Razlika med molekulo in mešanico

Molekula proti mešanici
 

Razlika med molekulo in mešanico je nekaj, kar moramo vedeti, ko preučujemo koncept materije. Mater lahko uvrstimo med čiste snovi in ​​zmesi. Na splošno v življenju potrebujemo tako mešanice kot čiste snovi za različne namene. Čiste snovi so elementi v periodični tabeli in molekule, ki nastanejo z reakcijo dveh ali več elementov. Ta članek opisuje lastnosti molekul in lastnosti mešanic. Tudi mešanice in molekule imajo veliko razlik kot podobnosti. Tukaj razpravljamo tudi o razliki med molekulami in mešanicami.

Kaj je molekula?

Čiste snovi vsebujejo samo eno vrsto spojin. Molekula je najmanjša enota čiste snovi, ki je odgovorna za njene kemijske lastnosti. Ima fiksno maso in točno določeno atomsko sestavo. Molekule so lahko monoatomske (inertni plini: Neon - Ne, Argon - Ar, helij - He, Krypton - Kr), diatomske (kisik - O2, dušik - N2, ogljikov monoksid - CO), triatomske (voda - H2O, ozon - O3 , NO2 - dušikov dioksid) ali večatomski (žveplov - H2SO4, metan - CH4). Večina spojin ima v svojih molekulah več kot en atom. Če molekula vsebuje samo eno vrsto elementov, jih imenujemo homonuklearne molekule; Vodik (H2), dušik (N2), ozon (O3) so nekateri primeri homonuklearnih molekul. Molekule, ki vsebujejo več vrst elementov, imenujemo heteronuklearne molekule; Klorovodikov (HCl), etan (C2H4), dušikov (HNO3) so nekateri primeri heteronuklearnih molekul.

Kaj je mešanica?

Čista snov vsebuje samo eno vrsto molekule. V mešanici sta dve ali več čistih snovi. Snovi v mešanici se kombinirajo fizično, vendar ne kemično. Večinoma se za ločevanje spojin v mešanici uporabljajo fizikalne metode. V mešanici vsaka snov ohranja svoje posamezne lastnosti.

Mešanice lahko razdelimo v dve skupini, in sicer na "homogene zmesi" in "heterogene zmesi". Homogene zmesi so enakomerne v celotni zmesi na atomskem ali molekularnem nivoju in heterogene mešanice niso enakomerne po celotni zmesi. Večina heterogenih zmesi nima edinstvene sestave; razlikuje se od vzorca do vzorca.

• Homogene zmesi: Imenujemo jih raztopine.

Primeri:

Zrak je plinasta raztopina več plinov (O2, CO2, N2, H2O itd.)

Medenina je trdna raztopina bakra (Cu) in cinka (Zn).

Kri

• Heterogene mešanice:

Peščena voda, olje in voda, voda z ledenimi kockami, slana voda (sol je popolnoma raztopljena)

Kakšna je razlika med molekulo in mešanico?

• Elementi reagirajo med seboj, da nastanejo molekule, spojine v mešanici pa ne reagirajo med seboj.

• Fizične metode se uporabljajo za ločevanje komponent v mešanici, vendar elementov v molekuli ni mogoče izolirati s fizikalnimi metodami.

• Elementi postanejo bolj stabilni, ko tvorijo molekule. Primer: Natrij (Na) je vnetljiv, kadar pride v stik z vodo ali pa zelo hitro reagira, ko je izpostavljen zraku. Klor (Cl2) je strupen plin. Vendar je natrijev klorid (NaCl) zelo stabilna spojina. Ni vnetljiva niti strupena. Ko nastane zmes, ne vpliva na stabilnost nobenih snovi.

• Točka vrelišča zmesi je nižja od vrelišča katere koli posamezne snovi v mešanici. Vrelišče molekule je odvisno od več dejavnikov (molekularna teža, medmolekulska teža, intramolekularna teža itd.).

• Molekule so lahko homonuklearne ali heteronuklearne, odvisno od vrst molekul, prisotnih v molekuli. Mešanice so bodisi homogene ali heterogene, odvisno od enakomernosti celotne zmesi na atomskem ali molekularnem nivoju.

Povzetek:

Molekula proti mešanici

Molekule so čiste snovi in ​​vsebujejo eno ali več vrst kemičnih elementov. Molekula ima določeno molekulsko maso in edinstveno kemijsko formulo. Mešanice vsebujejo več kot dve snovi v različnih razmerjih. Te različne snovi v mešanici se mešajo skupaj, vendar se med seboj ne povezujejo. Vsaka snov v mešanici ohranja svoje lastnosti. V heterogeni mešanici je mogoče zlahka prepoznati različne snovi, medtem ko je težko določiti različne sestavine v homogeni zmesi.