Razlika med masnim številom in atomsko maso

Masno število v primerjavi z atomsko maso
 

Atomi so v glavnem sestavljeni iz protonov, nevtronov in elektronov. Nekateri od teh delcev imajo maso; zato prispevajo k skupni masi atoma. Vendar nekateri sub atomski delci, kot so elektroni, nimajo velike mase. Za vsak izotop elementa je določena atomska masa in masno število.

Kaj je atomska masa?

Atomska masa je preprosto masa atoma. Z drugimi besedami, gre za zbiranje mase vseh nevtronov, protonov in elektronov v enem samem atomu, natančneje, kadar se atom ne premika (masa počitka). Masa počitka se vzame, ker se je v skladu s fizikalnimi osnovami pokazalo, da se mase, ko se atomi gibljejo z zelo veliko hitrostjo, povečajo. Vendar je masa elektronov v primerjavi z maso protonov in nevtronov občutno zelo majhna. Torej lahko rečemo, da je prispevek elektronov k atomski masi manjši. Večina atomov v periodični tabeli ima dva ali več izotopov. Izotopi se med seboj razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov, čeprav imajo enako količino protona in elektronov. Ker je njihova količina nevtronov različna, ima vsak izotop različno atomsko maso.

Poleg tega so mase atomov izjemno majhne, ​​zato jih ne moremo izraziti v običajnih masnih enotah, kot so grami ali kilogrami. Za svoje namene uporabljamo drugo enoto, imenovano enota atomske mase (amu) za merjenje atomske mase. 1 atomska enota mase je ena dvanajstina mase izotopa C-12. Ko je masa atoma deljena z maso ene dvanajste mase mase izotopa C-12, dobimo njegovo relativno maso. Vendar pri splošni uporabi, ko rečemo relativno atomsko maso elementa, mislimo na njihovo atomsko maso (ker se izračuna glede na vse izotope). Vecina ljudi atomsko maso in atomsko maso zamenljivo uporablja. Vendar imajo različen pomen in povzroči znatno napako pri izračunu razsutega materiala, če ta dva vzamemo kot enega.

Kaj je množično število?

Masno število je skupno število nevtronov in protonov v jedru atoma. Zbiranje nevtronov in protonov je znano tudi kot nukleoni. Zato lahko množično število definiramo tudi kot število nukleonov v jedru atoma. Običajno je to označeno v levem zgornjem kotu elementa (kot nadkript) kot cela vrednost. Različni izotopi imajo različno masno število, ker se njihovo število nevtronov razlikuje. Zato masno število elementa daje maso elementa v celih številkah. Razlika med masnim številom in atomskim številom elementa daje število nevtronov, ki jih ima.