Razlika med hidratnim in brezvodnim
Share
Ključna razlika - hidrat proti anhidratu
Pojma "hidrat" in "anhidrat" sta v svojem pomenu dve nasprotni besedi in ključna razlika med hidratom in anhidratom je to hidrati so ionske spojine ki vsebujejo proste molekule vode medtem anhidrati so spojine, ki ne vsebujejo prostih molekul vode. Hidrati nastajajo iz ionskih spojin, ko so izpostavljeni zraku, reagirajo z molekulami vode. Anhidrati so nasprotna različica hidratov; ne vsebujejo molekul vode. Anhidrati so znani tudi kot sušilna sredstva ali sredstva za sušenje.
Kaj so hidrati?
Voda lahko velja za najbolj obilno sestavino na zemlji. Ko so kemične spojine izpostavljene zraku, se vodna para v atmosferi adsorbira na molekule. Lahko je to površinska reakcija ali reformacija celotne kemijske strukture, ki tvori kemijski kompleks z vodo. Na splošno se molekule vode vežejo na katione v ionskih snoveh. Ta pojav imenujemo "hidracija."
V hidrirani obliki je veliko ionskih spojin; nekaj primerov je mavec (CaSO)4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) in Epsom sol (MgSO)4.7H2O). Število molekul vode v hidratih se razlikuje od ene do druge spojine v stehiometričnih količinah. Molekularna formula hidratne spojine je kombinacija molekularne formule brezvodne spojine in števila molekul na mol v hidratu. Ta dva sta ločena s pomočjo "pike"; primer je naveden spodaj.
Splošno ime: Epsom sol in Kemijsko ime: Magnezijev sulfat heptahidrat.
Vzorec heptahidrata magnezijevega sulfata
Kaj so anhidrati?
Anhidrati so znani tudi kot brezvodni materiali; ne vsebujejo nobene molekule vode kot v hidratih. V tej kategoriji se molekule vode odstranijo s segrevanjem spojine na visoko temperaturo ali s sesanjem. Na splošno lahko anhidrate uporabimo kot sušilno sredstvo, saj lahko absorbirajo molekule vode iz okolice. Silikagel je ena izmed najbolj pogosto uporabljeni anhidrati. Paket silikagela se hrani v številnih končnih izdelkih, da absorbira vodo. Pomaga ohranjati suho okolico in preprečuje rast plesni.
Kroglice iz silikagela
Kakšna je razlika med hidrati in anhidrati?
Opredelitev hidratov in anhidratov
Anhidrati: Anhidrati (znani tudi kot sušilna sredstva ali sredstva za sušenje) so spojine, ki ne vsebujejo prostih molekul vode.
Hidrati: Hidrati so ionske spojine, ki vsebujejo proste molekule vode.
Način pridobivanja hidratov in anhidratov
Anhidrati: Anhidrati nastanejo z odstranjevanjem prosto vezanih molekul vode s sesanjem ali segrevanjem na relativno višjo temperaturo.
Hidrati: Hidratne spojine nastajajo naravno, ko so izpostavljene zraku. Vse so ionske spojine, ki nastanejo s povezovanjem z plinovitimi molekulami vode v zraku. Vez nastane med kationom molekule in molekulo vode.
Lastnosti hidratov in anhidratov
Anhidrati: Anhidrati veljajo za sušilno sredstvo, saj lahko absorbirajo molekule vode iz okolice. Molekule vode je mogoče enostavno odstraniti s segrevanjem na visoko temperaturo.
Hidrati: Na splošno lahko molekule vode v hidratih odstranimo s segrevanjem. Proizvod, pridobljen po segrevanju, je brezvodna spojina; ima drugačno strukturo od hidrata.
Primer:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Modra) (bela)
Število molekul vode, ujetih v kristalih hidrata, se razlikuje, ker sledi tudi pravilniku o stehiometričnem razmerju. Število molekul, vključenih v molekularno formulo, je naslednje.
| Predpona | Brez molekul vode | Molekularna formula | Ime |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Amonijev oksalat monohidrat |
| Di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Kalcijev klorid dihidrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2O | Natrijev acetat trihidrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Železov (III) fosfat tetrahidrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Bakrov (II) sulfat pentahidrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt (II) klorid heksahidrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnezijev sulfat heptahidrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Barijev hidroksid oktahidrat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Natrijev karbonat dekahidrat |
