Razlika med vodikovim peroksidom in karbamidnim peroksidom

Vodikov peroksid vs Karbamid peroksid
 

Za podobne dejavnosti se uporabljata vodikov peroksid in karbamidni peroksid, ker imata oba vodikov peroksid. Na primer, oba se uporabljata kot sredstvo za beljenje zob. Vendar se uporaba vodikovega peroksida ali karbamidnega peroksida razlikuje glede na potrebe. 

Vodikov peroksid

Vodikov peroksid je najpreprostejša oblika peroksida, ki jo označujemo kot H₂O₂. Je bistra tekočina z vreliščem 150 ^oC. Popolnoma se meša z vodo, vendar se lahko z destilacijo popolnoma loči, ker je njegova vrelišče višja od vode. Vodikov peroksid je močno oksidacijsko in redukcijsko sredstvo. Vodikov peroksid je nelinearna, neplanarna molekula. Ima odprto strukturo knjig.

Peroksidi nastajajo kot stranski produkt različnih kemijskih reakcij ali kot vmesni produkt. Tovrstne reakcije se dogajajo tudi znotraj naših teles. Peroksid ima strupene učinke znotraj naših celic. Zato jih je treba nevtralizirati takoj, ko nastanejo. Naše celice imajo za to poseben mehanizem. V naših celicah je organela, imenovana peroksisomi, ki vsebuje encim katalazo. Ta encim katalizira razgradnjo vodikovega peroksida v vodo in kisik, s čimer opravlja funkcijo razstrupljanja.

Vodikov peroksid ima nevarne lastnosti, kot razpad na kisik in vodo z evolucijo toplote, ali pa se razkroji zaradi kontaminacije ali stika z aktivnimi površinami. Zaradi tvorbe kisika se v posodah poveča tlak in lahko tvorijo tudi eksplozivne mešanice. Beljenje vodikovega peroksida je posledica oksidacije in sproščanja kisika. Ta kisik bo reagiral z barvili, tako da je brezbarven.

H₂O₂      → H₂O + O

O + barvila    → Cbrez vonja

Razen za beljenje, H₂O₂ se uporablja za oksidacijo za raketno gorivo, za proizvodnjo epoksidov, zdravil in prehrambenih izdelkov, kot antiseptik itd. Vodikov peroksid je shranjen v steklenih, plastičnih ali teflonskih steklenicah, prevlečenih s parafinskim voskom.

Karbamid peroksid

Karbamidni peroksid je adukt vodikovega peroksida in sečnine. To je znano tudi kot sečnin peroksid, sečnin vodikov peroksid in perkarbamid. Molekularno formulo karbamid peroksida lahko damo kot CH₆N₂O_3.  To je beli trden kristal z molsko maso 94,07 g mol^-1. Ko se trdna snov raztopi v vodi, sprošča vodikov peroksid.

Karbamidni peroksid je oksidant. Karbamidni peroksid nastane z raztapljanjem sečnine v vodikovem peroksidu in nato kristalizacijo. Kot oksidant se uporablja v mnogih aplikacijah. Karbamidni peroksid se uporablja kot sredstvo za beljenje zob. Zaradi vodikovega peroksida se lahko uporablja tudi kot belilno sredstvo in razkužilo. Torej je to pomembna spojina v kozmetični in farmacevtski industriji. Ker ta ob raztapljanju sprošča vodikov peroksid, se kot nadomestek vodikovega peroksida v laboratoriju uporablja tudi karbamidni peroksid. Kadar pa so večje koncentracije karbamid peroksida lahko jedko in lahko draži kožo, oči in dihala. Zato moramo biti previdni pri ravnanju s to spojino.