Razlika med polarnimi vezmi in polarnimi molekulami

Polar Bonds vs Polar Molecules

Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje meritev atoma, ki pritegne elektrone v vez. Za označevanje vrednosti elektronegativnosti se običajno uporablja Paulingova lestvica. V periodični tabeli je vzorec, kako se spreminjajo vrednosti elektronegativnosti. Fluor ima najvišjo vrednost elektronegativnosti, ki je po Paulingovi lestvici 4. Z leve proti desni skozi obdobje se vrednost elektronegativnosti poveča. Zato imajo halogeni v obdobju večje vrednosti elektronegativnosti, elementi skupine 1 pa sorazmerno nizke vrednosti elektronegativnosti. Po skupini se vrednosti elektronegativnosti zmanjšujejo. Kadar dva istega atoma ali atoma, ki imata enako elektronegativnost, tvorita vez med njima, ti atomi vlečejo elektronski par na podoben način. Zato si nagibajo k deljenju elektronov in tovrstne vezi poznamo kot kovalentne vezi.

Kaj so Polarne vezi?

Kadar pa sta dva atoma različna, je njihova elektronegativnost pogosto različna. Toda stopnja razlike je lahko višja ali nižja. Zato se vezani par elektronov vleče več za en atom v primerjavi z drugim atomom, ki sodeluje pri tvorbi vezi. To bo povzročilo neenakomerno porazdelitev elektronov med obema atomoma. In te vrste kovalentnih vezi poznamo kot polarne vezi. Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo en atom rahlo negativen naboj, drugi atom pa rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj. Atom z večjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahli pozitivni naboj. Polarnost pomeni ločitev nabojev. Te molekule imajo dipolni moment. Dipolni moment meri polarnost vezi in se običajno meri v debatah (ima tudi smer).

Kaj so polarne molekule?

V molekuli je lahko vsaj ena vez ali več od tega. Nekatere vezi so polarne, nekatere pa nepolarne. Da bi bila molekula polarna, bi morale vse vezi skupaj ustvariti neenakomerno porazdelitev naboja znotraj molekule. Nadalje imajo molekule različne geometrije, zato porazdelitev vezi določa tudi polarnost molekule. Na primer, vodikov klorid je polarna molekula z le eno vezjo. Molekula vode je polarna molekula z dvema vezoma. Amonijak je še ena polarna molekula. Dipolni moment v teh molekulah je trajen, ker so nastale zaradi razlik elektronegativnosti, obstajajo pa tudi druge molekule, ki so lahko v določenih priložnostih polarne. Molekula s trajnim dipolom lahko inducira dipol v drugi nepolarni molekuli in takrat bodo to postale tudi začasne polarne molekule. Tudi znotraj molekule lahko nekatere spremembe povzročijo časovni dipolni trenutek.