Razlika med hipervalentnimi in hipovalentnimi spojinami

The ključna razlika med hipervalentnimi in hipovalentnimi spojinami je to hipervalentne spojine vsebujejo centralni atom z več kot osmimi elektroni v valentni elektronski lupini, medtem ko hipovalentne spojine vsebujejo osrednji atom z manj kot osmimi elektroni v valentni elektronski lupini.

Izraza hipervalentna in hipovalentna se nanašata na anorganske kovalentne spojine, ki vsebujejo centralni atom. Ti dve vrsti spojin se med seboj razlikujeta, odvisno od števila elektronov v centralnem atomu - hipervalentne spojine imajo popoln oktet, medtem ko hipovalentne spojine ne.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so hipervalentne spojine 
3. Kaj so hipovalentne spojine 
4. Primerjava ob strani - hipervalentne v primerjavi s hipovalentnimi spojinami v tabeli
5. Povzetek

Kaj so hipervalentne spojine?

Hipervalentne spojine so kemične vrste, ki vsebujejo osrednji atom z več kot osmimi elektroni v valentni elektronski lupini. Pravimo mu tudi razširjeni oktet. Prvi znanstvenik, ki je opredelil to vrsto molekul, je Jeremy I. Musher, leta 1969. Obstaja več razredov hipervalentnih spojin, kot so hipervalentne jodne spojine, žlahtne spojine plina, kot so ksenonske spojine, halogen polifluoridi itd..

Slika 01: Hipervalentne spojine

Kemijsko vezanje v hipervalentnih spojinah lahko opišemo na podlagi teorije molekularne orbite. Če vzamemo na primer spojino žveplovega heksafluorida, ima šest atomov fluora vezanih na en atom žvepla prek enojnih vezi. Zato je okoli atoma žvepla 12 elektronov. Po teoriji molekularne orbite 3s orbitala, tri 3p orbitale in šest 2p orbitale iz vsakega atoma fluora prispevajo k nastanku te spojine. Zato je v tvorbi spojin skupno deset atomskih orbital. Glede na elektronske konfiguracije žvepla in fluora je prostora za 12 valenčnih elektronov. Ker je 12 elektronov, je žveplov heksafluorid spojina hipervalentna spojina.

Kaj so hipovalentne spojine?

Hipovalentne spojine so kemične vrste, ki vsebujejo osrednji atom z manj kot osmimi elektroni v valenčni elektronski lupini. Zato jih imenujemo kot elektronsko pomanjkljive vrste. Za razliko od hipervalentnih spojin so skoraj vse hipovalentne spojine neionske vrste. Zato gre večinoma za napajanje ali zrnate spojine.

Slika 02: Trifluorid bora je hipovalentna spojina

Te kovalentne spojine ne nosijo več kot štiri enojne kovalentne vezi okoli sebe, saj se štiri kovalentne spojine nanašajo na osem elektronov. Poleg tega so oblike kovalentnih spojin večinoma linearne ali trigonalne ravnine.

Kakšna je razlika med hipervalentnimi in hipovalentnimi spojinami?

Ključna razlika med hipervalentnimi in hipovalentnimi spojinami je, da so hipervalentne spojine kemična vrsta, ki v valentni elektronski lupini vsebuje osrednji atom z več kot osmimi elektroni, medtem ko so hipovalentne spojine kemične vrste, ki vsebujejo osrednji atom z manj kot osmimi elektroni v valenčni elektronski lupini . Poleg tega je večina hipervalentnih spojin ionskih vrst, medtem ko so skoraj vse hipovalentne spojine kovalentne spojine.

Poleg tega so oblike kovalentnih hipervalentnih spojin bodisi tetragonalne bodisi bolj zapletene strukture, medtem ko hipovalentne spojine ne morejo tvoriti zapletenih struktur; so bodisi linearni ali trigonalni ravninski. Tako je tudi to pomembna razlika med hipervalentnimi in hipovalentnimi spojinami. Poleg tega okoli osrednjega atoma hipervalentnih spojin obstaja več kot štiri kovalentne vezi, okoli osrednjega atoma hipovalentnih spojin pa dve ali tri kovalentne vezi.

Povzetek - Hipervalentne proti hipovalentnim spojinam

Izraza hipervalentna in hipovalentna opisujeta anorganske kovalentne spojine, ki vsebujejo centralni atom. Ključna razlika med hipervalentnimi in hipovalentnimi spojinami je, da so hipervalentne spojine kemična vrsta, ki v valentni elektronski lupini vsebuje osrednji atom z več kot osmimi elektroni, hipovalentne spojine pa so kemične vrste, ki vsebujejo osrednji atom z manj kot osmimi elektroni v valenčni elektronski lupini.

Referenca:

1. "Hipervalentna molekula." Wikipedija, Fundacija Wikimedia, 18. januar 2020, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. „Izračuni hipervalenčnega gama“ Marcus durrant - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia
2. "BF3-Lewis" avtor Jcwf iz nizozemskih Wikiknjigov (CC BY-SA 2.5) prek Commons Wikimedia