Razlika med kovinskimi in nekovinskimi oksidi
Share
The ključna razlika med kovinskimi in nemetalnimi oksidi je, da je kovinski oksidi so bazične spojine, medtem ko so nemetalni oksidi kisle spojine.
"Oksidi" so velika skupina spojin, ki imajo kemične elemente, vezane v bistvu na kisikove atome. Vendar žlahtni plini teh spojin ne tvorijo zaradi svoje inertne narave in večje stabilnosti. Večina kovin in nemetalov tvori okside z različnimi oksidacijskimi stanji, nekateri drugi kemični elementi pa tvorijo okside s fiksnim oksidacijskim stanjem; na primer magnezij tvori samo magnezijev oksid s kemijsko formulo MgO, medtem ko vanadij tvori različne okside, kot je V2O3 in V2O5.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so kovinski oksidi
3. Kaj so nekovinski oksidi
4. Primerjava ob strani - kovinski in nekovinski oksidi v tabeli
5. Povzetek
Kaj so kovinski oksidi?
Kovinski oksidi so anorganske kemične spojine, ki vsebujejo kovine, vezane v bistvu z atomi kisika. V teh spojinah je kisik v bistvu anion spojine, ki ima stanje oksidacije -2. Zato je kovina kation spojine. Kovine, ki tvorijo okside, so v skupini alkalnih kovin (elementi skupine 1), zemeljskoalkalijske kovine (elementi skupine 2) in d-blokirni elementi, vključno s prehodnimi kovinami. Tvorijo ionski oksid, kar pomeni, da imajo oksidne spojine ionsko naravo. Toda nekateri kemični elementi tvorijo okside kovalentne narave, zlasti kemični elementi, ki kažejo višja oksidacijska stanja.
Slika 01: Srebrni (II) oksid
Kovinski oksidi so večinoma kristalne trdne snovi in so pogosto bazične spojine. Zato lahko reagirajo z vodo, da dobijo alkalno raztopino. Poleg tega lahko s reakcijami nevtralizacije reagirajo s kislinami in tvorijo soli. Čeprav imajo skoraj vsi oksidi kisik z -2 oksidacijskim stanjem, lahko obstajajo oksidi z -1 in -1/2 oksidacijskimi stanji; imenujemo jih peroksidi in superoksidi. Število kisikovih atomov v spojinah je odvisno od stanja oksidacije kovine.
Primeri kovinskih oksidov:
- Natrijev oksid (Na2O)
- Magnezijev oksid (MgO)
- Vanadij pentoksid (V2O5)
- Srebrni oksid (AgO)
Kaj so nekovinski oksidi?
Nemetalni oksidi so anorganske kemične spojine, ki vsebujejo nemetale, vezane v bistvu z atomi kisika. Zato te spojine vsebujejo predvsem p blok elemente, ker so p blok elementi nemetali, ki jih imamo. Skoraj vsi nemetalni oksidi so kovalentne spojine, ker imajo na splošno delitev elektronov z drugimi atomi, z atomi kisika.
To so kisle spojine; zato pri raztapljanju v vodi tvorijo kislino. Zaradi istega razloga lahko z nevtralizacijskimi reakcijami reagirajo z bazami in tvorijo soli. Poleg tega lahko tvorijo oksidacide, ki v vodnem mediju lahko tvorijo hidrokside.
Slika 02: Kremen ali silikonski dioksid je nekovinski oksid
Primeri za nemetalne okside:
- Žveplov dioksid (SO2) in žveplov trioksid (SO3)
- Ogljikov dioksid (CO)2) in ogljikov monoksid (CO)
- Silikonski dioksid (SiO2)
- Dušikovi oksidi (N2O, NE2, N2O5)
Kakšna je razlika med kovinskimi in nemetalnimi oksidi?
Kovinski oksidi so anorganske kemične spojine, ki vsebujejo kovine, vezane v glavnem z atomi kisika, medtem ko so nemetalni oksidi anorganske kemične spojine, ki vsebujejo nemetale, vezane v bistvu s kisikovimi atomi. To je temeljna razlika med kovinskimi in nemetalnimi oksidi. Poleg tega se te spojine med seboj razlikujejo glede na kemijsko naravo. Ključna razlika med kovinskimi in nemetalnimi oksidi je, da so kovinski oksidi bazične spojine, medtem ko so nemetalni oksidi kisle spojine.
Poleg tega obstajajo razlike med kovinskimi in nemetalnimi oksidi tudi v njihovi kemijski strukturi. Kovinski oksidi so večinoma ionske spojine, nekovinski oksidi pa so kovalentne spojine. Kovinski oksidi prav tako reagirajo z vodo in tvorijo alkalne raztopine, nekovinski oksidi pa reagirajo z vodo in tvorijo kisle raztopine. To je še ena pomembna razlika med kovinskimi in nemetalnimi oksidi. Poleg tega kovinski oksidi reagirajo s kislinami in tvorijo soli, medtem ko nekovinski oksidi reagirajo z bazami in tvorijo soli.
Povzetek - Kovinski in nekovinski oksidi
Oksidi so kemične spojine, ki imajo kovine ali nemetale, vezane na enega ali več atomov kisika. Ključna razlika med kovinskimi in nemetalnimi oksidi je, da so kovinski oksidi bazične spojine, medtem ko so nemetalni oksidi kisle spojine.
Referenca:
1. Zumdahl, Steven S. "Oksid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. maja 2018. Na voljo tukaj
Vljudnost slik:
1. "Srebrni (I) -oksidni vzorec" avtor Benjah-bmm27 - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Quartz oisan" avtorja Didier Descouens - lastno delo, (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia
