Razlika med molarno topnostjo in konstantno topnostjo v izdelku
Share
The ključna razlika med molsko topnostjo in konstanto topnosti v izdelku je: molska topnost opisuje raztapljanje snovi na liter raztopine, medtem ko konstantnost topnosti v izdelku opisuje raztapljanje trdne snovi v vodni raztopini.
Tako molska topnost kot konstanta topnosti v izdelku sta kemijska pojma, ki opisujeta raztapljanje snovi v raztopinah. Molarno topnost lahko izračunamo iz konstante topnosti izdelka. Zato sta med seboj povezana.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je molarna topnost
3. Kaj je konstantnost topnosti izdelka
4. Primerjava drug ob drugem - Molarna topnost in konstantna topnost v izdelku v tabeli
5. Povzetek
Kaj je molarna topnost?
Molarna topnost je število molov snovi, ki se raztopijo na liter raztopine pred nasičenjem. To pomeni; molska topnost daje količino snovi, ki jo lahko raztopimo v raztopini, preden se raztopina nasiči od te snovi. To količino lahko izračunamo z uporabo konstante topnosti izdelka ali Ksp in stehiometrije. Enota za molsko topnost je mol / L. Ta izraz lahko označimo kot "M". Molarno topnost lahko izračunamo z uporabo Ksp, vendar moramo poznati ione, ki nastanejo pri disocijaciji med raztapljanjem snovi v raztopini..
Razmislimo o primeru; če se AB raztopi v vodni raztopini, se disociira na ionske produkte A in B. Enačba za to raztapljanje je naslednja:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Po stehiometriji te reakcije je, če je končna koncentracija A "x", potem je končna koncentracija B tudi "x". Nato je enačba topnosti produkta za to reakcijo;
Ksp = [A] [B]
= [x] [x]
= x2
Tu je x molska topnost. Če torej poznamo Ksp reakcije, lahko izračunamo x, molsko topnost reakcije.
Kaj je stalno topnost izdelka?
Konstanta topnosti v izdelku ali konstanta topnega produkta je ravnovesna konstanta za raztapljanje trdne snovi v vodni raztopini. Zato opisuje raztapljanje trdne snovi v vodni raztopini in predstavlja stopnjo, na kateri se raztopina raztopi v raztopini. Lahko ga označimo kot Ksp. Na splošno se Ksp izračuna tako, da se pomnoži koncentracija ionskih produktov po raztapljanju snovi. Za raztapljanje AB2, reakcija je naslednja:
AB2 (s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Za zgornjo reakcijo je konstanta topnosti proizvoda ali Ksp naslednja:
Ksp = [A(aq)] [B(aq)]2
Kakšna je razlika med molsko topnostjo in konstantnostjo topnosti v izdelku?
Tako molska topnost kot konstanta topnosti v izdelku opisujeta raztapljanje snovi v raztopini. Ključna razlika med molsko topnostjo in konstanto topnosti v izdelku je, da molska topnost opisuje raztapljanje snovi na liter raztopine, medtem ko konstanta topnosti v izdelku opisuje raztapljanje trdne snovi v vodni raztopini..
Poleg tega je molska topnost število molov snovi, ki se raztopijo na liter raztopine pred nasičenjem. Medtem je konstanta topnosti v izdelku ali je konstanta topnosti produkta ravnovesna konstanta za raztapljanje trdne snovi v vodni raztopini. Molarno topnost lahko označimo kot "M" in konstanto topnosti v izdelku kot "Ksp".
Spodaj infografika povzema razliko med molsko topnostjo in konstanto topnosti v izdelku.
Povzetek - Molarna topnost proti topnosti izdelka konstantna
Če povzamemo, tako molska topnost kot konstanta topnosti v izdelku opisujeta raztapljanje snovi v raztopini. Ključna razlika med molsko topnostjo in konstanto topnosti v izdelku je, da molska topnost opisuje raztapljanje snovi na liter raztopine, medtem ko konstanta topnosti v izdelku opisuje raztapljanje trdne snovi v vodni raztopini..
Referenca:
1. „Proizvod topnosti konstanten, Ksp.“ Kemija LibreTexts, Libretexts, 5. junij 2019, na voljo tukaj.
2. "Molarna topnost." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 5. aprila 2019, dostopno tukaj.
3. "Ravnotežno ravnovesje." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 26. septembra 2019, dostopno tukaj.
