Razlika med medmolekularnimi silami in medmolekularnimi silami

Intermolekularne sile vs Intramolekularne sile

Medmolekularne sile

Medmolekularne sile so sile med sosednjimi molekulami, atomi ali drugimi delci. To so lahko privlačne ali odbojne sile. Privlačne medmolekulske sile držijo snovi skupaj, zato so te pomembne za proizvodnjo razsutega materiala. Vse molekule imajo med seboj medmolekulske sile in nekatere od teh sil so šibke, nekatere pa močne. Sledijo različne vrste medmolekulskih sil, kot sledi.

• Vodikova vez

• ionske dipolne sile

• Dipol-dipol

• ionsko induciran dipol

• Dipol, induciran z dipolom

• London / disperzijske sile

Ko je vodik vezan na elektronegativni atom, kot je fluor, kisik ali dušik, bo nastala polarna vez. Zaradi elektronegativnosti bodo elektrone v vezi bolj privlačili elektronegativni atomi kot vodikov atom. Zato bo atom vodika dobil delni pozitivni naboj, medtem ko bo bolj elektronegativni atom delni negativni naboj. Ko sta dve molekuli, ki imata to ločitev naboja, blizu, bo med vodikom in negativno nabitim atomom nastala sila privlačnosti. Ta atrakcija je znana kot vezanje vodika. V nekaterih molekulah lahko pride do ločevanja nabojev zaradi elektronegativnosti. Zato imajo te molekule dipol. Ko je ion blizu, med ionom in nasprotno nabitim koncem molekule nastanejo elektrostatične interakcije, ki jih poznamo kot ionsko-dipolne sile. Včasih, ko sta pozitiven konec ene molekule in negativni konec druge molekule blizu, bo med obema molekulama nastala elektrostatična interakcija. To je znano kot dipolna dipolna interakcija. Obstaja nekaj simetričnih molekul, kot je H₂, Cl₂ kjer ni ločitev polnjenja. Vendar se v teh molekulah nenehno premikajo elektroni. Torej lahko pride do ločevanja naboja v molekuli, če se elektron premika proti enemu koncu molekule. Konec z elektronom bo imel začasno negativen naboj, drugi konec pa pozitiven naboj. Ti začasni dipoli lahko inducirajo dipol v sosednji molekuli in nato lahko pride do interakcije med nasprotnimi polovami. Ta vrsta interakcije je znana kot trenutna dipolna dipolna interakcija. In to je vrsta Van der Waalsovih sil, ki je posebej znana kot londonske disperzijske sile.

Intra-molekularne sile

To so sile med atomi molekule ali spojine. Med seboj vežejo atome in ohranjajo molekulo, ne da bi se zlomili. Obstajajo tri vrste znotrajmolekularnih sil kot kovalentna, ionska in kovinska vez.

Ko dva atoma, ki imata podobno ali zelo majhno razliko elektronegativnosti, reagirata skupaj, tvorita kovalentno vez z deljenjem elektronov. Poleg tega lahko atomi pridobijo ali izgubijo elektrone in tvorijo negativne ali pozitivne nabite delce. Te delce imenujemo ioni. Med ioni obstajajo elektrostatične interakcije. Ionsko vezanje je privlačna sila med temi nasprotno nabiti ioni. Kovine sproščajo elektrone v svojih zunanjih lupinah in ti elektroni so razpršeni med kovinskimi kationi. Zato jih poznamo kot morje delokaliziranih elektronov. Elektrostatične interakcije med elektroni in kationi imenujemo kovinska vez.