Razlika med pH in pOH
Share
Ključna razlika - pH vs pOH
Izraza pH in pOH se uporabljata za izražanje količin H+ in OH- ioni, prisotni v vodni raztopini. Ti izrazi so podani kot minus log vrednosti koncentracije topljene snovi. pH se nanaša na "potencial vodika". Z njim lahko ugotovimo, ali je raztopina kisla, bazična ali nevtralna. V nasprotju s tem je pOH merilo hidroksidnega iona (OH-) koncentracija. The ključna razlika med pH in pOH je to pH je merilo vodikovih ionov, medtem ko je pOH merilo hidroksidnih ionov.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je pH
3. Kaj je pOH
4. Razmerje med pH in pOH
5. Primerjava drug ob drugem - pH v primerjavi s pOH v tabeli
6. Povzetek
Kaj je pH?
pH je številka, ki izraža kislost ali alkalnost raztopine na logaritmični lestvici, na kateri je 7 nevtralen. Vrednosti, nižje od 7, so bolj kisle, medtem ko so višje vrednosti bolj alkalne. PH je enak –log10 c, kjer je c koncentracija vodikovih ionov v molih na liter.
PH lestvica je od 1 do 14. pH vrednosti 1 do 6 se prepoznajo kot kisle pH vrednosti. Vrednosti pH od 8 do 14 se priznajo kot osnovne pH vrednosti. PH nevtralizira pH 7. Na primer, močne kisline imajo pH vrednost blizu pH = 1, medtem ko imajo močne baze pH vrednosti blizu pH = 14. Izraz pH se nanaša na negativni logaritem. Na splošno se namesto uporabe koncentracije vodikovih ionov uporablja negativni logaritem usklajevanja vodikovih ionov (ali pH). To je zato, ker so v večini primerov koncentracije vodikovih ionov zelo nizke ali zelo velike, zato s pomočjo pH olajšamo delo s tako majhnimi ali velikimi vrednostmi.
Slika 01: pH lestvica
V vodnih raztopinah se molekule vode disociirajo na vodikove ione in hidroksidne ione. Zato imajo vsa naravna vodna telesa določeno pH vrednost. PH sistema dobimo z naslednjo enačbo.
pH = −log10 [H+]
Obstajajo kazalniki pH, ki se uporabljajo za označevanje končne točke kislinsko-bazične reakcije. Ti kazalci lahko spreminjajo barvo reakcijskega medija s spremembami pH. Na primer, indikator fenolftaleina ima rožnato barvo v osnovnih pH vrednostih (približno pH = 10,0), vendar je brezbarven pri približno pH = 8,3.
Kaj je pOH?
pOH je mera hidroksidnega iona (OH-) koncentracija. Zato je pOH merilo alkalnosti raztopine. Izraz pOH se nanaša na negativni logaritem. zato je pOH negativni logaritem koncentracije hidroksidnih ionov v raztopini.
pH = −log10 [OH-]
Slika 02: Primerjava lestvic pH in pOH
Ker ta izraz daje število hidroksidnih ionov, ki so prisotni v vodni raztopini, je to merilo bazičnosti (alkalnosti). Na primer, vrednosti pOH so manjše od pOH = 7 (pri 25oC) so alkalne. Če ima raztopina vrednost pOH med 1 in 6, je raztopina bolj alkalna. pOH = 7 velja za nevtralen. Toda vrednosti pOH, višje od 7, se prepoznajo kot kisla stanja.
Kakšno je razmerje med pH in pOH?
Za disocijacijo vode je disocijacijska konstanta navedena spodaj.
H2O ⇆ H+ + OH-
Kw = [H+] [OH-]
Kw je konstanta disociacije vode, [H+] je vodikov ionski dogovor in [OH-] je koncentracija hidroksidnih ionov. Toda za čisto vodo, [H+] = [OH-] = 1 × 10-7mol / L. potem, ko so negativni logaritmi za vsak izraz v zgornji enačbi,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
potem, če je znan le pH, lahko vrednost pOH dobimo pojem zgoraj.
Vendar je tako v lestvicah pH kot pOH 7 nevtralno.
Kakšna je razlika med pH in pOH?
pH proti pOH | |
| pH izraža kislost ali alkalnost raztopine v logaritmični lestvici, na kateri je 7 nevtralen. | pOH je mera hidroksidnega iona (OH-) koncentracija. pOH = 7 velja za nevtralen |
| Izraz | |
| pH daje negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov. | pOH daje negativni logaritem koncentracije hidroksidnih ionov. |
| Kisle vrednosti | |
| pH lestvica daje kisle vrednosti od 1 do 6. | POH lestvica daje kisle vrednosti od 8 do 14. |
| Alkalne vrednosti | |
| pH lestvica daje osnovne vrednosti od 8 do 14. | POH lestvica daje osnovne vrednosti od 1 do 6. |
Povzetek - pH vs pOH
pH in pOH sta dva izraza, ki se uporabljata za izražanje kislosti ali alkalnosti raztopine. Glavna razlika med pH in pOH je, da je pH merilo vodikovih ionov, medtem ko je pOH merilo hidroksidnih ionov.
Prenesite PDF pH proti pOH
Lahko prenesete PDF različico tega članka in jo uporabite za namene brez povezave, kot je navedeno v navodilu. Prenesite PDF različico tukaj: Razlika med pH in pOH
Referenca:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definicija pOH (kemija)." ThoughtCo, 24. julij 2017. Dostopno tukaj
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Kako najti pOH v kemiji." ThoughtCo, 29. januar 2018. Dostopno tukaj
Vljudnost slik:
1. 'Hidrogen (pH) tabela' Hans Kirkendoll - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Lastno delo (CC BY-SA 2.5) prek Commons Wikimedia
