Razlika med Raoult Law in Dalton Law

The ključna razlika med Raoultovim pravom in Daltonovim pravom je to Zakon Raoulta obravnava parni tlak trdnih snovi ali tekočin, medtem ko Daltonov zakon obravnava delni tlak nereagirajočih plinov.

Zakon Raoulta in zakon Daltona sta v kemiji zelo pomembna zakona, ki pojasnjujeta delne pritiske v plinastih stanjih. Zakon Raoulta opisuje obnašanje parcialnega tlaka hlapov raztopine pri spreminjanju koncentracije topljene snovi. Nasprotno pa Daltonov zakon opisuje obnašanje nereagiranih plinov v isti posodi.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je zakon Raoulta 
3. Kaj je zakon Dalton
4. Primerjalna primerjava - zakon Raoult proti Daltonu v tabeli
6. Povzetek

Kaj je zakon Raoulta?

Zakon Raoulta pravi, da je parni tlak topila nad raztopino enak parnemu tlaku čistega topila pri isti temperaturi, pomanjšan z molskim deležem topila v raztopini. Ta odnos lahko podamo matematično na naslednji način:

P_rešitev= X_topilo.P^o_topilo

Kjer P_soltuion je parni tlak raztopine, X_topilo je molni delež topila in P^o_topilo je parni tlak čistega topila. Zakon je razvil francoski kemik François-Marie Raoult leta 1880. Odkril je, da se pri dodajanju raztopine raztopini parni tlak raztopine postopoma znižuje. Vendar je bilo to opazovanje odvisno od dveh spremenljivk: molskega deleža raztopljenega topila in parnega tlaka čistega topila.

Slika 01: Parni tlak binarne raztopine, ki sledi Raoultovemu zakonu

Pri določenem tlaku za določeno trdno ali tekočino obstaja tlak, pri katerem so hlapi snovi v ravnovesju s snovjo v trdni ali tekoči obliki. Pri tej temperaturi poimenujemo tlak nad snovjo kot parni tlak. Poleg tega je pri tem ravnovesju hitrost izhlapevanja trdne ali tekoče snovi enaka pari, ki se kondenzira nazaj v trdno ali tekočo obliko. Tako je to osnovna teorija Raoultovega zakona. Vendar zakon Raoulta deluje za idealne rešitve. Ampak dobro deluje tudi s topili v zelo razredčenem stanju. Za resnične snovi (ne za idealne snovi) je znižanje parnega tlaka praktično večje od vrednosti, ki jo izračunamo iz zakona Raoulta.

Kaj je zakon Dalton?

Daltonov zakon pravi, da je skupni tlak mešanice nereagiranih plinov enak vsoti parcialnih tlakov vsakega plina. Zakon je razvil John Dalton leta 1802. Temu zakonu lahko damo matematično, kot sledi:

P_skupaj= P_jaz

Kjer P_skupaj je skupni tlak plinske mešanice, medtem ko je P_jaz je delni tlak vsakega posameznega plina.

Slika 02: Daltonov zakon

Če imamo na primer nereagirajočo mešanico plinov s tremi komponentami, lahko razmerje zapišemo na naslednji način:

P_skupaj = P₁+P₂+P₃

Kakšna je razlika med Raoultovim in Daltonovim zakonom?

Zakon Raoulta in Dalton sta v kemiji zelo pomembna zakona, ki pojasnjujeta delne pritiske v plinastih stanjih. Ključna razlika med Raoultovim in Daltonovim zakonom je v tem, da Raoultov zakon obravnava parni tlak trdnih snovi ali tekočin, medtem ko Daltonov zakon obravnava delni tlak nereagiranih plinov. To je; zakon Raoulta pravi, da je parni tlak topila nad raztopino enak parnemu tlaku čistega topila pri isti temperaturi, pomanjšanem z molskim deležem topila v raztopini. Daltonov zakon medtem navaja, da je skupni tlak mešanice nereagirajočih plinov enak vsoti parcialnih tlakov vsakega plina. Matematični izraz za zakon Raoulta je P_rešitev= X_topilo^.P^o_topilo medtem ko je matematični izraz za Daltonov zakon P_skupaj= P_jaz.

Povzetek - Raoult Law proti Dalton Law

Zakon Raoulta in Dalton sta v kemiji zelo pomembna zakona, ki pojasnjujeta delne pritiske v plinastih stanjih. Ključna razlika med Raoultovim in Daltonovim zakonom je v tem, da Raoultov zakon obravnava parni tlak trdnih snovi ali tekočin, medtem ko Daltonov zakon obravnava delni tlak nereagirajočih plinov..

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Raoultova zakonska opredelitev v kemiji." ThoughtCo, 9. januar 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. „Raoultov zakon“ (Javna domena) prek Commons Wikimedia
2. "Shematično upodabljanje Daltonovega zakona" BlyumJ - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia