Razlika med jodom in kalijevim jodidom

The ključna razlika med jodom in kalijevim jodidom je to jod je kemični element, medtem ko je kalijev jodid kemična spojina.

Jod je halogen, ki se nahaja v skupini 17 periodične tabele elementov. Po drugi strani je kalijev jodid kemična spojina, ki nastane iz kombinacije joda in kalija. Zato je kalijev jodid v mnogih industrijah zelo koristen kot vir joda.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je jod
3. Kaj je kalijev jodid
4. Primerjava ob strani - Jod proti kalijevemu jodidu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je jod?

Jod je kemični element z atomsko številko 53 in kemijskim simbolom I. Je najtežji halogen med drugimi halogeni. Halogeni so kemični elementi skupine 17 v periodični tabeli. Poleg tega jod obstaja kot sijoča ​​kovinsko siva trdna snov pri sobni temperaturi. Vendar lahko zlahka prestane sublimacijo, da tvori vijolični plin joda. Poleg tega med oksidacijskimi stanji, da jod lahko obstaja, je med njimi najpogostejša oksidacija -1, kar ima za posledico jodidni anion. Zato, ker ima jod v svoji elektronski konfiguraciji nepopoln oktet, v katerem potrebuje elektron, da konča oktet. Potem, ko dobi elektron od zunaj, tvori -1 oksidacijsko stanje.

Nekatera pomembna dejstva o jodu so naslednja:

• Atomska številka - 53
• Standardna atomska teža - 126,9
• Videz - sijoča, kovinsko siva trdna snov
• Konfiguracija elektronov - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Skupina - 17
• Obdobje - 5
• Kemična kategorija - nemetal
• Tališče je 113,7 ° C
• Točka vrelišča je 184,3 ° C

Slika 01: Vzorec trdnega joda

Poleg tega je jod močan oksidant. V glavnem je posledica nepopolnega okteta konfiguracije elektronov, v katerem mu manjka en elektron, ki bi napolnil skrajno zunanjo p orbitolo. Tako išče elektron z oksidacijo drugih kemičnih vrst. Vendar je zaradi svoje velike atomske velikosti najšibkejše oksidacijsko sredstvo med drugimi halogeni.

Kaj je kalijev jodid?

Kalijev jodid je anorganska spojina in je videti kot bela trdna snov, ki se proizvaja v velikih količinah. Je najpomembnejša jodidna spojina, ker je manj higroskopna kot katere koli druge jodidne spojine. Kemična formula te spojine je KI.

Nekatera pomembna kemična dejstva o tej spojini so naslednja:

• Kemijska formula - KI
• Molarna masa - 166 g / mol.
• Tališče je 681 ° C.
• Točka vrelišča je 1.330 ° C.
• Ima kristalno strukturo natrijevega klorida.
• Blag reduktor.
• Proizvodnja je industrijska z obdelavo KOH z jodom.

Slika 02: Vzorec trdnega kalijevega jodida

Najpomembnejša uporaba KI je v obliki tablet SSKI (prav tako nasičena raztopina kalijevega jodida). Te tablete se jemljejo pri nujnem zdravljenju več obolenj. SSKI je uporaben tudi za zdravljenje v primeru izpostavljenosti jedrskim nesrečam. Poleg tega je KI dodatek za pomanjkanje joda, kadar ga dodamo jedilni soli. Še več, uporabimo ga lahko v fotografski industriji in na področju biomedicinskih raziskav.

Kakšna je razlika med jodom in kalijevim jodidom?

Jod je kemični element z atomsko številko 53 in kemijskim simbolom I, medtem ko je kalijev jodid anorganska spojina in je videti kot bela trdna snov, ki se proizvaja v velikih količinah. Zato je ključna razlika med jodom in kalijevim jodidom v tem, da je jod kemični element, medtem ko je kalijev jodid kemična spojina. Na kratko jod kombiniramo s kalijem (npr. KOH), da dobimo spojino kalijevega jodida. Kot drugo pomembno razliko med jodom in kalijevim jodidom lahko povemo, da ima jod sijoč kovinsko-siv videz, medtem ko se kalijev jodid pojavlja kot bela trdna spojina.

Poleg tega obstaja razlika med jodom in kalijevim jodidom tudi pri njihovi uporabi. Tudi v njihovih kemijskih lastnostih je malo drugih razlik. Spodnja infografija povzema razliko med jodom in kalijevim jodidom v tabeli.

Povzetek - Jod proti kalijevemu jodidu

Jod, ki je halogen, ne more ostati kot element pri običajni temperaturi in tlaku, temveč se kombinira z drugimi elementi, da tvori spojine. Zato je ta lastnost, da tvori spojine, zaradi katerih je zelo pomemben element. Zato je ključna razlika med jodom in kalijevim jodidom v tem, da je jod kemični element, medtem ko je kalijev jodid kemična spojina. Jod se kombinira s kalijem in tvori kalijev jodid, kar je zelo pomembna spojina, ki je komercialno uporabna v različnih panogah. Vendar so izotopi joda nevarni za človeka, ko pa ta jod jemlje v obliki KI, postane uporaben za ljudi. Poleg tega pomanjkanje joda vodi v duševno zaostalost in goitre, to pomanjkanje odpravi z dajanjem joda v obliki KI.

Referenca:

1. "Jod." Wikipedia, Fundacija Wikimedia, 20. 10. 2018. Dostopno tukaj  
2. "Kalijev jodid." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 26. septembra 2018. Na voljo tukaj

Vljudnost slik:

1. "Vzorec joda" LHcheM - Lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia  
2. „Kalijev jodid“ (Javna domena) prek Commons Wikimedia