Razlika med odstotno številčnostjo in relativno količino

Ključna razlika - odstotek številčnosti v primerjavi z relativno številčnostjo
 

Odstotna številčnost in relativna številčnost sta odstotni vrednosti kemičnih elementov, ki predstavljajo njihov pojav v okolju. Ključna razlika med odstotno številčnostjo in relativno številčnostjo je v tem odstotno bogastvo daje obilje izotopov, medtem ko relativno bogastvo daje obilje kemičnih elementov. Odstotek številčnosti se lahko uporabi za določitev povprečne atomske mase določenega kemičnega elementa. Relativno obilje daje pojav določenega kemijskega elementa v danem okolju, torej na zemlji.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je odstotno bogastvo 
3. Kaj je relativna številčnost
4. Podobnosti med odstotnim obiljem in relativnim obiljem
5. Primerjava drug ob drugem - odstotek številčnosti v primerjavi z relativno številčnost v tabeli
6. Povzetek

Kaj je odstotek obilja?

Odstotna količina je odstotek količine vseh naravnih izotopov elementa. Izotopi so atomi istega elementa, ki imajo enaka atomska števila, vendar različna masna števila. To pomeni, da so izotopi atomi z enakim številom protonov v atomskem jedru, vendar različnim številom nevtronov.

Slika 1: Izotopi različnih elementov se lahko uporabijo za iskanje njihove povprečne atomske mase

Izotopi vsakega elementa se naravno pojavljajo v različnih razmerjih. Odstotek izotopa v odstotkih kaže na verjetnost ugotovitve izotopa v naravi, saj lahko elemente najdemo kot mešanico izotopov. Procentualno številčnost lahko uporabimo za iskanje atomske mase elementa. Atomsko maso lahko najdemo z naslednjo enačbo.

Povprečna atomska masa = ∑ (masa izotopa x odstotna številčnost izotopa)

Razmislimo o primeru, da to razumemo. Najbolj stabilni, naravno prisotni izotopi klora so Cl-35 (masa = 34.969 in odstotna številčnost = 75.53%) in Cl-37 (masa = 36.966 in odstotna številčnost = 24.47%). Potem,

Povprečna masa klora = ∑ (masa izotopa x odstotna številčnost izotopa)

= ∑ (34.969 x 75.53 / 100) + (36.966 x 24.47 / 100)

= 26.412 amu + 9.045 amu

= 35,46 amu.

Kaj je relativna številčnost?

Relativna številčnost elementa je merilo pojavnosti elementa glede na vse druge elemente v okolju. Obstajajo trije načini za določitev relativne številčnosti elementa:

1. Masni delež
2. Mole frakcija
3. Prostorninski delež

Metoda volumske frakcije je najpogostejša za plinske elemente v plinskih mešanicah, to je zemeljska atmosfera. Vendar je večina relativnih izrazov številčnosti masni ulomki.

Slika 2: Graf, ki prikazuje relativno številčnost elementov na zgornji Zemljini skorji

Pri obravnavi vesolja sta najpogostejša kemična elementa vodik in helij. Pri zemljini je najpogostejši element železo, katerega masni odstotek je 32,1%. Drugi elementi so kisik (32,1%), silikon (15,1%), magnezij (13,9%), žveplo (2,9%) in drugi elementi so v odstotkih v sledeh.

Kakšne so podobnosti med odstotnim obiljem in relativnim obiljem?

• Procentualna številčnost in relativna številčnost sta odstotni vrednosti.
• Tako odstotna številčnost kot relativno bogastvo izražata odstotek različnih kemičnih elementov.

Kakšna je razlika med odstotno številčnostjo in relativno številčnostjo?

Odstotno bogastvo proti relativnemu številu
Odstotna količina je odstotek količine vseh naravnih izotopov elementa.	Relativna številčnost elementa je odstotek pojavnosti elementa glede na vse druge elemente v okolju.
Zastopanje
Odstotna številčnost daje obilje izotopov.	Relativno obilje daje obilje kemičnih elementov.

Povzetek - Odstotek premoženja v primerjavi z relativno številčnostjo

Procentualna številčnost in relativna številčnost sta dva izraza, ki se uporabljata za določitev številnosti izotopov in kemičnih elementov. Ključna razlika med odstotno količino in relativno številčnostjo je ta, da odstotek daje številčnost izotopov, medtem ko relativno bogastvo daje obilje kemičnih elementov.

Referenca:

1. "Povprečna atomska masa." Povprečna atomska masa, [zaščitena po e-pošti], na voljo tukaj.
2. "Obilje kemičnih elementov." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 25. februarja 2018, dostopno tukaj.
3. Simoes, Christian. "Obilje kemičnih elementov." Astrono, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. “Izotop CNO” Lucquessoy - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Elementarna obilje" Gordon B. Haxel, Sara Boore in Susan Mayfield iz USGS; vektorizirano s strani uporabnika: michbich - (Public Domain) prek Commons Wikimedia