Razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami

The ključna razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami je, da je ionske spojine imajo elektrostatične privlačne sile med kationi in anioni, medtem ko imajo molekularne spojine le kovalentne kemične vezi med atomi.

Kemični elementi se lahko med seboj združijo in tvorijo kemične spojine. Elementi se vežejo prek kemijskih vezi, ki imajo ionske ali kovalentne lastnosti. Če imajo spojine ionske vezi, jih imenujemo kot ionske spojine, in če imajo kovalentne vezi, potem so molekularne spojine. Ključna razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami je torej v kemični vezi med atomi.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Skupno so ionske spojine
3. Kaj so molekularne spojine
4. Primerjava ob strani - jonske in molekulske spojine v tabeli
5. Povzetek

Kaj so jonske spojine?

Ionske spojine so kemične spojine, ki imajo katione in anione, ki se vežejo drug z drugim z ionsko vezjo. Zato med kationi in anioni obstajajo sile elektrostatične privlačnosti. Vendar ima spojina na splošno nevtralen naboj, ker se celotni naboj kacij nevtralizira s celotnim nabojem anionov. Ti ioni so lahko monoatomski ali večatomski.

Običajno so ionske spojine, ki vsebujejo vodikov ion (H⁺) ker so kation "kisline". Nasprotno pa osnovni ioni, kot je hidroksidni ion (OH)^-) je prisoten v bazah. Če v ionski spojini ni vodikovih ionov ali hidroksidnih ionov, potem to imenujemo "sol".

Slika 01: Ionska spojina natrijevega klorida, ki je sol

Nekatere ionske spojine, kot so soli, tvorijo reakcije nevtralizacije kislinsko-bazične nevtralizacije. nekatere spojine tvorijo z izhlapevanjem topila, reakcijami obarjanja, reakcijami v trdnem stanju, zmrzovanjem, reakcijami prenosa elektronov med kovinami in nemetali itd. Običajno imajo te spojine visoke tališča in vrelišča. Večino časa so trdi in krhki. V trdnem stanju so skoraj vse ionske spojine električni izolatorji in lahko postanejo zelo prevodne, če se raztopijo v topilu, kot je voda, ker se potem kationi in anioni lahko prosto gibljejo.

Kaj so molekularne spojine?

Molekularne spojine so kemične spojine, ki vsebujejo atome, povezane med seboj preko kovalentnih kemičnih vezi. Zato se te spojine tvorijo, kadar atomi med seboj delijo svoje parne elektrone. Atomi, ki sodelujejo pri tej delitvi elektronov, imajo podobne vrednosti elektronegativnosti.

Slika 02: Diagram triatomske molekule, ki ima kovalentne vezi med tremi atomi

Običajno imajo molekularne spojine sorazmerno nizko tališče in vrelišče, ker atomi med seboj niso močno pritrjeni. Podobno so te spojine mehke in relativno prožne. V primerjavi z ionskimi spojinami so te molekularne spojine lahko vnetljive. To je zato, ker so skoraj vse vnetljive snovi molekularne spojine, sestavljene iz ogljikovih in vodikovih atomov. Za razliko od ionskih spojin pri raztapljanju v topilu ne morejo voditi električne energije, ker po raztapljanju ni na voljo ločenih ionov.

Kakšna je razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami?

Ionske spojine so kemične spojine, ki imajo katione in anione, ki se vežejo drug z drugim z ionsko vezjo, medtem ko so molekularne spojine kemične spojine, ki vsebujejo atome, povezane medsebojno preko kovalentnih kemičnih vezi. Razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami je torej v naravi kemične vezi. To je; Ključna razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami je, da imajo ionske spojine elektrostatične privlačne sile med kationi in anioni, medtem ko imajo molekularne spojine le kovalentne kemične vezi med atomi.

Druga pomembna razlika med ionskimi in molekularnimi spojinami so ionske spojine trde in krhke, molekularne spojine pa so mehke in relativno prožne. To je predvsem zato, ker se atomi ionskih spojin tesno držijo ionske vezi, medtem ko se atomi v molekularnih spojinah med seboj relativno ohlapno prilepijo. Poleg tega so tališča in vrelišča ionskih spojin v primerjavi z molekulskimi spojinami zelo visoke.

Povzetek - Ionske proti molekulske spojine

Ionske spojine imajo ionske vezi, molekularne spojine pa kovalentne vezi. Ključna razlika med ionskimi in molekulskimi spojinami je torej v tem, da imajo ionske spojine elektrostatične privlačne sile med kationi in anioni, medtem ko imajo molekularne spojine le kovalentne kemične vezi med atomi.

Referenca:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Lastnosti kovalentne ali molekularne spojine." ThoughtCo, 7. junij 2018. Dostopno tukaj   
2. "Ionska spojina." Wikipedia, Fundacija Wikimedia, 20. 10. 2018. Dostopno tukaj  

Vljudnost slik:

1. "Natrijev klorid-3D-ionski" avtor Benjah-bmm27 - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Ogljikov dioksid-3D-vdW" avtor Jacek FH - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia