Razlika med hidrogenacijo in redukcijo

The ključna razlika med hidrogenizacijo in redukcijo je to za hidrogeniranje je potreben katalizator, medtem ko za zmanjšanje ni potreben katalizator, razen če je hidrogeniranje. Hidrogenacija je oblika redukcijske reakcije, v kateri se molekulski vodik kombinira z obstoječo molekulo. Zato sta hidrogenacija in redukcija povezana.

Zmanjšanje je lahko zmanjšanje oksidacijskega števila, izguba kisika ali dodajanje vodika. Toda nekatere reakcije redukcije ne vključujejo kisika ali vodika kot reaktantov. Zato je najbolj sprejemljiva definicija zmanjšanja zmanjšanje oksidacijskega števila. Poleg zgoraj omenjene ključne razlike obstajajo še nekatere druge razlike med tema dvema kemijskima reakcijama, kot so sestavine kemijske reakcije; molekule, ki imajo dvojne ali trojne vezi, so lahko hidrogenirane, medtem ko lahko vsaka molekula, ki ima atome z večjim oksidacijskim številom, podvrže redukcijske reakcije.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je hidrogenacija
3. Kaj je zmanjšanje
4. Primerjava ob strani - hidrogenacija proti zmanjšanju v tabeli
5. Povzetek

Kaj je hidrogenacija?

Hidrogenacija je kemična reakcija, ki vključuje dodajanje molekularnega vodika kemični vrsti. Poleg tega ta reakcija običajno poteka v prisotnosti katalizatorja; nikelj, paladij, platina ali njihovi oksidi. Koristno je, da kemično spojino zmanjšamo ali nasičimo. Hidrogenacija lahko na molekulo vpliva na dva načina;

1. Nasičenje spojine, ki vsebuje dvojne ali trojne vezi
2. Disociacija molekule

Skoraj vse nenasičene spojine so sposobne reagirati z molekularnim vodikom.

Slika 01: Hidrogenacija Alkenov daje Alkanes

Ta kemijska reakcija je uporabna v mnogih industrijskih namenih za sintezo različnih spojin, kot je hidrogenacija uporabna v naftni industriji za proizvodnjo različnih naftnih kemikalij.

Kaj je zmanjšanje?

Zmanjšanje je zmanjšanje oksidacijskega števila kemijskih vrst. Ta reakcija je polovična reakcija redoks reakcije (redoks reakcija ima dve kemični reakciji, ki se vzporedno odvijata; oksidacija in redukcija). Reakcijska redukcija zmanjša oksidacijsko število, medtem ko oksidacijska reakcija poveča oksidacijsko število.

Slika 02: Zmanjšanje helidonske kisline

Včasih je zmanjšanje odstranjevanje kisika ali dodajanje vodika kemični vrsti. Poleg tega se ta vrsta reakcije pojavlja na tri glavne načine; zmanjšamo oksidacijsko število s pozitivne na negativno, iz nič na negativno ali z negativne na nadaljnjo negativno vrednost. Pogost primer reakcije redukcije je zmanjšanje oksidacijskega števila bakra (II) do bakra (0).

Kakšna je razlika med hidrogenacijo in redukcijo?

Hidrogenacija je kemijska reakcija, ki vključuje dodajanje molekularnega vodika kemični vrsti. Zmanjšanje je zmanjšanje oksidacijskega števila kemijskih vrst. Reakcije hidrogeniranja in redukcije so povezane med seboj, ker je hidrogeniranje oblika redukcije.

Vendar pa obstaja nekaj razlik med tema dvema kemijskima procesoma, kot je navedeno spodaj. Na primer, hidrogenizacija v bistvu zahteva katalizator za napredovanje reakcije, medtem ko za redukcijo ni potreben katalizator, razen če gre za hidrogeniranje. Prav tako se hidrogenacija zgodi z nenasičenimi molekulami, medtem ko se redukcija zgodi pri kateri koli kemični vrsti, ki ima večje število oksidacije.

Povzetek - Hidrogenacija proti redukciji

Hidrogenacija in redukcija sta pomembni kemični reakciji, ki imata v industriji veliko aplikacij. Hidrogenacija je oblika redukcije. Razlika med hidrogeniranjem in redukcijo je v tem, da hidrogenizacija zahteva katalizator, medtem ko za zmanjšanje ni potreben katalizator, razen če je hidrogeniranje.

Referenca:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Definicija redukcije v kemiji." ThoughtCo, 3. september 2017. Na voljo tukaj 
2. "Hidrogenacija." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 25. maja 2018. Dostopno tukaj  

Vljudnost slik:

1.'Alkene to alkane'By Robert v angleški Wikibooks (Public Domain) prek Commons Wikimedia  
2. 'Zmanjšanje helidonske kisline' Hbf878 - Lastno delo, (CC0) prek Commons Wikimedia