Razlika med molekularno enačbo in jonsko enačbo

Ključna razlika med molekularno enačbo in ionsko enačbo je, da je molekularna enačba prikazuje reaktante in produkte v molekularni obliki, ionska enačba pa ionske vrste, ki sodelujejo v reakciji.

Kemijske reakcije so interakcije med kemičnimi spojinami, da tvorijo nove spojine ali da preuredijo svojo kemijsko strukturo. Spojine, ki so podvržene določeni kemijski reakciji, imenujemo reaktant, kar dobimo na koncu, imenujemo produkt. Obstajajo različne oblike kemijskih enačb, kot so molekularne enačbe in ionske enačbe. V tem članku preučimo razliko med molekularno enačbo in ionsko enačbo.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je molekulska enačba
3. Kaj je jonska enačba
4. Primerjava drug ob drugem - Molekularna enačba proti jonski enačbi v tabeli
5. Povzetek

Kaj je molekulska enačba?

Molekularna enačba predstavlja reaktante in produkte v molekularni obliki. V nasprotju pa ionska enačba daje le ionske vrste, ki sodelujejo v kemični reakciji. Zato v molekularno enačbo ne bi smeli vključevati nobene ionske vrste, temveč samo molekule. Na primer, reakcija med natrijevim kloridom in srebrovim nitratom daje belo oborino, znano kot srebrni klorid. Molekulska enačba te reakcije je naslednja:

NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃

Kaj je jonska enačba?

Ionska enačba je način pisanja kemijske enačbe z uporabo ionskih vrst, ki so bile vključene v kemijsko reakcijo. Obstajata dve vrsti ionskih enačb kot popolna ionska enačba in neto ionska enačba. Popolna ionska enačba je kemijska enačba, ki razloži kemijsko reakcijo in jasno nakaže ionske vrste, prisotne v raztopini. Ionska vrsta je bodisi anion (negativno nabita vrsta) bodisi kation (pozitivno nabita vrsta). Nasprotno pa popolna molekularna enačba daje molekule, ki sodelujejo v kemijski reakciji.

Neto ionska enačba je kemijska enačba, ki prikazuje ione, ki so sodelovali pri tvorbi končnega produkta. Nadalje lahko to enačbo dobimo iz celotne ionske enačbe z odpovedjo podobnih ionov z obeh strani celotne ionske enačbe. Torej neto ionska enačba ne vsebuje podrobnosti o vseh ionskih vrstah, ki so prisotne v reakcijski mešanici. Za isto reakcijo, navedeno zgoraj, je ionska enačba naslednja:

Na⁺ +  Cl^-  +  Ag⁺  +  NE₃^- ⟶ AgCl + Na⁺ + NE₃^-

Kakšna je razlika med molekulsko enačbo in jonsko enačbo?

Molekularna enačba in ionska enačba sta dve vrsti kemijskih enačb, ki jih lahko uporabimo za predstavitev kemijskih reakcij. Ključna razlika med molekularno enačbo in ionsko enačbo je, da molekularna enačba prikazuje reaktante in produkte v molekularni obliki, medtem ko ionska enačba prikazuje samo ionske vrste. Tako je molekulska enačba dana v molekularni obliki, ionska enačba pa v jonski obliki. Poglejmo si na primer reakcijo med natrijevim kloridom in srebrovim nitratom, ki daje belo oborino, znano kot srebrov klorid. Njena molekularna enačba je NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃ medtem ko je ionska enačba Na⁺  +   Cl^-   +  Ag⁺  +   NE₃^- ⟶ AgCl + Na⁺  +   NE₃^-.

Spodaj infografika povzema razliko med molekularno enačbo in ionsko enačbo.

Povzetek - Molekularna enačba proti jonski enačbi

Molekularna enačba in ionska enačba sta dve vrsti kemijskih enačb, ki jih lahko uporabimo za predstavitev kemijskih reakcij. Kot kažejo njihova imena, je molekulska enačba dana v molekularni obliki, ionska enačba pa v jonski obliki. Ključna razlika med molekularno enačbo in ionsko enačbo je torej v tem, da molekularna enačba prikazuje reaktante in produkte v molekularni obliki, medtem ko ionska enačba prikazuje le ionske vrste v reakciji.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija molekularne enačbe (kemija)." ThoughtCo, 3. julij 2019, na voljo tukaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Kaj je jonska enačba in kako se uporablja?" ThoughtCo, 1. avgust 2019, na voljo tukaj.