Razlika med minerali in kovinami

Minerali vs Kovine

Tako minerali kot kovine najdemo v naravnem okolju.

Minerali

Minerali so prisotni v naravnem okolju. Najdemo jih v zemeljski površini in pod zemljo. So homogene trdne snovi in ​​imajo redne strukture. Minerali najdemo v kamninah, rudah in naravnih nahajališčih mineralov. Na primer, hematit in magnetit najdemo v železovih rudah. Minerali, kot so dragulji in diamanti, so redki. Obstaja veliko število mineralov, prepoznati pa jih je mogoče s preučevanjem njihove oblike, barve, strukture in lastnosti. Nekateri minerali so sijoči (npr. Zlato, srebro), nekateri pa ne. Razcep je način, kako se minerali naravno razdelijo. Nekateri minerali se razdelijo na kocke, nekateri pa se ločijo do nepravilnih oblik. Za merjenje trdote minerala se uporablja Mohsova lestvica. To je lestvica 1-10. Diamond je v tej lestvici ocenjen kot 10 in zelo trši od talka, ki je ocenjen kot 1.

Kovinski

Kovine so človeški vrsti poznane že zelo dolgo. Obstajajo dokazi o uporabi kovin že leta 6000 pred našim štetjem. Zlato in baker sta bili prvi odkriti kovine. Te so bile uporabljene za izdelavo orodij, nakita, kipov itd. Od takrat so odkrili le nekaj drugih kovin (17). Zdaj poznamo 86 različnih vrst kovin.

Kovine so zaradi svojih edinstvenih lastnosti zelo pomembne. Običajno so kovine trde in močne (pri tem obstajajo izjeme, kot je natrij. Natrij se lahko reže z nožem). Živo srebro je kovina, ki je v tekočem stanju. Poleg živega srebra so vse ostale kovine v trdnem stanju in jih je težko razbiti ali spremeniti obliko v primerjavi z drugimi nekovinskimi elementi. Kovine imajo sijoč videz in večina jih ima srebrn sijaj (razen zlata in bakra). Ker so nekatere kovine zelo reaktivne z atmosferskimi plini, kot je kisik, ponavadi dobijo dolgočasne barve. To je predvsem posledica nastanka plasti kovinskih oksidov. Po drugi strani so kovine, kot sta zlato in platina, zelo stabilne in nereaktivne. Kovine so kovinske in nodilne, kar omogoča njihovo uporabo za izdelavo določenih orodij.

Kovine so atomi, ki z odstranjevanjem elektronov lahko tvorijo katione. Torej so elektropozitivni. Vrsta vezi med kovinskimi atomi se imenuje kovinsko vezanje. Kovine sproščajo elektrone v svojih zunanjih lupinah in ti elektroni so razpršeni med kovinskimi kationi. Zato jih poznamo kot morje delokaliziranih elektronov. Elektrostatične interakcije med elektroni in kationi imenujemo kovinska vez. Elektroni se lahko premikajo; zato imajo kovine sposobnost prenašanja električne energije. Prav tako so dobri toplotni vodniki. Zaradi kovinske vezave imajo kovine urejeno strukturo. Visoka tališča in vrelišča kovin so tudi posledica te močne kovinske vezi.

Poleg tega imajo kovine večjo gostoto kot voda. Elementi v skupini IA in IIA so lahke kovine. Od zgoraj opisanih splošnih značilnosti kovine imajo nekaj različic.