [plemeniti plin] ns² (za elemente skupine II).

Elementi P-bloka: Elementi P-bloka imajo skupno elektronsko konfiguracijo [žlahtnih plinov] ns² np^1–6. Ampak, helij ima 1s²konfiguracija; gre za posebno situacijo.

Oksidacijska stanja:

Elementi bloka S: Elementi S-bloka ne kažejo več oksidacijskih stanj kot elementi p-bloka. Na primer, elementi skupine I prikazujejo +1 oksidacijsko stanje, elementi skupine II pa +2 oksidacijsko stanje.

Elementi P-bloka: Za razliko od elementov s-bloka imajo p-blokovni elementi skupno oksidacijsko stanje za svojo skupino v periodični tabeli in nekatera druga dodatna oksidacijska stanja, odvisno od stabilnosti iona.

Skupina	13	14	15	16	17	18
Splošna konfiguracija elektronov	ns²np¹	ns²np²	ns²np³	ns²np⁴	ns²np⁵	ns²np⁶
1^st član skupine	Bodi	C	N	O	F	On
Skupna oksidacijska številka	+3	+4	+5	-2	-1	0
Druga oksidacijska stanja	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, + 5, +1, +7	-

Nepremičnine:

Elementi bloka S: Na splošno so vsi elementi s-bloka kovine. So svetleči, dobri električni in toplotni prevodniki in enostavno odstranijo elektrone iz valenčne lupine. So najbolj reaktivni elementi periodične tabele.

Elementi P-bloka: Večina elementov p-bloka je nekovin. Imajo nizka vrelišča, slabe prevodnike in težko odstranjujejo elektrone iz najbolj skrajne lupine. Namesto tega pridobijo elektrone. Nekatere nekovine so trdne snovi (C, P, S, Se) pri sobni temperaturi, nekatere pa plini (kisik, dušik). Brom je nekovinski in je tekočina pri sobni temperaturi.

Poleg tega p-blok vsebuje nekaj kovinskih elementov; aluminij (Al), galij (Ga), indij (In), kositer (Sn), talij (Tl), svinec (Pb) in bizmut (Bi).

Vljudnost slik:

1. »Periodična tabela (večatomska)« avtorja DePiep [CC BY-SA 3.0] prek Commons

2. Uporabnik: DePiep [CC BY-SA 3.0] prek periodične tabele blokira spdf (32 stolpcev)

Znanost in narava