Razlika med izražanjem stopenj in zakonom o stopnjah

The ključna razlika med izražanjem stopnje in zakonskim razmerjem je to izražanje stopnje daje hitrost pojava ali izginotja produktov ali reaktantov, medtem ko zakon o hitrosti določa razmerje med hitrostjo in koncentracijo ali tlakom reaktantov.

Ko se en ali več reaktantov pretvori v izdelke, lahko pridejo skozi različne modifikacije in spremembe energije. Kemične vezi v reaktantih se porušijo in nastanejo nove vezi, da nastanejo proizvodi, ki se popolnoma razlikujejo od reaktantov. Ta kemijska modifikacija je znana kot kemijske reakcije. Izražanje hitrosti in zakon o hitrosti sta pomembna kemijska pojma, ki ju lahko opišemo v kemijskih reakcijah.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je izrazna hitrost
3. Kaj je zakon o obrestni meri
4. Primerjava ob strani - Zakon o izražanju stopenj v razmerju do razmerja v tabeli
5. Povzetek

Kaj je hitrostna izraženost?

Izražanje hitrosti je način predstavljanja spremembe koncentracije reaktanta v času reakcije. Ta izraz lahko damo s katerim koli reaktantom in produktom reakcije. Pri izražanju stopnje hitrosti glede na reaktante bi morali uporabiti znak minus, ker se med reakcijo količina reaktanta s časom zmanjšuje. Pri pisanju izraza stopnje z izdelki se uporablja znak plus, ker se količina izdelkov s časom povečuje.

Poleg tega moramo upoštevati stehiometrična razmerja, če izraz hitrosti izenačimo vse izraze hitrosti, dane na kakršen koli način. Na primer, razmislimo o naslednji kemijski reakciji in hitrostnih izrazih, ki jih lahko damo zanjo;

2X + 3Y ⟶ 5Z

Za zgornjo reakcijo so možni naslednji izrazi hitrosti:

Kaj je zakon o obrestni meri?

Zakon o hitrosti je matematični izraz hitrosti reakcije, ki vključuje razmerje med hitrostjo reaktantov in količino produkta. Te matematične podatke lahko določimo eksperimentalno, odnos pa lahko tudi preverimo. Obstajata dva glavna načina, kako napisati zakon o stopnjah; zakon o diferencialnih stopnjah in pravo integrirane stopnje.

Zakon o diferencialnih stopnjah

Zakon diferencialne hitrosti je način izražanja hitrosti reakcije s spremembo koncentracije enega ali več reaktantov. Tukaj upoštevamo spremembo koncentracije reaktantov v določenem časovnem obdobju. Ta časovni interval imenujemo Δt. Spremembo koncentracije reaktanta „R“ lahko imenujemo Δ [R]. Vzemimo primer za razumevanje, kako napisati zakon o diferencialnih stopnjah. Za reakcijo, pri kateri se reaktant "A" razgradi, tako da dobimo produkte, k pa je konstanta hitrosti, medtem ko je n vrstni red te reakcije, je enačba za to hitrost naslednja:

1. A ⟶ izdelki

Zakon o diferencialni stopnji je naslednji:

Zakon o integrirani obrestni meri

Zakon o integrirani hitrosti je način izražanja stopnje reakcije kot funkcije časa. Ta izraz lahko pridobimo z zakonom diferencialnih stopenj z integracijo zakona diferencialnih stopenj. Ta zakon o integrirani stopnji lahko dobimo tudi iz navadne stopnje.

Na primer, za reakcijske izdelke A ⟶ je običajni zakon o hitrosti naslednji:

Stopnja (r) = k [A]

kjer je k konstanta hitrosti in [A] koncentracija reaktanta A. Če upoštevamo majhen časovni interval, lahko zgornjo enačbo napišemo na naslednji način:

Tukaj uporabljamo znak minus (-), ker je A reaktant in s časom koncentracija A pada. Potem lahko dobimo razmerje, kot sledi, če združimo zgornji dve enačbi;

Za zelo majhno spremembo koncentracije reaktanta v zelo majhnem časovnem intervalu lahko enačbo zapišemo kot spodaj;

Or

Nato z integracijo te enačbe dobimo naslednje razmerje:

ln [A] = -kt + konstanta

Ko je torej čas nič ali t = 0, je ln [A] začetna koncentracija reaktanta A (lahko ga damo kot [A]₀) ker je pri t = 0, -kt = 0 torej ln [A]₀= konstanta. Za reakcijo prvega reda velja zakon o integrirani stopnji,

ln [A] = ln [A]₀  -  kt

Kakšna je razlika med izražanjem stopenj in zakonom o stopnjah?

Izražanje hitrosti in hitrost aw sta dva načina podrobnosti o hitrosti reakcije. Ključna razlika med hitrostnim izražanjem in hitrostjo je, da izražanje hitrosti daje stopnjo pojava ali izginotja izdelkov ali reaktantov, medtem ko zakon o razmerju daje razmerje med hitrostjo in koncentracijo ali tlakom reaktantov..

Spodaj infografika povzema razliko med izražanjem stopnje in zakonskim razmerjem.

Povzetek - Izračun stopnje v razmerju do zakona o stopnji

Izražanje hitrosti in zakon o hitrosti sta dva načina podrobnosti o hitrosti reakcije. Ključna razlika med hitrostnim izražanjem in hitrostjo je, da izražanje hitrosti daje stopnjo pojava ali izginotja izdelkov ali reaktantov, medtem ko zakon o razmerju daje razmerje med hitrostjo in koncentracijo ali tlakom reaktantov..

Referenca:

1. "Oceni izražanje in vrstni red reakcije." LinkedIn SlideShare, 15. september 2013, dostopno tukaj.