Razlika med radioizotopom in izotopom

Radioizotop proti izotopu

Atomi so majhni gradniki vseh obstoječih snovi. Med različnimi atomi obstajajo razlike. Obstajajo tudi različice znotraj istih elementov. Izotopi so primeri razlik v enem samem elementu. V izotopih istega elementa obstajajo razlike zaradi različnega števila nevtronov. Vendar bodo imeli vsi izotopi istega elementa podobno kemijsko obnašanje.

Izotopi

Atomi istega elementa so lahko različni. Ti različni atomi istega elementa se imenujejo izotopi. Med seboj se razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov. Ker je število nevtronov različno, se tudi njihovo masno število razlikuje. Vendar imajo izotopi istega elementa enako število protonov in nevtronov. Različni izotopi so prisotni v različnih količinah in so navedeni v odstotni vrednosti, imenovani relativni številčnosti. Na primer, vodik ima tri izotope kot protium, devterij in tritij. Njihovo število nevtronov in relativno številčnost je naslednje.

¹H - brez nevtronov, relativna številčnost je 99,985%

²H- en nevron, relativna številčnost je 0,015%

³H- dva nevtrona, relativna številčnost je 0%

Število nevtronov, ki jih lahko vsebuje jedro, se razlikuje od elementa do elementa. Med temi izotopi so samo nekateri stabilni. Na primer, kisik ima tri stabilne izotope, kositer pa deset stabilnih izotopov. Večina časa imajo preprosti elementi enako nevtronsko število kot protonsko število. Toda v težkih elementih je več nevtronov kot protonov. Število nevtronov je pomembno za uravnoteženje stabilnosti jeder. Ko so jedra pretežka, postanejo nestabilna; zato ti izotopi postajajo radioaktivni. Na primer, ²³⁸ U oddaja sevanje in razpade na veliko manjša jedra. Izotopi imajo lahko različne lastnosti zaradi različne mase. Na primer, imajo lahko različne vrtljaje, zato se njihovi spektri NMR razlikujejo. Vendar je njihovo število elektronov podobno, kar povzroča podobno kemijsko obnašanje.

Za pridobivanje informacij o izotopih lahko uporabimo masni spektrometer. Daje število izotopov, ki jih ima element, njihovo relativno številčnost in maso.

Radioizotopi

Radioizotop je izotop z radioaktivnostjo. Radioaktivnost je spontana jedrska transformacija, ki povzroči nastanek novih elementov. Z drugimi besedami, radioaktivnost je zmožnost sproščanja sevanja. Obstaja veliko število radioaktivnih elementov. V normalnem atomu je jedro stabilno. Vendar pa v jedrih radioaktivnih elementov obstaja neravnovesje razmerja med nevtroni in protoni; torej niso stabilni. Da postanejo stabilna, bodo ta jedra oddajala delce, ta proces pa poznamo kot radioaktivno razpadanje. Uran ima na primer dva izotopa kot U-235 in U-238. Od teh dveh je U-238 stabilen, toda izotop U-235 je radioaktiven in se uporablja v atomskih bombah in reaktorjih jedrskega cepljenja. Radioizotopi so pomembni tudi pri medicinski diagnostiki in zdravljenju.