Razlika med homogeno in heterogeno ravnovesje

The ključna razlika med homogeno in heterogeno ravnovesje je to v homogenem ravnovesju so reaktanti in produkti v isti fazi snovi, medtem ko so v heterogenem ravnovesju reaktanti in produkti v različnih fazah.

Ravnotežje je stanje, v katerem koncentracije reaktantov in produktov ostanejo konstantne. Obstajata dve vrsti ravnotežja kot homogena ravnotežja in heterogena ravnotežja. Ti dve vrsti se med seboj razlikujeta glede na fazo snovi reaktantov in produktov v ravnovesju.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je homogena ravnotežja
3. Kaj je heterogena ravnovesje
4. Primerjava ob strani - Homogena v primerjavi s heterogeno ravnovesje v tabeli
5. Povzetek

Kaj je homogena ravnovesje?

Homogena ravnovesje je stanje, v katerem so reaktanti in produkti v isti fazi snovi. Običajno so reaktanti in produkti v eni sami raztopini. To vrsto reakcijske mešanice imenujemo homogena zmes. Kemične vrste, ki so v tej mešanici, so lahko molekule, ioni ali kombinacija molekul in ionov. Poleg tega izraz za ravnotežno konstanto te vrste reakcij vključuje koncentracije vseh reaktantov in produktov. Na primer, mešanje žveplovega dioksida in kisikovega plina daje žveplov trioksid, vsi reaktanti in proizvodi so v plinski fazi. Potem sta reakcijska in ravnotežna konstanta (K) naslednja:

2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}

K = [SO_{3 (g)}]²/ [SO_{2 (g})]²[O_{2 (g)}]

Kaj je heterogena ravnovesje?

Heterogeni ravnotežje je stanje, v katerem so reaktanti in produkti v različnih fazah. Tam so lahko faze poljubne kombinacije trdne, tekoče in plinske faze. Toda za razliko od homogenih ravnotežij moramo pri pisanju ravnovesne konstante za heterogeno ravnovesje izključiti koncentracije trdnih snovi in ​​čistih tekočin. Na primer, mešanje ogljika v trdni obliki s kisikovim plinom daje ogljikov monoksid. Potem sta reakcijska in ravnotežna konstanta (K) naslednja:

O2_(g) + 2C_(s) ⇌ 2CO_(g)

K = [CO_(g)]²/ [O_{2 (g)}]

Kakšna je razlika med homogeno in heterogeno ravnovesje?

Ravnotežje je stanje, v katerem koncentracije reaktantov in produktov ostanejo konstantne. Obstajata dve vrsti ravnotežja kot homogena ravnotežja in heterogena ravnotežja. Ključna razlika med homogeno in heterogeno ravnovesje je, da so v homogenem ravnovesju reaktanti in produkti v isti fazi snovi, medtem ko so v heterogenem ravnovesju reaktanti in produkti v različnih fazah.

Poleg tega moramo pri določanju ravnotežne konstante za homogene ravnotežje vključiti koncentracije vseh reaktantov in produktov; vendar moramo pri določanju heterogenih ravnotežij izključiti koncentracije trdnih snovi in ​​čistih tekočin in uporabiti koncentracije drugih reaktantov in produktov. Kot primer, 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)} je homogeno ravnovesje in O_{2 (g)} + 2C_(s) ⇌ 2CO_(g) je primer za heterogeno ravnovesje.

Spodaj infografska tabela prikazuje razliko med homogeno in heterogeno ravnovesje.

Povzetek - Homogena v primerjavi s heterogeno uravnoteženostjo

Ravnotežje je stanje, v katerem koncentracije reaktantov in produktov ostanejo konstantne. Obstajata dve vrsti ravnotežja kot homogena ravnotežja in heterogena ravnotežja. Ključna razlika med homogeno in heterogeno ravnovesje je, da so v homogenem ravnotežju reaktanti in produkti v isti fazi snovi, medtem ko so v heterogenem ravnovesju reaktanti in produkti v različnih fazah. Poleg tega ravnotežna konstanta za homogene ravnotežje vključuje koncentracije vseh reaktantov in produktov, medtem ko mora ravnotežna konstanta za heterogene ravnotežje izključevati koncentracije trdnih snovi in ​​čistih tekočin.

Referenca:

1. "Kaj so homogene in heterogene ravnotežne reakcije". Study.com, Study.com, na voljo tukaj.
2. "15.4: Heterogena ravnotežja." Kemija LibreTexts, Libretexts, 18. septembra 2019, na voljo tukaj.
3. "Enakomerna homogena proti heterogeni raztopini raztopine." Brezmejna biologija. Lumen, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Mešanice in čiste snovi 2 × 2" avtor John Trombley - Lastno delo (CC BY 4.0) prek Commons Wikimedia