Razlika med MnO2 in CuO

The ključna razlika med MnO2 in CuO je to MnO2 je oksid mangana, CuO pa oksid bakra.

MnO2 in CuO sta anorganske spojine s podobnim videzom, ki obstajajo kot črno rjave trdne snovi pri sobni temperaturi. Zato je te dve trdni spojini zelo težko ločiti le tako, da ju pogledamo, zato potrebujemo različne eksperimentalne postopke, da jih ločeno identificiramo. Kot osnovna razlika imajo različne kemične sestave; MnO2 ima mangan v oksidni obliki, medtem ko ima spojina CuO baker v oksidni obliki, ki ima baker v +2 oksidacijskem stanju.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je MnO2 
3. Kaj je CuO
4. Primerjava ob strani - MnO2 proti CuO v tabeli
5. Povzetek

Kaj je MnO2?

MnO2 je mangan (IV) oksid, ki ima mangan v +4 oksidacijskem stanju. Pri sobni temperaturi je videti kot črnkasto rjava trdna snov. Seveda se pojavlja v mineralni obliki pirolusit. Zaželeno ime IUPAC za to spojino je mangan (IV) oksid. Molarna masa MNO2 je 87 g / mol. Je v vodi netopna trdna snov. Obstaja več aplikacij MnO2. Uporaben je predvsem kot sestavni del baterij s suhimi celicami. Prav tako je pomemben v organski sintezi kot oksidant.

Poznamo več polimorfov in hidriranih oblik MnO2. Poleg tega ta spojina kristalizira v obliki rutilne kristalne strukture. Ima oktaedrsko kovinsko središče in tri koordinirane okside.

Obstajata dva načina proizvodnje manganovega dioksida (MnO2); so kemijska in elektrolitna metoda. Kemična metoda se začne z naravnim manganovim dioksidom, ki ima nečistoče. Ta naravni MnO2 moramo pretvoriti v mangan (II) nitrat z dinitrogen tetroksidom z vodo. Po segrevanju nitratna sol izhlapi in sprosti N₂O₄, opazujemo lahko preostali manganov dioksid, ki je v čisti obliki. Elektrolitska metoda je uporabna metoda tudi pri proizvodnji MnO2. Tu se na anodi odloži čisti mangan-dioksid.

Kaj je CuO?

CuO je bakreni (II) oksid. Ima baker v +2 oksidacijskem stanju. Pri sobni temperaturi je videti kot črnkasto rjava trdna snov. Je eden izmed dveh najbolj stabilnih oksidov bakra. V naravi se bakrov oksid pojavi v mineralni obliki, imenovani tenorit. IUPAC ime te spojine je baker (II) oksid. Molarna masa je 79,5 g / mol. Je netopno v vodi. Poleg tega ima monoklinično kristalno strukturo. Tu se en atom bakra v kvadratnoplanarni geometriji povezuje s štirimi atomi kisika.

Pirometalurgija je metoda, ki jo običajno uporabljamo za proizvodnjo CuO. Tu lahko iz njene rude izvlečemo bakreni oksid. V tem procesu moramo rudo obdelati z mešanico vodnega amonijevega karbonata, amoniaka in kisika. To zdravljenje na začetku daje bakrene (I) in bakrove (II) aminske komplekse. Potem lahko te komplekse razgradimo, da dobimo čisti CuO. Poleg tega lahko to spojino proizvedemo tudi s segrevanjem bakrene kovine v prisotnosti kisika.

Kakšne so podobnosti med MnO2 in CuO?

• Tako MnO2 kot CuO imata enak videz črno rjave barve in obstajata v trdni fazi pri sobni temperaturi.
• Te spojine so netopne v vodi.

Kakšna je razlika med MnO2 in CuO?

Ključna razlika med MnO2 in CuO je, da je MnO2 manganov oksid, medtem ko je CuO oksid bakra. Poleg tega je v MnO2 kovinski atom v +4 oksidacijskem stanju, medtem ko je v CuO kovinski atom v +2 oksidacijskem stanju..

Poleg tega je druga razlika med MnO2 in CuO v tem, da ima MnO2 rutilno kristalno strukturo, CuO pa monoklinično strukturo.

Povzetek - MnO2 proti CuO

Tako MnO2 kot CuO imata enak videz črno rjave barve in obstajata v trdni fazi pri sobni temperaturi. Ključna razlika med MnO2 in CuO je, da je MnO2 manganov oksid, CuO pa je oksid bakra.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Manganska dejstva." ThoughtCo, 3. julij 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Manganov (IV) oksid" Predvideva Walkerma - Ni na voljo strojno berljivega vira. Predpostavljeno lastno delo (na podlagi trditev o avtorskih pravicah) (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "CopperIIoxide" avtorja Walkerma na spletni strani en.wikipedia, javno ime) prek Commons Wikimedia