Razlika med normalnostjo in molarnostjo

Normalnost proti molarnosti

Molarnost in normalnost sta dva pomembna in pogosto uporabljena pojava v kemiji. Oba izraza se uporabljata za označevanje količinskega merjenja snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, se lahko poda kot meritev koncentracije. Kemični izračuni so v glavnem uporabljeni z meritvami koncentracije za sklepanje o mešanici. Za določitev koncentracije moramo imeti mešanico komponent. Za izračun koncentracije vsake komponente je treba poznati relativne količine, raztopljene v raztopini. Koncentracija je širši uporabljeni izraz, molarnost in normalnost pa sta tipa merjenja koncentracije.

Normalnost

Kot je navedeno zgoraj, je normalnost še en način kazanja koncentracije. "N" je simbol, ki se uporablja za označevanje normalnosti. Normalnost je navedena kot ekvivalent na liter. Ekvivalentno je število molov reaktivnih enot v spojini. Eq / L in mol / L sta enoti, ki se uporabljata za označevanje normalnosti. Na primer, en mol vodikovega klorida daje en mol vodikovih ionov in en mol kloridnih ionov v raztopino. En mol vodikovih ionov je enak ekvivalentu vodikovih ionov. 1M HCl je torej enak 1N HCL, toda ko vzamemo žveplovo kislino 1 mol žveplove kisline daje 2 mola vodikovih ionov v raztopino. Zato bo normalnost vodikovih ionov za raztopino žveplove kisline 2N. Za nadaljnje razumevanje normalnosti bomo vzeli raztopino kalcijevega klorida. Za kloridne ione je normalnost 2 N, ker en mol kalcijevega klorida ustvari dva mola kloridnih ionov. Pri kalciju je valenca +2. Tako je, kot da bi kalcij lahko vodil dva vodikova iona. Zato je tudi njegova normalnost 2.

Molarnost

Molarnost je znana tudi kot molarna koncentracija. To je razmerje med številom molov snovi v enem volumnu topila. Običajno je podana prostornina topila v kubičnih metrih. Vendar pa za naše udobje pogosto uporabljamo litrske ali kubične decimetre. Zato je enota molarnosti mol na liter / kubični decimeter (mol l)^-1, mol dm^-3). Enota je navedena tudi kot M. Na primer, raztopina 1 mol natrijevega klorida, raztopljena v vodi, ima molarnost 1 M. Molarnost je najpogosteje uporabljena metoda koncentracije. Na primer, uporablja se pri izračunu pH, disocijacijskih konstant / ravnotežnih konstant itd. Pretvoritev mase danega topila v njeno molsko število je treba izvesti, da dobimo molsko koncentracijo in, če to naredimo, maso se deli na molekulsko maso topljene snovi. Na primer, če želite pripraviti 1 M raztopine kalijevega sulfata, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalijevega sulfata je treba raztopiti v enem litru vode.