Razlika med oksidacijo in zgorevanjem

Oksidacija proti zgorevanju

Reakcije zmanjševanja oksidacije so osnovna vrsta kemičnih reakcij, ki jih običajno srečujemo v življenju.

Oksidacija

Prvotno so bile oksidacijske reakcije opredeljene kot reakcije, v katerih sodeluje kisikov plin. Tam se kisik kombinira z drugo molekulo, da nastane oksid. Pri tej reakciji se kisik reducira, druga snov pa se oksidira. Zato v bistvu oksidacijska reakcija doda kisik drugi snovi. Na primer, v naslednji reakciji je vodik oksidacija, zato je vodiku, ki tvori vodik, dodan atom kisika.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Drugi način opisovanja oksidacije je izguba vodika. V nekaterih primerih je oksidacija težko opisati kot dodajanje kisika. Na primer, v naslednji reakciji je kisik dodal tako ogljiku kot vodiku, oksidacija pa je doživela le ogljik. V tem primeru lahko oksidacijo opišemo tako, da rečemo, da gre za izgubo vodika. Ko so vodiki odstranjeni iz metana pri proizvodnji ogljikovega dioksida, je ogljik oksidiral.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Drugi alternativni pristop za opisovanje oksidacije je izguba elektronov. Ta pristop lahko uporabimo za razlago kemičnih reakcij, kjer ne vidimo oksida ali izgube vodika. Torej, tudi ko kisika ni, lahko oksidacijo razložimo s tem pristopom. Na primer v naslednji reakciji se magnezij pretvori v magnezijeve ione. Ker je magnezij izgubil dva elektrona, je bil pod oksidacijo in klor plin je oksidacija.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Oksidacijsko stanje pomaga prepoznati atome, ki so bili pod oksidacijo. Po definiciji IUPAC je oksidacijsko stanje »merilo stopnje oksidacije atoma v snovi. Opredeljen je kot naboj, ki bi ga atom lahko zamislil. " Oksidacijsko stanje je cela vrednost in je lahko pozitivno, negativno ali nič. Oksidacijsko stanje atoma se spremeni po kemijski reakciji. Če se oksidacijsko stanje povečuje, potem rečemo, da atom oksidira. Kot v zgornji reakciji ima tudi magnezij oksidacijsko stanje nič, magnezijev ion pa +2 oksidacijsko stanje. Ker se je število oksidacije povečalo, se magnezij oksidira.

Izgorevanje

Izgorevanje ali segrevanje je reakcija, pri kateri se toplota proizvaja z eksotermično reakcijo. Za reakcijo morata biti gorivo in oksidant. Snovi, ki potekajo pri zgorevanju, so znane kot goriva. To so lahko ogljikovodiki, kot so bencin, dizel, metan ali vodikov plin itd. Običajno je oksidacijsko sredstvo kisik, lahko pa obstajajo tudi drugi oksidanti, kot je fluor. Pri reakciji gorivo oksidant oksidira. Torej gre za oksidacijsko reakcijo. Kadar se uporabljajo ogljikovodikova goriva, so proizvodi po popolnem gorenju običajno ogljikov dioksid in voda. Če pa se zgorevanje ne zgodi v celoti, se lahko v ozračje sprosti ogljikov monoksid in drugi delci, kar lahko povzroči veliko onesnaženja.