Razlika med zakonom o določenih deležih in zakonom več deležev

The ključna razlika med zakonom določenih razmerij in zakonom več proporcij je tV zakonu določenih razmerij je zapisano, da bodo vzorci spojine vedno vsebovali enak delež elementov po masi. Nasprotno, zakon z več razmerji (včasih imenovan Daltonov zakon) pravi, da če se dva elementa združita v več kot eno kemijsko spojino, potem se razmerja mas drugega elementa, ki se združujejo s fiksno maso prvega elementa, biti razmerja majhnih celih števil.

Zakon določenih razmerij in zakon več proporcij sta teoriji, ki se uporabljata za razlago stehiometrije v kemiji. Stehiometrija je merilo relativnih količin reaktantov in produktov v kemični reakciji.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je zakon o določenih deležih
3. Kaj je zakon več deležev
4. Vzporedna primerjava - zakon določenih deležev proti zakonu več deležev v tabeli
5. Povzetek

Kaj je zakon določenih deležev?

Zakon določenih razmerij določa, da vzorci spojine vsebujejo vedno enak masni delež elementov. Z drugimi besedami, določena spojina bo vedno vsebovala iste elemente v enakih masnih razmerjih.

Na primer bodisi voda iz pipe ali morska voda, molekula vode bo vedno vsebovala vodikove in kisikove elemente v naslednjih razmerjih.

Kemijska formula molekule vode = H₂O

Molarna masa molekule vode = 18 g / mol

Zato en mol vode vsebuje 18 g H₂O. Razmerje med H in O v molekuli vode je 2: 1. Zato je masni delež vodika v vodi = (2g / 18g) x 100% = 11,11% in masni delež kisika = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Te frakcije so dokončne in se ne spreminjajo pri izviru vode in načinu ločevanja.

Slika 01: Zakon o določenih deležih določa, da so elementi v dani vrsti kemijske snovi vedno združeni v enakih deležih po masi.

Ta zakon temelji na dejstvu, da je katerikoli atom istega elementa (atomi z isto atomsko številko) podoben drug drugemu. Za zgornji primer velja, da je kateri koli vodikov atom podoben drugemu vodikovemu atomu in obratno. Vendar je tudi nekaj izjem. Na primer, izotopska sestava elementa se lahko razlikuje glede na vir. Zato stehiometrija prikazuje variacije glede na izvor elementov.

Kaj je zakon več deležev?

Zakon več proporcij določa, da se dva elementa med seboj združita in tvorita več kot eno spojino, potem so uteži enega elementa, ki se kombinirajo s fiksno težo drugega, v razmerju majhnih celih števil.

Slika 02: Pojasnilo zakona več deležev

To se včasih imenuje Daltonov zakon. To je bilo potem, ko je John Dalton odkril ta zakon leta 1803. Razumejmo ta zakon na nekem primeru.

• Dušikovi oksidi so sestavljeni iz dušikovih in kisikovih atomov. Prisotnih je pet različnih dušikovih oksidov; N₂O, NE, N₂O₃, NE₂ in N₂O₅. Če upoštevamo masna razmerja N in O v teh spojinah, 14 gramov dušikovega atoma združimo z 8, 16, 24, 32 in 40 gramov kisika glede na masno razmerje. Če jih štejemo za majhna, cela števila, so razmerja 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 in 1: 5.

Razlika med zakonom o določenih deležih in zakonom več deležev?

Zakon določenih razmerij določa, da vzorci spojine vsebujejo vedno enak masni delež elementov. Po drugi strani zakon več deležev poudarja, da se dva elementa, ki se združita s fiksno težo drugega, v razmerju majhnih celih števil, ko dva elementa med seboj tvorita več kot eno sestavino. To je glavna razlika med zakonom določenih razmerij in zakonom več proporcij.

Povzetek - Zakon določenih deležev proti zakonu več deležev

Zakon določenih razmerij in zakon večrazmernih razmerij se uporabljata za razlago stehiometrije spojin v kemijskih reakcijah. Zakon določenih razmerij določa, da bodo vzorci spojine vsebovali enak delež elementov po masi. Nasprotno, zakon z več razmerji določa, da če se dva elementa združita v več kot eno kemijsko spojino, potem bodo razmerja mase drugega elementa, ki se združujejo s fiksno maso prvega elementa, razmerja majhnih celih števil . Zato je to razlika med zakonom določenih razmerij in zakonom več proporcij.

Referenca:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Zakon o definiciji definicij sorazmerja." ThoughtCo, 14. november 2017. Na voljo tukaj 
2. Uredniki Encyclopædia Britannica. "Zakon določenih razmerij." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3. februarja 2017. Na voljo tukaj 
3. "Stehiometrija." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 25. februarja 2018. Na voljo tukaj  

Vljudnost slik:

1. 'Zakon o določenih deležih' Fundacija CK-12 (rastrski), Adrignola (vektor) - Datoteka: High School Chemistry.pdf, stran 141, (Javna domena) prek Commons Wikimedia  
2. 'Prikazovanje zakona o več deležih' Kenji Agari - lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia