Razlika med monatomsko in diatomsko

The ključna razlika med monatomsko in diatomsko je, da je mononatomske vrste imajo en atom, medtem ko imajo diatomske vrste dva atoma.

Razlika med monatomsko in diatomsko je torej predvsem v zvezi z atomi v vrstah. Kot kažeta imena, oba izraza pomenita različna stanja atomskih asociacij, kjer „mono“ pomeni „eno“ in „di“ pomeni „dve“. Zato preprosto monatomsko pomeni eno “en atom'in diatomska sredstva 'dva atomov. " 

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je monatomsko
3. Kaj je diatomsko
4. Primerjava ob strani - Monatomic vs Diatomic v tabeli
5. Povzetek

Kaj je Monatomic?

Kdaj en sam atom obstaja sam (kar je redko), imenujemo ga monatomsko. To pomeni, da so elementi v svoji čisti ednini. Vendar je edini praktični primer, ki spada pod to kategorijo, žlahtni plini, ki obstajajo kot atomi sami, saj imajo svojo zunanjo lupino s popolnim oktetom elektronov. Zato ne želijo sprejeti ali podariti več elektronov, da bi bili bolj stabilni. Zato so žlahtni plini stabilni v monatomski obliki. Nekaj ​​primerov je; On - Helij, Ne - Neon, Ar - Argon, Xe - Xenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.

Slika 01: Monatomska sredstva imajo enotne atome

Poleg tega obstajajo tudi enotni atomi v ionskih oblikah, zlasti v raztopinah, nekaj primerov je; Na⁺, Ca²⁺, K⁺ itd. Ti ioni imajo na sebi fiksni naboj, kar pomeni, da imajo stalno valenco. Vendar obstajajo tudi druge vrste ionov, ki imajo veliko valenc in lahko obstajajo v številnih ionskih oblikah, vendar so še vedno monatomske. Dober primer je železo; Fe²⁺ in Fe³⁺. Tako obstajajo ne samo kationi (pozitivno nabiti), ampak anioni (negativno nabiti) tudi v monatomski obliki; Cl^-, F^-, jaz^- je nekaj primerov, ki obstajajo v monatomski obliki. Te ionske vrste same po sebi niso stabilne in bi seveda iskale kolege, ki bi tvorile spojine.

Toda, kot že omenjeno, jih lahko najdemo v raztopinah ob hidrolizi njihovih spojin. Ionske vrste nastanejo zaradi pomanjkanja stabilnosti posameznega atoma v čisti obliki, ki ne more doseči elektronske konfiguracije žlahtnega plina. Zato ti atomi bodisi sprejemajo ali dajejo elektrone, da dobijo stabilnost.

Kaj je diatomsko?

Kdaj dva atoma sta vzajemno povezana, rečemo diatomsko. Ti atomi se lahko pojavijo kot isti tipi ali različni. Ko sta dva podobna atoma v povezavi, to imenujemo "homonuklearne diatome"in če so sestavljene iz različnih vrst, jih imenujemo"heteronuklearni diatomi'. Primeri nekaterih homonuklearnih diatomov bi bili O₂, N₂, H₂, ker so CO, NO, HCl itd. lahko navedeni kot primeri za heteronuklearne diatome.

Slika 02: Diatomska sredstva imajo dva atoma

Diatome lahko obravnavamo kot spojine, ker tvorijo te asociacije, da bi dosegli večjo stabilnost z medsebojnim deljenjem elektronov, tako da oba atoma dosežeta elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Lahko se vežejo s kovalentnimi vezmi s prekrivanjem atomske orbitale ali drugače tvorijo ionske vezi med njimi, kar je privlačna sila med kationom (pozitivno nabitimi) vrstami in anionom (negativno nabitimi) vrstami. Primeri kovalentnih vezi med diatomi vključujejo CO, NO itd. In HCl smatramo za vrsto z ionskim privlačnim značajem. Vendar kot sila privlačnosti med H⁺ in Cl^- ni zelo močan, ni zelo dober primer za ionske vezi, kar je še ena definirana tema.

Kakšna je razlika med monatomsko in diatomsko?

Izraz monatomski se nanaša na prisotnost enega atoma, medtem ko se izraz diatomski nanaša na prisotnost dveh atomov, povezanih drug z drugim. Zato je ključna razlika med monatomsko in diatomsko v tem, da imajo monatomske vrste en atom, medtem ko imajo diatomske vrste dva atoma. Poleg tega je še ena razlika med monatomsko in diatomsko v tem, da so monatomske vrste na splošno nestabilne z izjemo žlahtnih plinov, medtem ko so diatomske vrste na splošno stabilne, ker med obema atomoma tvorita kemično vez, da se okoli vsakega dokonča elektronski oktet. atom.

Spodnja infografija prikazuje razliko med monatomsko in diatomsko v tabeli.

Povzetek - Monatomic vs Diatomic

Dva izraza monatomska in diatomska opisujeta število atomov v kemični vrsti. Zato je ključna razlika med monatomsko in diatomsko v tem, da ima monatomska vrsta en atom, medtem ko imajo diatomske vrste dva atoma.

Referenca:

1. "Monatomski plin." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 17. septembra 2018. Na voljo tukaj

Vljudnost slik:

1. "Monatomic-natrij-gas-3D-vdW" avtor Benjah-bmm27 - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Dinitrogen-3D-vdW" (javno ime) prek Commons Wikimedia