Razlika med Rutherfordom in Bohrom

Rutherford proti Bohr

Earnest Rutherford in Niels Bohr sta dva vidna znanstvenika, ki sta veliko prispevala na področju fizike. Rutherford in Bohr sta predlagala dva različna modela strukture atoma. Bohrov model in Rutherford model sta zelo pomembna pri razumevanju narave atoma. Ključnega pomena je pravilno razumevanje Borovega atomskega modela in Rutherfordovega atomskega modela, da bi dosegli uspeh na področjih, kot so atomska zgradba, kvantna mehanika, kemija in druga področja, ki uporabljajo te teorije. V tem članku bomo razpravljali o atomskih modelih Bohra in Rutherforda, podobnostih med Bohrovim modelom in Rutherfordovim modelom, evoluciji in praktičnimi rezultati Bohrovega modela in Rutherfordovega modela ter na koncu o razliki med Bohrovim modelom in Rutherfordovim modelom..

Rutherford

Earnest Rutherford je eden najvidnejših znanstvenikov, ki je prispeval k sodobnemu atomskemu modelu. Dela Rutherforda so pripeljala do odkritja jedra. Njegov najpomembnejši eksperiment je bil poskus z zlato folijo, ki je znan tudi kot poskus Geiger-Marsden. V tem poskusu je bila zelo tanka zlata folija bombardirana s snopom alfa delcev. Pričakovani rezultati so bili, da bi vsi alfa delci brez motenj prešli folijo. Toda opažanja so pokazala drugače. Približno 1 delček od 7000 je odstopil od prvotne poti. Bolj presenetljivo je bilo, da se je približno 1 od 50000 alfa delcev odbilo nazaj do vira. "Bilo je skoraj tako neverjetno, kot če bi na košček papirja izstrelili 15-palčno lupino, ta pa se je vrnila in te udarila," je dejal Rutherford. Zaključek teh rezultatov je bil, da se večina mase atoma in ves pozitivni naboj atoma skoncentrira na eno samo točko v vesolju. To je znano kot model Rutherford. Elektroni so se vrteli okoli osrednje mase.

Bohr

Niels Bohr je oče moderne kvantne mehanike. Rutherfordov model je predlagal, da je pozitiven naboj atoma koncentriran znotraj središča atoma. Vendar pa ni dajal nobenih informacij o gibanju elektronov. Bohrov model je predlagal, da elektroni atoma potujejo po krožnih orbitah okoli osrednjega jedra. Predlagal je, da se elektroni vrtijo okoli jedra enako, kot so se planeti vrteli okoli sonca. Bohrov model je uporabil Rydbergovo formulo za razlago spektralnih linij vodikovih atomov. Bohrov model je predlagal, da so orbite elektronov diskretne in ne neprekinjene. Elektroni imajo lahko le določene količine energije. Polmer orbite je bil odvisen od količine energije, ki jo je imel elektron.