Razlika med ionskimi dipoli in dipolnimi dipolnimi silami

Ključna razlika - Ion Dipole vs Dipole Dipolske sile
 

Medmolekulske sile so privlačne sile med različnimi molekulami. Ionsko-dipolne sile in dipolno-dipolne sile so dve obliki medmolekulskih sil. Nekateri drugi primeri medmolekularnih sil vključujejo ionsko inducirane dipolne sile, vodikove vezi in Van der Waalove sile. Te sile so elektrostatične privlačnosti, ker molekule privlačijo na podlagi svojih električnih nabojev. The ključna razlika med ionsko-dipolnimi in dipolno-dipolnimi silami je to ionske-dipolne sile obstajajo med ionskimi vrstami in polarnimi molekulami, medtem ko dipol-dipolne sile obstajajo med polarnimi molekulami.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so ionske dipolske sile
3. Kaj so dipolne dipolne sile
4. Podobnosti med ionskim dipolom in dipolnimi dipolnimi silami
5. Primerjava ob strani - ionska dipola proti dipolnim dipolnim silam v tabeli
6. Povzetek

Kaj so ionske dipolske sile?

Ionsko-dipolne sile so privlačne sile med ionskimi vrstami in polarnimi molekulami. Ionske vrste so lahko anion (negativno nabita vrsta) ali kation (pozitivno nabita vrsta). Polarna molekula je vsaka molekula, ki ima stalno ločevanje električnega naboja znotraj molekule zaradi razlik med vrednostmi elektronegativnosti atomov v tej molekuli. Elektronegativnost je sposobnost privlačenja elektronov. Kadar je atom z visoko elektronegativnostjo vezan na atom z nizko elektronegativnostjo, vezivne elektrone privlači atom z visoko elektronegativnostjo (potem dobi delni negativni naboj), ki daje manj elektronegativnemu atomu delni pozitivni naboj. To stanje ločevanja nabojev imenujemo polarizacija in molekula se imenuje polarna molekula.

Ionsko-dipolne sile so močnejše od dipol-dipolnih sil. Zato, ker ta vrsta medmolekulske sile vključuje ionske vrste, ki imajo večji električni naboj v primerjavi s polarno molekulo. Ionsko-dipolne sile so še močnejše od vezave vodika. Do te interakcije pride zaradi elektrostatičnih interakcij med ionom in dipolom.

Slika 01: Hidratacija kovinskih ionov nastane zaradi privlačnosti med molekuli kovinskih ionov in vodnimi molekuli (dipol)

Podkategorija ionsko-dipolnih sil so ionsko inducirane dipolne sile, ki vključujejo nepolarno molekulo namesto polarne molekule. Nepolarna molekula nima dipola (brez ločevanja naboja). Naboj iona povzroči, da se nepolarna molekula polarizira z izkrivljanjem elektronskega oblaka nepolarne molekule.

Kaj so dipolne dipolne sile?

Dipol-dipolne sile so medmolekulske sile, ki nastanejo med polarnimi molekulami. To so elektrostatične sile. Pri tvorbi te vrste sile se ponavadi polarne molekule poravnajo tako, da se privlačnost med molekulami poveča s zmanjšanjem potencialne energije. Ta poravnava prav tako zmanjšuje odbojnosti med molekulami.

Slika 02: Privlačna sila med polarnimi molekulami HCl

Če upoštevamo vrsto spojin s podobnimi molarnimi masami (ki imajo dipol-dipolne sile med molekulami), se moč dipola-dipola povečuje, ko se polarnost povečuje. To se zgodi, ker kadar je polarnost velika, pomeni, da je ločitev naboja velika. Kadar ima molekula ločevanje z visokim nabojem (visoko nabiti pozitivni in negativni terminali v isti molekuli), ponavadi močno privlači nasprotne naboje. To vodi tudi do povečanja vrelišča spojin. Večje so sile dipola-dipola, večje je vrelišče.

Kakšne so podobnosti med ionskim dipolom in dipolnimi dipolnimi silami?

• Tako ionske kot dipolne sile dipola so vrste medmolekulskih interakcij
• Tako ionske kot dipolne sile dipola so elektrostatične sile

Kakšna je razlika med ionskim dipolom in dipolnimi dipolnimi silami?

Ion Dipole vs Dipole Dipole Force
Ionske dipolne sile so privlačne sile med ionskimi vrstami in polarnimi molekulami.	Dipol-dipolne sile so medmolekulske sile, ki nastanejo med polarnimi molekulami.
Moč
Ionsko-dipolne sile so močnejše od vodikovih vezi in dipol-dipolnih sil.	Dipol-dipolne sile so šibkejše od vodikovih vezi in ionsko-dipolnih sil.
Komponente
Ionske-dipolne sile nastajajo med ioni (kationi ali anioni) in polarnimi molekulami.	Dipol-dipolne sile nastanejo med polarnimi molekulami.

Povzetek - Ion Dipole vs Dipole Dipolske sile

Ionske-dipolne sile in sile dipola-dipola so medmolekulske sile, ki obstajajo med različnimi kemičnimi vrstami, kot so kationi, anioni in polarne molekule. Polarne molekule so kovalentne spojine z dipoli (ločitve električnega naboja). Polarna molekula ima pozitivno nabit terminal in negativno nabit terminal v isti molekuli. Zato imajo lahko ti terminali elektrostatične privlačnosti z nasprotnimi naboji. Razlika med ionsko-dipolnimi in dipolno-dipolnimi silami je, da ionsko-dipolne sile obstajajo med ionskimi vrstami in polarnimi molekulami, medtem ko dipol-dipolne sile obstajajo med polarnimi molekulami.

Referenca:

1. "11.3: Dipolsko-dipolne sile." Kemija LibreTexts, Libretexts, 11. februar 2018. Na voljo tukaj  
2.Dipole-dipolne sile. Na voljo tukaj 
3. "Medmolekulska sila." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 14. marec 2018. Na voljo tukaj

Vljudnost slik:

1.'Na + H2O'Ba Taxman (Public Domain) prek Commons Wikimedia  
2.'Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia