Razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi kemičnimi obveznicami

The ključna razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi kemičnimi vezmi je da je lokalizirana kemijska vez specifična vez ali osamljeni par elektronov na določenem atomu, medtem ko je delokalizirana kemijska vez specifična vez, ki ni povezana z enim atomom ali kovalentno vezjo.

Kemična vez je povezava med dvema atomoma. Do te povezave pride zaradi prekrivanja molekulskih orbital. Obstajata dve glavni obliki vezi kot lokalizirane in delokalizirane kemične vezi. Lokalizirane kemične vezi so običajna molekulska orbitalna prekrivanja, kot so sigma in pi vezi. Vendar se delokalizirane kemične vezi razlikujejo. Te vezi nastanejo, ko se več lokaliziranih vezi med seboj pomeša. Več podrobnosti je spodaj.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so lokalizirane kemične vezi
3. Kaj so razdeljene kemične vezi
4. Primerjava drug ob drugem - Lokalizirane vs delokalizirane kemične vezi v tabeli
5. Povzetek

Kaj so lokalizirane kemične vezi?

Lokalizirane kemijske vezi so normalne sigma in pi vezi ali osamljeni elektronski pari, ki obstajajo na enem samem atomu. Te vezi so koncentrirane na omejenem območju molekule. Te regije imajo koncentrirano porazdelitev elektronov. Z drugimi besedami, gostota elektronov tega območja je zelo visoka.

Slika 01: Sigma vez - lokalizirana kemična vez

Lokalizirana vez nastane, ko se dve molekularni orbiti dveh ločenih atomov prekrivata. Sigma vezi se lahko tvorijo zaradi prekrivanja dveh s orbitale, dveh p orbitale ali s-p prekrivanja.

Kaj so delokalizirane kemične vezi?

Delokalizirane kemične vezi so kemične vezi, ki se ne povezujejo le z enim atomom, ampak z več atomi ali drugimi kemičnimi vezmi. Elektrone v teh vezh imenujemo „delokalizirani elektroni“. Delokalizacija se pojavi v konjugiranem pi sistemu. Konjugirani pi sistem ima dvojne vezi in enojne vezi v izmeničnem vzorcu.

Slika 02: Delokalizacija elektronov

Na primer, benzenski obroč ima tri enojne vezi in tri dvojne vezi v izmeničnem vzorcu. Vsak atom ogljika v tem obroču ima p orbitolo, ki se ne pretrga čelno. Zato se lahko te p orbitale stransko prekrivajo. Tovrstno prekrivanje je delokalizacija. To lahko označimo kot dva kroga na vrhu benzennega obroča in na dnu obroča. Ti elektroni se lahko prosto gibljejo po celotni molekuli, ker nimajo trajne vezave na posamezen atom ali kovalentno vez.

Kakšna je razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi kemičnimi obveznicami?

Lokalizirane kemične vezi so običajne sigma in pi vezi ali osamljeni pari elektronov, ki obstajajo na enem samem atomu. Te vezi nastanejo zaradi čelnega prekrivanja med s orbitalami, p orbitalami ali s in p orbitalami. Poleg tega so ti elektroni omejeni na določeno območje med dvema ločenima atomoma. Delokalizirane kemične vezi so kemične vezi, ki se ne povezujejo le z enim atomom, ampak z več atomi ali drugimi kemičnimi vezmi. Te vezi imajo elektrone, ki se širijo po molekuli in se lahko prosto gibljejo. Te vezi nastanejo zaradi stranskega prekrivanja p orbitale. To je glavna razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi kemičnimi vezmi.

Povzetek - Lokalizirane vs delokalizirane kemične vezi

Kemična vez je povezava med dvema atomoma. Obstajata dve obliki kemijskih vezi kot lokalizirane in delokalizirane kemične vezi. Razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi kemičnimi vezmi je v tem, da je lokalizirana kemična vez specifična vez ali osamljeni par elektronov na določenem atomu, medtem ko je delokalizirana kemijska vez specifična vez, ki ni povezana z enim atomom ali kovalentno vezjo.

Referenca:

1. Prosti teksti. "Delokalizacija elektronov." Kemija LibreTexts, Libretexts, 20. december 2016. Na voljo tukaj   
2. "Lokalizirane molekulske orbitale." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 19. junij 2018. Dostopno tukaj  

Vljudnost slik:

1.'Sigma bond'By SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia  
2.'Benzene-6H-delocalized'By elite - lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia