Razlika med polonijem in plutonijem

The ključna razlika med polonijem in plutonijem je to polonij je povojna kovina, plutonij pa aktinid.

Čeprav si imena, polonij in plutonij, zvenita podobno, gre za različne kemične elemente, ki obstajajo v dveh različnih skupinah in obdobjih. Spadajo tudi v različne skupine elementov, tj. Plutonij spada v vrsto aktinidov. Vendar pa imata oba ta kemična elementa zelo sijoč videz.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je polonij 
3. Kaj je Pluton
4. Primerjava ob strani - Polonij proti Plutonu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je polonij?

Polonij je kemični element z atomsko številko 84 in simbolom Po. To je element p-bloka, ki obstaja v skupini 16, obdobje 6 občasne tabele. Še več, spada v serijo kovin za potek tranzicije. V tej seriji so kovinski elementi, ki se nahajajo med prehodnimi kovinami in metaloidi. Elektronska konfiguracija polonija je [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁴. Obstaja v trdni fazi pri standardni temperaturi in tlaku.

Polonij je radioaktivni kemični element, ki nima stabilnih izotopov. Polonij je po svojih kemijskih lastnostih podoben selenu in telurju. Zaradi visoke radioaktivnosti in zmožnosti izvajanja radiolize in razgradnje kemičnih vezi so bili poskusi na poloniju izvedeni le za sledove polonija. Ta radioaktivni element lahko obstaja v dveh kovinskih alotropnih oblikah: alfa in beta oblika. Alfa oblika ima kubično strukturo, medtem ko je beta oblika romboedrska.

Če upoštevamo kemijske lastnosti polonija, se zlahka raztopi v razredčenih kislinah. Prav tako je malo topen v raztopinah alkalij. Na začetku imajo raztopine polonija roza barvo, ki zaradi alfa sevanja postane rumena. Poleg teh polonij nima znanih spojin. Vse njene spojine nastajajo sintetično, npr. Približno 50 sintetičnih polonij.

Kaj je Pluton?

Pluton je kemični element z atomsko številko 94 in simbolom Pu. Spada v vrsto aktinidov. Prav tako je radioaktivni kemični element. Poleg tega element plutonija spada v f-blok periodične tabele.

Poleg tega je po videzu zelo srebrno sijoč. Vendar, ko je izpostavljen zraku, srebrno sijoč videz tega elementa porjavi. Nato tvori dolgočasno oblogo iz oksidiranega plutonija.

Poleg tega obstaja šest alotropov plutonija in štiri znana oksidacijska stanja. Lahko pa tvori sedmo alotropno obliko pri visokih temperaturah. Šest alotropov se imenuje alfa, beta, gama, delta, delta prime in epsilonski alotrop. Pri sobni temperaturi lahko opazujemo alfa obliko plutonija. Običajno je kristalna struktura plutonija monoklinična.

Običajno je plutonij krhka in trda kovina. Po zlitju z drugimi elementi lahko to kovino pretvorimo v nodularno obliko. Vendar pa pri vodenju elektrike in toplote ni zelo dober. Za razliko od večine drugih kovin ima plutonij nizko tališče, ki znaša približno 640 ° C in nenavadno visoko vrelišče (3.228 ° C).

Pluton je, kot že omenjeno, visoko radioaktivni kemični element. Po razpadu alfe lahko sprosti visokoenergijske helijeve atome. Je najpogostejša oblika radioaktivnega razpadanja plutonija. Prav tako toplota, ki nastane zaradi upočasnjevanja alfa delcev, jo toplo in težko dotika.

Kakšna je razlika med polonijem in plutonijem?

Čeprav si imeni polonij in plutonij zvenita podobno, gre za različne kemične elemente, ki obstajajo v dveh različnih skupinah in obdobjih. Ključna razlika med polonijem in plutonijem je v tem, da je polonij naknadna kovina, plutonij pa aktinid.

Še več, oba sta visoko radioaktivna kemična elementa in oba imata podoben videz, vendar imata zelo različne kemijske in fizikalne lastnosti. Spodaj v infografiki so primerjane lastnosti obeh elementov, da se ugotovi razlika med polonijem in plutonijem.

Povzetek - Polonij proti Plutonu

Čeprav si imeni polonij in plutonij zvenita podobno, gre za različne kemične elemente, ki obstajajo v dveh različnih skupinah in obdobjih. Ključna razlika med polonijem in plutonijem je v tem, da je polonij naknadna kovina, plutonij pa aktinid.

Referenca:

1. „Polonij“. Wikipedia.Org, 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. „Polonij“ glede na vir (poštena uporaba) prek Commons Wikimedia
2. "Plutonium3" ameriškega ministrstva za energijo - (javno področje) prek Commons Wikimedia