Razlika med magnetnim kvantnim številom in kvantnim številom vrtljajev

The ključna razlika med magnetnim kvantnim številom in spin kvantnim številom je to magnetno kvantno število je uporabno pri razlikovanju orbitalov, ki so na voljo v poddrugih, medtem ko spin kvantno število opisuje energijo, obliko in orientacijo orbite.

Kvantna števila so skupek vrednosti, ki opisujejo edinstveno kvantno stanje elektrona v atomu. Obstajajo štiri posebna kvantna števila: glavno kvantno število, kotno kvantno število, magnetno kvantno število in spin kvantno število.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je magnetno kvantno število 
3. Kaj je kvantno število vrtljajev 
4. Primerjava ob strani - magnetno kvantno število in kvantno število vrtljajev v tabeli
5. Povzetek

Kaj je magnetno kvantno število?

Magnetno kvantno število razlikuje orbite, ki so na voljo v poddrugih. Simbol za to vrednost je m_jaz. Po svoji definiciji to kvantno število navaja, da imajo elektroni v vsaki posamezni poddrugi kotna kvantna števila, ki segajo od -l do + l plus nič. Zato v poddružbah s, p, d in f je različno število orbitov. Naslednja tabela prikazuje število orbitov, prisotnih v vsaki poddružini.

Naročite se	Vrednosti za magnetno kvantno število	Število orbital
s	mjaz= 0	1
str	mjaz= -1,0, + 1	3
d	mjaz= -2, -1,0, + 1, + 2	5
f	mjaz= -3, -2, -1,0, + 1, + 2, + 3	7

Magnetno kvantno število določa energijski premik orbite, ki nastane zaradi zunanjega magnetnega polja. Ta učinek imenujemo "Zeeman-ov učinek". Dejanski magnetni moment izhaja iz dveh dejavnikov: kotni moment elektrona in spiranje elektronov, ki sta opisana iz magnetnega kvantnega števila.

Kaj je kvantno število vrtljajev?

Spinovo kvantno število opisuje energijo, obliko in orientacijo orbite. Simbol za to vrednost je "s". Sprednje kvantno število je parameter notranjega kotnega momenta atoma. Spin kotnega momenta elektrona v orbitali je podan kot s = 1/2.

Slika 02: Vpliv zunanjega magnetnega polja na elektron

Orbitala lahko vsebuje par elektronov; zato imata oba elektrona s = -1 / 2 in s = + 1/2 vrtinska kvantna števila. Nanaša se na "spin-up" in "spin-down" usmeritve elektronov. Kvantno število določa kvantno stanje določenega elektrona atoma. Poleg tega lahko damo "skupno spino kvantno število" (S), ki spaja spine več neparnih elektronov nekaterih določenih atomov.

Kakšna je razlika med magnetnim kvantnim številom in kvantnim številom vrtljajev?

Kvantna števila so skupek vrednosti, ki opisujejo edinstveno kvantno stanje elektrona v atomu. Ključna razlika med magnetnim kvantnim številom in spinovim kvantnim številom je, da je magnetno kvantno število uporabno pri razlikovanju orbitalov, ki so na voljo v poddrobnicah, medtem ko spin kvantno število opisuje energijo, obliko in usmeritev orbitale. Vrednosti za magnetno kvantno število so podane kot -l, 0 in + l. Simbol za to vrednost je m_jaz. Ampak, spin kvantno število je podano kot -1/2 in +1/2. Simbol za to vrednost je "s".

Poleg tega je nadaljnja razlika med magnetnim kvantnim številom in spinovim kvantnim številom ta, da magnetno kvantno število opisuje premik energije orbite, ki nastane zaradi zunanjega uporabljenega magnetnega polja, medtem ko spin kvantno število opisuje intrinzični kotni zagon atoma.

Povzetek - Magnetno kvantno število v primerjavi s spinovim kvantnim številom

Kvantna števila so skupek vrednosti, ki opisujejo edinstveno kvantno stanje elektrona v atomu. Ključna razlika med magnetnim kvantnim številom in spinovim kvantnim številom je, da je magnetno kvantno število uporabno pri razlikovanju orbitalov, ki so na voljo v poddrugih, medtem ko spin kvantno število opisuje energijo, obliko in usmeritev orbitale.

Referenca:

1. "Kvantne številke za atome." Kemija LibreTexts, Libretexts, 27. septembra 2019, na voljo tukaj.
2. "Magnetno kvantno število." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 16. novembra 2019, dostopno tukaj.
3. "Kvantna številka vrtenja." Wikipedia, Fundacija Wikimedia, 1. septembra 2019, dostopno tukaj.
4. Helmenstine, Anne Marie. "Opredelitev kvantne številke vrtljajev." ThoughtCo, 7. december 2018, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Atomske orbitale spdf m-eigenstates" avtor Geek3 - Lastno delo, ustvarjeno z vodikom 1.1 (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia

2. "Dva negativno nabiti delci, ki se vrtijo v magnetnem polju". Fundacija CK-12 - Datoteka: High School Chemistry.pdf, stran 280 (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia