Razlika med mašo in molarno maso

Maša proti molarni maši

Za maso vemo, čeprav v vsakdanjem življenju običajno uporabljamo koncept teže namesto mase. Teža človeka je rezultat mase njegovega telesa in teže zemlje. Ker je ta gravitacijski učinek po vsej zemlji enak, je bolj priročno govoriti glede teže. Ko pa govorimo o manjših predmetih, kot so molekule in atomi snovi, se uporabljajo pojmi molekulske mase in molarne mase. Obstajajo razlike v masi in molarni masi snovi, ki bodo jasne po branju tega članka.

Teoretično je masa snovi njena relativna masa, saj je izražena z maso ogljikovega atoma, ki je vzeta kot 12. V praksi pa je molekulska masa snovi vzeta kot vsota atomske snovi mase sestavnih atomov molekule. Na primer, če moramo izračunati molekulsko maso ogljikovega monoksida, moramo sešteti atomske mase ogljika in vodika. Ker je atomska masa ogljika 12, masa kisika pa 16, je molekulska masa ogljikovega monoksida 12 + 16 = 28. Podobno, če je snov ogljikov dioksid, vemo, da obstajata dva atoma kisika, zato se bo molekulska masa CO2 izračunala na naslednji način: 12+ 16 × 2 = 44

Molekularna masa je brezdimenzijsko število.

Masa ene mol snovi v gramih se imenuje njegova molarna masa. Različne snovi imajo različne molarne mase, in to zato, ker imajo atomi različnih elementov različno število elektronov, protonov in nevtronov. En mol snovi vsebuje 6.022 x 1023 atomov te snovi. To je znano tudi kot Avogadrovo število. Molarna masa ogljika je 12.011g, medtem ko masa magnezija 24.3050g.

Toda ko gre za molarno maso spojin, je prvi korak izračunavanje njegove molekulske mase, ki je vsota atomske mase sestavnih elementov. Vzemimo primer vode.

Molekularna masa vode = 2 x 1.00794 (atomska masa vodika) + 15.9994 (atomska masa kisika) = 18.0153

Molarna masa molekularne spojine = molekulska masa v gramih / 1 molska spojina

Torej je molarna masa vode = 18.0153 / 1 mol H2O