Razlika med jonskim lepljenjem in kovinskim lepljenjem

The ključna razlika med ionsko vezjo in kovinsko vezjo je, da je ionska vez poteka med pozitivnimi in negativnimi ioni, kovinska vez pa med pozitivnimi ioni in elektroni.

Kot je predlagal ameriški kemik G.N.Lewis, so atomi stabilni, ko v valenčni lupini vsebujejo osem elektronov. Večina atomov ima v valenčnih lupinah manj kot osem elektronov (razen plemenitih plinov v skupini 18 periodične tabele); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo, da postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže plemenito plinsko elektronsko konfiguracijo. To se zgodi s tvorbo ionskih vezi, kovalentnih vezi ali kovinskih vezi.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je jonsko vezanje
3. Kaj je kovinsko lepljenje
4. Primerjava drug ob drugem - Ionsko lepljenje proti kovinskim lepljenjem v tabeli
5. Povzetek

Kaj je jonsko lepljenje?

Atomi lahko pridobijo ali izgubijo elektrone in tvorijo negativne ali pozitivne nabito delce. Ti delci so ioni. Med temi ioni obstajajo elektrostatične interakcije. V skladu s tem je ionska vez sila privlačnosti med temi nasprotno nabiti ioni.

Elektronegativnost atomov v ionski vezi vpliva na moč elektrostatičnih interakcij. Torej elektronegativnost meri merjenje pripadnosti atomov do elektronov. Atom z visoko elektronegativnostjo lahko privlači elektrone iz atoma z nizko elektronegativnostjo in tvori ionsko vez.

Slika 01: Ionsko lepljenje

Na primer, natrijev klorid ima ionsko vez med natrijevim ionom in kloridnim ionom. Natrij je kovina; zato ima zelo malo elektronegativnosti (0,9) v primerjavi s klorom (3,0). Zaradi te razlike v elektronegativnosti lahko klor pritegne elektron iz Natrija in tvori Cl^- in Na⁺ ioni. Zaradi tega oba atoma dobita stabilno, plemenito elektronsko konfiguracijo plina. Cl^- in Na⁺ držijo jih privlačne elektrostatične sile in tako tvorijo ionsko vez.

Kaj je kovinsko lepljenje?

Kovine so atomi, ki z odstranjevanjem elektronov lahko tvorijo katione. Skupina 1, skupina 2 in prehodni elementi so kovine. Večino časa so kovine v trdni fazi. Vrsta veznih oblik med kovinskimi atomi je "kovinska vez".

Kovine sproščajo elektrone v svojih zunanjih lupinah in ti elektroni se razpršijo med kovinskimi kationi. Zato ga imenujemo "morje delokaliziranih elektronov". Elektrostatične interakcije med elektroni in kationi imenujemo kovinska vez.

Slika 02: Kovinsko lepljenje

Število elektronov, ki jih kovinski atomi sproščajo v morje, in velikost kationov določa moč kovinske vezi. Velikost kationov je obratno sorazmerna z močjo vezi in tudi številom elektronov, ki jih kovinski atom sprosti, je sorazmerno s trdnostjo kovinske vezi..

Še več, elektroni se lahko premikajo; tako imajo kovine sposobnost prenašanja električne energije. Zaradi kovinske vezave imajo kovine urejeno strukturo. Visoka tališča in vrelišča kovin so tudi posledica te močne kovinske vezi. Kovine so iz istega razloga močne in niso krhke.

Kakšna je razlika med jonskim lepljenjem in kovinskim lepljenjem?

Ionska vez je vrsta kemične vezi, ki nastane med dvema nasprotno nabitimi ioni, kovinska vez pa je vrsta kemične vezi, ki nastane v kovinski rešetki. Ključna razlika med ionsko in kovinsko vezjo je torej v tem, da se ionska vez odvija med pozitivnimi in negativnimi ioni, medtem ko kovinska vez poteka med pozitivnimi ioni in elektroni.

Kot drugo pomembno razliko med ionsko vezjo in kovinsko vezjo lahko štejemo vpliv elektronegativnosti atomov na trdnost vezi. To je; elektronegativnost nima vpliva na kovinsko vezanje, saj v vezanje sodelujejo iste vrste atomov, vendar na moč vezanja močno vpliva razlika elektronegativnosti med pozitivnimi in negativnimi ioni v jonski vezi. Poleg tega je ionska vezava veliko močnejša od kovinske vezi.

Spodnja infografija o razliki med ionsko in kovinsko vezjo kaže več razlik med obema vezama.

Povzetek - Ionsko lepljenje vs Kovinsko lepljenje

Obstajajo tri glavne vrste kemičnega vezanja. So ionska vez, kovalentna in kovinska vez. Ključna razlika med ionsko vezjo in kovinsko vezjo je, da se ionska vez odvija med pozitivnimi in negativnimi ioni, medtem ko kovinska vez poteka med pozitivnimi ioni in elektroni.

Referenca:

1. Prosti teksti. "Jonske in kovalentne vezi." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 28. februar 2018. Na voljo tukaj  
2. Prosti teksti. "Kovinsko lepljenje." Kemija LibreTexts, Nacionalna znanstvena fundacija, 31. julij 2018. Na voljo tukaj

Vljudnost slik:

1. "Ionska vezava" EliseEtc - Lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia  
2. "Kovinsko lepljenje" Muskid - Lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia