Razlika med neonom in svincem

Neon proti Lead

Elementi v periodični tabeli imajo različne lastnosti. Lahko jih razvrstimo na podlagi njihove atomske številke in jih lahko združimo s podobnostmi. Oba neona in svinca sta p blok elementov, ker je njihov zadnji elektron napolnjen do p orbitale.

Neon

Neon je deseti element v periodični tabeli in je v skupini 18 (Nobelov plin). Ima deset elektronov; zato je elektronska konfiguracija 1s² 2s² 2p⁶. p orbitala lahko sprejme le šest elektronov, tako da je v heliju p orbital v celoti napolnjen, tako da je neon inerten plin. Ne je simbol Neona, njegova atomska teža pa je 20,17 g mol^-1. Neon je inerten, brezbarven, plin v standardnih pogojih. Je zelo obilen plin v vesolju, na zemlji pa je redek. Ima tudi nizko vrelišče, nizko gostoto. Neon je lahek plin (drugi najlažji inertni plin) in ni strupen. Neon ima med njimi tri stabilne izotope ²⁰Ne je najpogostejši izotop. Ker je neon stabilen plin, je nereaktiven in ne tvori veliko spojin. Vendar pa so njene ionske vrste (NeAr)⁺ in (NeH)⁺ opazili. Zato lahko rečemo, da nobene nevtralne neonske spojine še niso opazili. Neon ima edinstveno lastnost, saj v vakuumski cevi za praznjenje sveti v rdečkasto oranžni barvi. Zato se neon uporablja v neonskih svetilkah, znakih, televizijskih ceveh, helij-neonskih laserjih itd.

Svinec

Svinec ima simbol Pb zaradi svojega latinskega imena Plumbum. To je v p bloku periodične tabele. Je v skupini ogljika in ima atomsko številko 82. Elektronska konfiguracija svinca je [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Ker ima v valenčni lupini štiri elektrone, lahko tvori +4 oksidacijska stanja. Pokaže tudi +2 oksidacijska stanja. PbO in PbO₂ so oksidi, ki jih svinec tvori v različnih oksidacijskih stanjih. Svinec ima svetlo srebrno barvo, ko je sveže rezan. Ker je v atmosferi zelo reaktiven s kisikom, sijaj zbledi, saj svinec tvori okside. Svinec je znan kot težka kovina. Je zelo mehka, zelo kovljiva in nodularna. Čeprav je kovina, ima slabo električno prevodnost. Svinec v prahu gori z značilnim modrikasto belim plamenom. In strupeni izpuščaji se sprostijo, ko je zgorela. Svinec ima veliko izotopov. Večina jih nastane kot posledica radioaktivnega razpada težjih elementov. Štirje izotopi svinca so ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb in ²⁰⁸Pb. Iz teh, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb in ²⁰⁸Pb so stabilni. Svinec obstaja v naravi, pomešan z drugimi elementi, kot so žveplo, Zn, Cu itd. Čisti svinec se v naravi redko nahaja. Galena (PbS) je glavni svinčev mineral z večjim odstotkom svinca v njem. Svinec je odporen proti koroziji; zato se uporablja pri gradnji objektov. Nadalje se uporablja v svinčevih baterijah, nabojih in kot zaščitni ščit. Znano je, da je svinec strupen element. Ko se nabere v bioloških sistemih, lahko povzroči nevrološke, krvne in možganske bolezni. Lahko se vnesejo v naša telesa s hrano in vodo.