Razlika med liofilnimi in liofobičnimi koloidi

Ključna razlika - Liofilni proti liofobičnim koloidom
 

Obstajata dve vrsti koloidov, znana kot liofilni in liofobični, ki temeljijo na naravi interakcij med disperzirano fazo in disperzijskim medijem. Ključna razlika med liofilnimi in liofobičnimi koloidi je v tem liofilni koloidi tvorijo močno interakcijo med disperzirano fazo in disperzijskim medijem, medtem ko liofobični koloidi tvorijo malo ali nič interakcije med disperzirano fazo in disperzijskim medijem.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so koloidi
3. Kaj so liofilni koloidi
4. Kaj so liofobični koloidi
5. Primerjava ob strani - Liofilni in liofobični koloidi v tabeli
6. Povzetek

Kaj so koloidi

Koloidi so drobni delci katere koli snovi v območju premera 1-1000 nm. Koloidni sistem je sestavljen iz dveh faz: (a) neprekinjena faza, medij, v katerem se drobni delci porazdelijo, in (b) diskontinuirana ali dispergirana faza, faza drobnih delcev znotraj koloidnega območja. Dispergirana faza ni nujno trdna, lahko pa je tudi tekočina ali plin. Podobno lahko neprekinjena faza predstavlja plin, tekočino ali celo trdno snov. Glede na stanje dveh faz obstajajo različne vrste koloidnih sistemov.

Slika 01: Koloidi 

Če koloidni sistemi sestojijo iz trdne disperzirane faze in tekočega disperzijskega medija, se imenujejo takšni sistemi sols. Ko je tekoči medij voda, je koloidni sistem znan kot hidrosol; kadar je tekoči medij alkohol, se imenuje sistem alkohol. Poleg tega je sistem, kadar je disperzijski medij plin aerosol.

Kaj so liofilni koloidi?

Liofilni koloidi so koloidni sistemi, pri katerih je disperzirana faza skozi adsorpcijo močno vezana na disperzijski medij. Če sta dve fazi ločeni s katero koli tehniko ločevanja, kot je koagulacija, lahko sol ponovno ustvarite z mešanjem faz. Zato se liofilni koloidi imenujejo reverzibilni koloidi. Ti sistemi so topni. Liofilni koloidi imajo nižjo površinsko napetost in viskoznost kot disperzijski medij. Pod ultramikroskopskimi delci ni težko opaziti. Delci so močno hidrirani zaradi prisotnosti polarnih skupin v liofilnih koloidih. Primeri za liofilne koloide vključujejo škrob, beljakovine, dlesni, metasilne kisline in mila.

Kaj so liofobični koloidi?

Liofobični koloidi ne tvorijo močnih interakcij med disperzirano fazo in disperzijskim medijem. Električni naboji trdnih delcev disperzirane faze in disperzijskega medija ustvarjajo odbojne sile, ki pomagajo, da se v koloidnem sistemu oddaljijo drug od drugega. Ti koloidi ne marajo topil. Liofobični koloidi so manj stabilni; zato se za stabilizacijo tega sistema pogosto uporablja stabilizirajoče sredstvo. V soljih liofobičnih koloidov lahko trdno disperzirano fazo ločimo (koaguliramo) z dodajanjem elektrolita ali segrevanjem. Ko se delci ločijo, jih ni mogoče vgraditi nazaj v solne enostavne elemente s preprostim remiksanjem. Zato so ti koloidi nepovratni.

Kakšna je razlika med liofilnimi in liofobičnimi koloidi?

Liofilični proti liofobičnim koloidom
Liofilni koloidi tvorijo močno interakcijo med disperzirano fazo in disperzijskim medijem.	Liofobični koloidi tvorijo malo ali nič interakcije med disperzirano fazo in disperzijskim medijem.
Topnost v topilu
Liofilni koloidi so ljubezni do topil	Liofobični koloidi so sovražni
Koagulacija po dodatku elektrolitov
Nekaj ​​elektrolitov ne povzroča koagulacije.	Tudi majhne količine povzročajo koagulacijo.
Zaznavanje delcev v ultra-mikroskopu
Delcev ni enostavno zaznati	Delce zlahka zaznamo
Migracija delcev v električnem polju
Delci se lahko ali ne selijo, vendar se migracija lahko zgodi v katero koli smer.	Delci se lahko selijo samo v eno smer.
Primeri
Škrob, dlesni, beljakovine, mila in metasilicne kisline so nekateri primeri.	Kovine, kot so platina, zlato itd, kovinski sulfidi in hidroksidi, žveplo itd., So nekateri primeri.
Reverzibilnost
Če se dve fazi ločita s katero koli tehniko ločevanja, lahko sol raztopimo preprosto z mešanjem faz. Tako jih imenujemo reverzibilni.	Ko se delci ločijo, jih ni mogoče vgraditi nazaj v solne enostavne elemente s preprostim remiksanjem. Tako jih imenujemo nepovratne.

Povzetek - Liofilni proti liofobičnim koloidom

Koloidi se glede na naravo interakcij med disperzirano fazo in disperzijskim medijem v glavnem razvrstijo v dve vrsti: liofilni in liofobični koloidi. Liofilni koloidi tvorijo močne interakcije med razpršeno in disperzijsko fazo, medtem ko liofobični koloidi ne tvorijo močnih vezi. To je glavna razlika med liofilnimi in liofobičnimi koloidi. Škrob, dlesni, beljakovine, mila in metasilicne kisline so nekateri primeri za liofilne koloide, ki so reverzibilni in ljubezni do topil. Kovine, kot so platina, zlato itd., Kovinski sulfidi in hidroksidi in žveplo so nekateri pogosti primeri liofobičnih koloidov, ki so nepopravljivi in ​​sovražijo topilo.

Prenesite PDF različico Lyophilic vs Lyophobic Colloids

Lahko prenesete PDF različico tega članka in jo uporabljate za namene brez povezave, kot je navedeno v navodilu. Prosimo, prenesite PDF različico tukaj Razlika med liofilnimi in liofobičnimi koloidi.

Referenca:

1. Joshi, R. A. Banka vprašanj biokemije. N.p .: New Age International (P) Limited, 2006. Natisni.
2. Madan, R. L. Kemija za študente (B.Sc. 1St Yr.). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Natisni.
3. Sarda, V., Handa, A. C. in Arora, K. K. Kemija Vol-I. Nova hiša Saraswati (Indija) Pvt Ltd, 2016.Print

Vljudnost slik:

1. "Colloid sol" Avtor kifo - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia