Razlika med primarnimi in sekundarnimi celicami

Ključne razlike - primarne in sekundarne celice 

 

Baterije se uporabljajo, kadar je potrebno shranjevanje električne energije. Kopičijo in oddajajo električne naboje kot električni tok, kadar je to potrebno. Baterije so sestavljene iz primarnih ali sekundarnih celic. The ključna razlika med primarnimi in sekundarnimi celicami je ponovna uporaba. Sekundarne celice je mogoče znova in znova uporabiti, medtem ko lahko primarne celice uporabimo le enkrat. Namen in obremenitev baterije sta odvisna od vrste celic v notranjosti. V bateriji je lahko ena ali več celic ene vrste; tako da odloča napetost ali z drugimi besedami elektromotorna sila (EMF) te baterije. Katera koli celica je sestavljena iz 3 glavnih delov; in sicer Anode, Katoda in Elektrolit.

Kaj so primarne celice?

Primarne celice je mogoče uporabiti enkrat in jih zavreči. Ni jih mogoče ponovno napolniti in ponovno uporabiti. Nalepka primarne celice vedno pravi, da je ne smemo ponovno napolniti, ker je škoda, da bi se poskušali napolniti in se lahko eksplodira, če to storimo. Suha celica in Mercury celica sta primera za primarne celice. Primarna celica je v bistvu kemična celica in proizvaja električni tok z nepovratno kemijsko reakcijo. Ko je reakcija končana, je ni mogoče ponovno vzpostaviti. Za trenutek suho celico sestavlja karbonska katoda, obdana z NH₄Cl v posodi za cink. Pasto NH₄Cl in ZnCl₂ služi kot elektrolit, medtem ko cinkova posoda deluje kot anoda. Majhna količina MnO₂ zmešamo tudi z elektrolitom. Kemični postopek suhe celice je mogoče povzeti na naslednji način;

Zn-> Zn²⁺+2 elektrona (anodna reakcija)
NH₄⁺ + MnO₂ + elektron -> MnO (OH) + NH₃ (Katodna reakcija)

Primarne celice običajno najdemo in jih uporabljamo v večini električnih igrač, ur, zapestnih ur in domačih daljinskih upravljalnikov.

Kaj so sekundarne celice?

Sekundarna celica je tudi kemična celica, vendar jo lahko ponovno uporabimo. Kemična reakcija, ki proizvaja električno energijo, je povratna, celico pa lahko uporabimo kot novo po postopku ponovnega polnjenja. Celico je mogoče ponovno uporabiti, vendar se življenjska doba skrajša. Svinec kislina in LiFe celica sta nekaj primerov sekundarnih celic. V Svinčeve kisline, Svinec deluje kot anoda in mreža svinca, napolnjena s svinčevim dioksidom, deluje kot katoda. Žveplova kislina se napolni, da služi kot elektrolit. Kemijske reakcije znotraj svinčeve kislinske celice so podane spodaj. So reverzibilni procesi.

Pb + Torej₄^2- --> PbSO₄ + 2 elektrona (anodna reakcija)
PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2 elektrona -> PbSO₄ + 2H₂O (Katodna reakcija)

Sodobna hibridna vozila poganjajo tako nafta kot električna energija. Ko se avtomobil premika, se baterija napolni, nato pa se lahko shranjena električna energija porabi za vožnjo. Vsi akumulatorji v teh avtomobilih so izdelani iz sekundarnih celic. Druga pogosta uporaba sekundarnih baterij je za zagon, osvetlitev in vžig v vozilih. Uporabljajo se tudi v neprekinjenih napajalnikih (UPS), telekomunikacijah in prenosnih orodjih.

Kakšna je razlika med primarnimi in sekundarnimi celicami?

Stroškovna učinkovitost:

Uporaba primarne celice v začetku je stroškovno učinkovit v primerjavi s sekundarnimi celicami.

Toda z uporabo sekundarne celice bi bila dolgoročna naložba, saj je treba primarne celice čez nekaj časa zamenjati z drugimi.

Stopnja samopraznjenja:

Primarne celice imajo nižjo hitrost samo-praznjenja, zato so primerne za naprave v stanju pripravljenosti, ki potrebujejo majhne tokove neprekinjeno dlje časa. Pomembno dejstvo je v zvezi z varnostno opremo, kot so detektorji dima / požara, protivlomni alarmi in ure.

Sekundarne celice imajo večji samopraznjenje.

Stroški in uporaba:

Primarne celice so poceni in enostavni za uporabo.

Sekundarne celice so drage in bolj zapletene pri uporabi.

Vljudnost slik:

1. "Alkaline-battery-english" Tympanus [Public Domain] prek Commons

2. Dijagram sekundarnih celic Avtor: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], prek Wikimedia Commons