Razlika med ioni in elektroni

Ioni proti Elektronom
 

Med elektroni in ioni obstaja veliko razlik; velikost, polnjenje in narava so nekateri izmed njih. Elektroni so negativno nabiti mikro delci, ioni pa so negativno ali pozitivno nabiti molekule ali atomi. Lastnosti elektronov so razložene s pomočjo "kvantne mehanike". Lastnosti ionov je mogoče razložiti s splošno kemijo. Elektroni (simbol: β- ali ℮-) so subatomski delci in nimajo delcev ali podstruktur. Toda ioni imajo lahko še bolj zapletene strukture s podkomponentami.

Kaj je elektron?

Elektron je prvi odkril J.J. Thompson leta 1906, medtem ko je delal s katodnimi žarki, ki jih imenujemo elektronski žarki. Ugotovil je, da so elektroni negativno nabiti mikro delci. Poimenoval jih je "corpuscles.„Poleg tega je ugotovil, da je elektron element atoma in je več kot 1000-krat manjši od atoma vodika. Velikost elektrona je približno 1/1836 protona.

Po Bohrovi teoriji elektroni krožijo okoli jedra. Toda pozneje je bilo zaradi znanstvenih poskusov ugotovljeno, da se elektroni obnašajo bolj kot elektromagnetni valovi kot v orbiti.

Kaj je ion?

Kot že rečeno, ioni so bodisi negativno ali pozitivno nabiti molekule ali atomi. Tako atomi kot molekule lahko tvorijo ione s sprejemanjem ali odstranjevanjem elektronov. Oni pridobiti pozitiven naboj (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) z odstranjevanjem elektronov in pridobi negativni naboj (Cl^-, S^2-, AlO₃^-) s sprejemanjem elektronov. Ko nastane ion, število elektronov ni enako številu protonov. Vendar pa ne spreminja števila protonov v atomu / molekuli. Dobitek ali izguba enega ali več elektronov pomembno vpliva na fizikalne in kemijske lastnosti starševskega atoma / molekule.

Kakšna je razlika med elektroni in ioni?

• Električni naboj:

• Elektroni veljajo za negativno nabiti elementarni delci, vendar so lahko pozitivni ali negativni.

• Ioni s pozitivnim nabojem se imenujejo "pozitivni ioni" in podobno ioni z negativnim nabojem se imenujejo "negativni ioni." Ioni nastanejo s sprejemanjem ali darovanjem elektronov.

- Primeri pozitivnih ionov: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Primeri negativnih ionov: Cl^-, S^2-, AlO₃^-

• Velikost:

• Elektroni so v primerjavi z ioni izredno manjši delci.

• Velikost ionov se razlikuje glede na več dejavnikov.

• velikost elektrona je fiksna vrednost; znaša približno 1/1836 protona.

• Atomska struktura:

• Elektroni niso večatomatski ali monatomski. Elektroni se ne kombinirajo med seboj, da tvorijo spojine.

• Ioni so lahko večatomski ali monatomski; monatomski ioni vsebujejo samo en atom, medtem ko večatomski ioni vsebujejo več kot en atom.

- Monatomski ioni: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

- Poliatomski ioni: ClO₃^-, SO₄^3-

• Delci:

• Elektroni so mikro delci in imajo lastnosti valovnih delcev (dvojnost valovnih delcev).

• Ioni veljajo le za delce.

• Elementi:

• Elektroni veljajo za elementarne delce. Z drugimi besedami, elektronov ni mogoče razdeliti na manjše komponente ali podkonstrukcije.

• Vsi ioni imajo podkomponente. Na primer, poliatomski ioni vsebujejo različne atome; atome lahko nadalje delimo na nevtrone, protone, elektrone itd.

• Lastnosti:

• Vsi elektroni imajo enake lastnosti valovnih delcev, kar je mogoče razložiti s pomočjo kvantne mehanike.

• Kemijske in fizikalne lastnosti ionov se razlikujejo od iona do iona. Z drugimi besedami, različni ioni imajo različne kemijske in fizikalne lastnosti.

Vljudnost slik:

1. Parna produkcija Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. Elektrostatični zemljevid potencialnih nitratnih ionov (NO3−) prek Wikicommonsa (Public Domain)