Razlika med NF3 in NH3

The ključna razlika med NF3 in NH3 je to NF3 vsebuje tri atome fluora, vezane na centralni dušikov atom, NH3 pa tri atome vodika, vezane na centralni dušikov atom.

NF3 je dušikov trifluorid, NH3 pa amoniak. Obe sta anorganski spojini, obe spojini pa imata enako molekularno geometrijo. Vendar imajo različne kemijske in fizikalne lastnosti zaradi različnih atomskih sestavkov.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je NF3 
3. Kaj je NH3
4. Podobnosti med NF3 in NH3
5. Primerjava ob strani - NF3 proti NH3 v tabeli
6. Povzetek

Kaj je NF3?

NF3 je dušikov trifluorid. Njegovo splošno ime je trifluoramin. Ima tri atome fluora, vezane na isti atom dušika s kovalentno kemično vezjo. Ker ima dušik pet valenčnih elektronov in trije atomi fluora uporabljajo le tri od teh elektronov za ustvarjanje kemičnih vezi, je na atomu dušika osamljen elektronski par. Elektronski par in tri kovalentne vezi imajo molekulo NF3 trigonalno piramidalno geometrijo. Struktura je naslednja:

Slika 01: Struktura dušikovega trifluorida

Molarna masa dušikovega trifluorida je 71 g / mol. Izgleda kot brezbarven plin in ima plesniv vonj. Poleg tega gre za nevnetljiv plin. Vendar je ta plin močan toplogredni plin. Ob prisotnosti električnih izpustov lahko to spojino pripravimo z uporabo njenih kemičnih elementov; tako je redka spojina, ki jo lahko pripravimo neposredno z uporabo njenih kemičnih elementov (dušikovih in fluorjevih atomov).

Poleg tega ta spojina kaže znatno topnost v vodi. Poleg tega je dušikov trifluorid neosnovan in ima nizek dipolni moment, ker atomi fluora delujejo kot skupine, ki odvzemajo elektrone; tako lahko pritegnejo osamljeni par elektronov na dušikovem atomu. Tudi ta spojina je močan oksidant. Pri uporabi te spojine je koristno pri jedkanju silicijevih rezin v plazmi pri elektrokemičnih aplikacijah.

Kaj je NH3?

NH3 je amoniak. Ima tri vodikove atome, vezane na isti atom dušika. Tako kot dušikov trifluorid ima tudi ta spojina osamljeni par elektronov. Je binarni halogenid. Poleg tega se ta spojina pojavlja kot brezbarven plin in ima oster, dražeč vonj. Geometrija te spojine je trigonalna piramidalna.

Slika 02: Struktura molekul amoniaka

Molarna masa amoniaka je 17 g / mol. V naravi lahko najdemo ta plin kot spojino v sledovih, ki nastane iz dušikovih odpadkov in dušikovih živalskih in rastlinskih snovi. Če upoštevamo njegovo uporabo, za proizvodnjo gnojil porabimo približno 88% amoniaka. Uporabna je tudi kot predhodnica za dušikove spojine. Pri fermentacijskih postopkih je amoniak uporaben kot vir dušika za mikroorganizme. Vodni amonijak je pomemben tudi kot čistilo v gospodinjskih aplikacijah.

Kakšne so podobnosti med NF3 in NH3?

• NF3 in NH3 sta binarni spojini.
• Imajo enako geometrijo - trigonalno piramidalno
• Poleg tega se oba pojavljata kot brezbarvni plini
• Poleg teh imata obe molekuli osamljene elektronske pare na dušikovih atomih.

Kakšna je razlika med NF3 in NH3?

NF3 je dušikov trifluorid, NH3 pa amoniak. Ključna razlika med NF3 in NH3 je, da NF3 vsebuje tri atome fluora, vezane na centralni dušikov atom, medtem ko NH3 vsebuje tri vodikove atome, vezane na centralni dušikov atom. Molarna masa dušikovega trifluorida znaša 71 g / mol, molska masa amoniaka pa 17 g / mol. Poleg tega je NF3 neosnovna, medtem ko je NH3 bazična spojina; NF3 ima nizek dipolni moment, NH3 pa visok dipolni moment. NF3 je uporaben predvsem pri jedkanju silicijevih rezin v plazmi pri elektrokemičnih aplikacijah. Nasprotno pa je NH3 uporaben za proizvodnjo gnojil, za fermentacijo kot vir dušika, kot čistilo v gospodinjskih aplikacijah itd..

Spodnja infografija povzema razliko med NF3 in NH3.

Povzetek - NF3 proti NH3

NF3 je dušikov trifluorid, NH3 pa amoniak. Oboje so anorganske spojine. Ključna razlika med NF3 in NH3 je, da NF3 vsebuje tri atome fluora, vezane na centralni dušikov atom, medtem ko NH3 vsebuje tri vodikove atome, vezane na centralni dušikov atom.

Referenca:

1. "Dušikov trifluorid." Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov, ameriška nacionalna medicinska knjižnica, na voljo tukaj.
2. "Amoniak." Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov, ameriška nacionalna medicinska knjižnica, na voljo tukaj.
3. "Dušikov trifluorid." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 23. septembra 2019, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Dimenzije dušikovega trifluorida-2D" avtor Benjah-bmm27 - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Amonia-2D" avtorja Radio89 - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia