Razlika med vodikovo vezjo in jonsko vezjo

The ključna razlika med vodikovo vezjo in ionsko vezjo da je ionska veza med trajnimi anioni in kationi, medtem ko vodikove vezi obstajajo med delnimi pozitivnimi in delnimi negativnimi naboji.

Kemične vezi držijo atome in molekule skupaj. Veze so pomembne pri določanju kemičnega in fizičnega obnašanja molekul in atomov. Kot je predlagal ameriški kemik G.N.Lewis, so atomi stabilni, ko v valenčni lupini vsebujejo osem elektronov. Večina atomov ima v valenčnih lupinah manj kot osem elektronov (razen žlahtnih plinov v skupini 18 periodične tabele); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo, da postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže plemenito plinsko elektronsko konfiguracijo. Ionske vezi so ena takih kemičnih vezi, ki povezuje atome v kemičnih spojinah. Vodikove vezi so medmolekulske privlačnosti molekul.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je vodikova vez 
3. Kaj je jonska vez
4. Vzporedna primerjava - Vodikova vez proti jonski vezi v tabeli
5. Povzetek

Kaj je vodikova vez?

Ko je vodik vezan na elektronegativni atom, kot je fluor, kisik ali dušik, bo to ustvarilo polarno vez. Zaradi elektronegativnosti elektroni v vezi privlačijo elektronegativni atom bolj kot atom vodika. Zato bo atom vodika dobil delni pozitivni naboj, medtem ko bo bolj elektronegativni atom delni negativni naboj. Ko sta dve molekuli s to ločitvijo naboja blizu, se med vodikom in negativno nabitim atomom dvigne privlačna sila. Temu pravimo vezanje vodika.

Vodikove vezi so razmeroma močnejše od drugih dipolnih interakcij in določajo molekularno vedenje. Na primer, molekule vode imajo medmolekularno vodikovo vez. Ena molekula vode lahko tvori štiri vodikove vezi z drugo molekulo vode. Ker ima kisik dva osamljena para, lahko tvori dve vodikovi vezi s pozitivno nabitim vodikom. Potem lahko dve molekuli vode imenujemo kot dimer. Vsaka molekula vode se lahko zaradi sposobnosti vezave vodika veže s štirimi drugimi molekulami. Posledica tega je višje vrelišče vode, čeprav ima molekula vode majhno molekulsko maso. Zato je energija, potrebna za pretrganje vodikovih vezi, ko gredo v plinasto fazo, velika.

Slika 01: Vodikove vezi med vodnimi molekulami

Poleg tega vodikove vezi določajo kristalno strukturo ledu. Edinstvena razporeditev ledene rešetke mu pomaga lebdeti po vodi; torej zaščito vodnih organizmov v zimskem obdobju. Poleg tega ima vodikova vezava življenjsko pomembno vlogo v bioloških sistemih. Tridimenzionalna struktura proteinov in DNK temelji izključno na vodikovih vezavah. Poleg tega se vodikove vezi lahko uničijo z ogrevanjem in mehanskimi silami.

Kaj je jonska vez?

Atomi lahko pridobijo ali izgubijo elektrone in tvorijo negativne ali pozitivne nabito delce. Te delce imenujemo ioni. Med ioni obstajajo elektrostatične interakcije. Ionsko vezanje je privlačna sila med temi nasprotno nabiti ioni. Na jakost elektrostatičnih interakcij v veliki meri vplivajo vrednosti elektronegativnosti atomov v ionski vezi. Elektronegativnost omogoča merjenje pripadnosti atomov do elektronov. Atom z visoko elektronegativnostjo lahko privlači elektrone iz atoma z nizko elektronegativnostjo in tvori ionsko vez.

Slika 02: Nastajanje ionske vezi v natrijevem kloridu

Na primer, natrijev klorid ima ionsko vez med natrijevim ionom in kloridnim ionom. Natrij je kovina; zato ima zelo malo elektronegativnosti (0,9) v primerjavi s klorom (3,0). Zaradi te razlike v elektronegativnosti lahko klor pritegne elektron iz Natrija in tvori Cl- in Na + ione. Zaradi tega oba atoma dobita stabilno, plemenito elektronsko konfiguracijo plina. Cl- in Na + držita zelo močne privlačne elektrostatične sile in tako tvorijo ionsko vez.

Kakšna je razlika med vodikovo vezjo in jonsko vezjo?

Vodikove vezi so medmolekulske privlačnosti, ionske vezi pa privlačne elektrostatične sile. Ključna razlika med vodikovo in ionsko vezjo je, da obstaja ionska veza med trajnimi anioni in kationi, medtem ko vodikove vezi obstajajo med delnimi pozitivnimi in delnimi negativnimi naboji. Poleg tega so ionske vezi močnejše od vodikovih vezi.

Poleg tega vodikove vezi nastanejo, kadar obstaja atom vodika in elektronegativni atom, medtem ko se ionske vezi pojavljajo med katerim koli kovinskim in nemetalnim atomom. Torej, to je pomembna razlika med vodikovo in ionsko vezjo. Poleg tega je nadaljnja razlika med vodikovo in ionsko vezjo v tem, da se vodikove vezi zlahka pretrgajo, ker so bodisi medmolekulske ali intramolekularne privlačne sile, ionske vezi pa so močne kemične vezi, ki jih je težko razbiti.

Povzetek - Vodikova in ionska vez

Ionske vezi nastajajo znotraj ionskih spojin. Vodikove vezi so medmolekularne vezi. Ključna razlika med vodikovo in ionsko vezjo je v tem, da obstaja ionska veza med trajnimi anioni in kationi, medtem ko vodikove vezi obstajajo med delnimi pozitivnimi in delnimi negativnimi naboji.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Opredelitev in primeri vodikove vodike." MiselCo, maj. 6, 2019, Dostopno tukaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija jonske obveznice." ThoughtCo, 26. januar 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. „Vodikovo vezanje v vodi-2D“ (Javna domena) prek Commons Wikimedia
2. "NaCl ionska vez" avtor Mhowison - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia