Razlika med oksidacijo in redukcijo

The ključna razlika med oksidacijo in redukcijo je to oksidacija se nanaša na izgubo elektronov, medtem ko se redukcija nanaša na dobiček elektronov.

Kemične reakcije med različnimi spojinami imenujemo redoks reakcije, če so oksidacijska reakcijska sredstva drugačna od stanj v izdelkih. Redox je kratek za redukcijsko oksidacijo, kar se dogaja pri vsaki kemični reakciji. Medtem ko se oksidacije nanašajo na izgubo elektronov, so redukcije tam, kjer pride do ponovnega pridobivanja elektronov. Te reakcije so lahko preproste ali zapletene, odvisno od procesa in vključenih atomov.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je oksidacija
3. Kaj je zmanjšanje
4. Primerjava ob strani - oksidacija v primerjavi z zmanjšanjem v tabeli
5. Povzetek

Kaj je oksidacija?

Oksidacijo lahko opišemo kot povečanje oksidacijskega števila. Zato lahko oksidacijo opredelimo kot izgubo elektronov iz atoma, molekule ali iona. Ta izguba elektronov povzroči, da se stanje oksidacije kemičnih vrst poveča. Ker reakcija oksidacije sprošča elektrone, bi morala obstajati vrsta, ki sprejema elektrone. Zato je oksidacijska reakcija polovična reakcija velike reakcije. Oksidacija kemijske vrste je dana kot sprememba oksidacijskih stanj. Oksidacijsko stanje je število s pozitivnim (+) ali negativnim (-) simbolom, ki označuje izgubo ali pridobitev elektronov z določenim atomom, molekulo ali ionom.

Slika 01: Primer dveh polovičnih reakcij: oksidacija in redukcija

V preteklosti je izraz oksidacija dobil definicijo "dodajanje kisika spojini." To je bilo zato, ker je bil kisik edino takrat znano oksidacijsko sredstvo. Vendar ta opredelitev ni več natančna, saj obstaja veliko več oksidacijskih reakcij, ki se pojavijo v odsotnosti kisika. Na primer, reakcija med magnezijem (Mg) in klorovodikovo kislino (HCl) ne vsebuje kisika, ampak je redoks reakcija, ki vključuje oksidacijo Mg v Mg²⁺.

Kaj je zmanjšanje?

Redukcijo lahko opišemo kot zmanjšanje oksidacijskega števila. Zato lahko definiramo redukcijo kot pridobivanje elektronov iz atoma, molekule ali iona. Zaradi tega pridobivanja elektronov se stanje oksidacije kemičnih vrst zmanjša. Ker reakcija redukcije pridobi elektrone, bi morala obstajati vrsta, ki daje elektrone. Zato je redukcijska reakcija polovična reakcija velike reakcije. Zmanjšanje kemijske vrste je podano kot sprememba oksidacijskih stanj.

V preteklosti je bil izraz redukcija dana definicija "odstranjevanje kisika iz spojine." To je bilo zato, ker je bil kisik edino takrat znano oksidacijsko sredstvo. Vendar ta opredelitev ni več natančna, saj obstaja veliko več oksidacijskih reakcij, ki se pojavijo v odsotnosti kisika.

Kakšna je razlika med oksidacijo in redukcijo?

Redukcija in oksidacija sta kemična procesa, ki sodelujeta pri vsaki kemijski reakciji. To sta dve nasprotni reakciji. Ključna razlika med oksidacijo in redukcijo je, da se oksidacija nanaša na izgubo elektronov, medtem ko se redukcija nanaša na dobiček elektronov. Medtem ko oksidacija poveča vrednost pozitivnega (+) predznaka, zmanjšanje poveča vrednost negativnega (-) znaka.

Povzetek - Oksidacija proti zmanjšanju

Redukcija in oksidacija sta kemična procesa, ki sodelujeta pri vsaki kemijski reakciji. Ključna razlika med oksidacijo in redukcijo je, da se oksidacija nanaša na izgubo elektronov, medtem ko se redukcija nanaša na dobiček elektronov.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija in primer oksidacije v kemiji." ThoughtCo, 12. februar 2020, na voljo tukaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija redukcije v kemiji." ThoughtCo, 11. februar 2020, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. „Zmanjšanje oksidacije NAD“, Fvasconcellos 19:44, 9. december 2007 (UTC). w: Slika: NAD oksidacijsko zmanjšanje.png Tim Vickers. - Vektorska različica w: Slika: NAD oxidation reduction.png Tim Vickers (Public Domain) prek Commons Wikimedia